高二化学上册课时训练题10

1.1钠及其化合物课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2B．钠与H2O反应属于置换反应C．钠原子最外层有一个电子，具有强还原性D．钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜【解析】钠投入盐溶液，是与H2O先反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应。【答案】D2．下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质。抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。【答案】D3．(2013届郑州市高三第一次模拟)下列说法错误的是()A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂D．在一定条件下将10LCO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5L气体【解析】Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。【答案】A4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应只生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【解析】A项：陈述Ⅰ错，Na2CO3溶液有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃病。B项：陈述Ⅰ不完整，应在溶液变红后又逐渐退色；陈述Ⅱ错，除生成NaOH外还有O2生成。C项：陈述Ⅰ与陈述Ⅱ之间无因果关系。【答案】D5．(2013届济南市高三测试)将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A．①④ B．②③C．①③ D．仅②【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【答案】B6．(2013届珠江模拟)物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①【解析】要先分析变化后的最终物质，再计算增重。①Na2O→Na2CO3,Δm1＝44g②Na2O2→Na2CO3，Δm2＝28g③NaOH→eq\f(1,2)Na2CO3，Δm3＝13g④Na2SO3→Na2SO4，Δm4＝16g。【答案】B7．(2013届黄冈市高三年级期末)25℃①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是()A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝＋317kJ·molD．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1【解析】根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ·mol－1，不正确；D项①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2，不正确。【答案】A8.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水退色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。【答案】C9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。【答案】D10．有关钠的叙述正确的是()A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样【解析】根据反应方程式，2.3g钠与水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数大于4%，A错误；选项B，Na与H2O反应生成NaOH、NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。【答案】C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)(2013届乐东测试)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：(1)B的名称________。(2)在一定条件下，D＋C→E，该反应属于________。①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应⑤复分解反应⑥置换反应⑦放热反应⑧吸热反应⑨离子反应(3)写出下列反应的化学方程式：①A与C作用生成B：____________________________________________；②B与CO2反应：_______________________________________________。(4)将A与E反应的另一种产物溶于水配成溶液，再向该溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式为__________________________________________。【解析】B为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O，推测出各物质，分析各项答案就容易了。(2)D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应，属于氧化还原反应，又属于化合反应，该反应是放热反应。(4)A与E反应除生成H2外还生成NaOH，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3。【答案】(1)过氧化钠(2)①③⑦(3)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O2②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)12．(14分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。试回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______________________________________________________。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_____________________________________________________________。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________。【解析】(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)检验SOeq\o\al(2－,3)，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液退色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)由于HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4；若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故所给方案不合理。【答案】(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液退色的气体(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)13．(12分)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3eq\o(→,\s\up10(△))Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？____________________________。(2)在上述反应中，N2有何作用？________________________。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。【解析】(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。(2)制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2Na2O2Δm2×6232x9.35g－7.75g＝1.6g得x＝6.2g则氧化钠样品中Na2O的质量分数为：eq\f(6.2g,7.75g)×100%＝80%。【答案】(1)因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2(2)做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2(3)80%14．(12分)(2013届黄冈中学高三第二次联考)某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。请回答下列问题：(1)选择必要的仪器，按________顺序连接好装置(填装置序号)。(2)检验装置B气密性的方法：_______________________________。(3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是________，待装置E中出现________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是____________。(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________。【解析】(1)实验目的是“钠与二氧化碳反应”，D是主反应装置；首先要制备CO2，应选B装置，还需要用F装置除去CO2中的HCl，用C装置除去H2O；尾气处理装置不用，但需用E来验证装置中已充满CO2，故连接顺序为B、F、C、D、E。(2)B装置是简易的启普发生器，可用“液面差法”检验气密性——塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好(3)为防止空气中的氧气与Na反应，在点燃酒精喷灯前必须打开装置B中导气管活塞(或通入CO2)，只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。(4)根据反应物和“产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大”，可知其为Na2CO3，“钠块表面变黑