中学化学常用的思想方法

中学化学常用的思想方法

教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》，把“增强学生的创新精神和实践能力，树立辩证唯物主义的世界观”作为新课程的目标。

新课程倡导学生自主学习、合作学习和探究学习，要求学会用多种手段和思想方法对信息进行加工处理，逐步形成可持续发展的思想。学科思想方法是学科的灵魂也是学科素养，是建立在扎实的基础知识之上的一种境界，它对学生的成长非常重要，一旦形成将终生受益，创新能力和终身学习的动力就有了源泉，化学成绩必然会有大的提升。一、化学与社会的和谐发展

近年来，随着世界人口增长和经济的迅猛发展，世界资源的巨大消耗以及由此而产生的环境污染和人类生态平衡问题越来越引起了人们的重视和关注，许多国家提出了人类长期可持续发展的战略性问题，从而出现了发展绿色经济、开发绿色科技的热潮。由于化学在人类经济发展中的重大作用以及它在资源利用和对人类生存环境所产生的巨大影响，发展“绿色化学”，开发绿色产品(材料)及绿色化学工艺正成为近年来的热点和今后化学发展的重要方向。绿色化学（GreenChemistry）又称环境无害化学（EnvironmentallyBenignChemistry）、环境友好化学（EnvironmentallyFriendlyChemistry）、清洁化学（CleanChemistry）。【例题】工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是()A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu（与空气）→CuO（与硝酸）→Cu(NO3)2D．Cu（与浓硫酸）→CuSO4（与硝酸钡→Cu(NO3)2【例题】下列反应符合“绿色化学”思想的是（）A乙烯聚合聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硫酸为原料生产硝酸铜D用SiO2制备高纯硅CA二、分类和比较1、分类思想元素位置结构性质金属元素：单质、氧化物、氢氧化物和盐；非金属元素：大致、氧化物、氢化物、酸和盐。分类思想在复习“常见无机物及其应用”板块中的应用化学性质物理性质氧还性通性特性用途制法物质引导学生从繁琐的记忆中解脱出来，体会化学的真谛，体会学习化学的乐趣。知识零碎、化学方程式的书写困难，历来都是制约化学学习的瓶颈，要交给学生正确的学习方法。【应用举例】1、离子共存问题；2、同分异构体的种类；3、重要的有机反应类型；4、常见的制气装置；5、常见的干燥装置；6、混合物的常见分离方法；7、能发生银镜反应的物质；8、既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的物质；………………二、分类和比较（2）比较（对比）思想

对比思想即从不同的角度比较事物的异同，然后找出各自的特征和彼此之间的联系，为进一步的判断、推理、归纳和迁移打下基础。【例题】已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C【例题】实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）组别药品1药品2实验现象I0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀II0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象III1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液现象IIIIV1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀V0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液无现象（1）分析I、II实验现象不同的原因是

；（2）现象III是

；（3）根据实验IV、V产生不同现象，你得到的结论是

。NaOH是强碱、氨水是弱碱，NaOH溶液中的c(OH-)大于氨水中c(OH-)生成白色沉淀在其他条件相同的条件下，改变氨水的浓度对生成Mg(OH)2的影响比MgCl2大。三、假说、模型（1）假说

假说是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。（2011安徽高考28）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是

，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入

（写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是

。除去铁粉表面的氧化物等杂质N24Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O生成的Fe2＋水解（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：

；假设三：

；……（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）温度铁粉颗粒大小（4）实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3－的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3－浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。（本题属于开放性试题，合理答案均可）三、假说、模型（2）模型思想

模型分为两类，一类是物体模型，另一类属思维模型

平衡原理的分析思维模式条件改变平衡移动各种量变有关化学平衡的计算——“三段式”

起始

转化

平衡(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%解析：N2+3H2

2NH3起始量（mol）280转化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3所以平衡时的氮气的体积分数＝答案：C化学平衡的扩张与压缩模型14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率目的原理装置步骤现象解释结论一定要明确，可在题上划出。决不可忽视，写出化学方程式。看懂各部分的作用？看懂：思考为什么？表述要全面（实验前——试验中——试验后）清楚明白，准确规范，贴题要前呼后应注意1、化学用语要准确；2、选择：可漏选，不错选。建构解实验题的思维模型2024/8/4【例题】（2010年北京27/13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。化学实验题的解法2024/8/4（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（5）过程Ⅲ实验的目的是

。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。化学实验题的解法2024/8/4【例题】（2010年北京27/13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。原理？装置化学实验题的解法目的？2024/8/4【例题1】（2010年北京27/13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。装置

各

部分作用目的、原理制氯气Cl2>I2Cl2>Br2吸收Cl2猜制Br2？Br2>I2化学实验题的解法2024/8/4实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……猜制Br2？B中还通入Cl2，C中不再通入Cl2，为什么？B中继续反应生成Br2，弦外之音是什么？C中没有Cl2，只有Br2化学实验题的解法2024/8/4实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（5）过程Ⅲ实验的目的是

。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。步骤原理现象操作目的解释现象化学实验题的解法四、控制变量思想“控制变量”思想方法在化学实验中的应用30【例题1】（2010全国课标卷28）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；生成的铜覆盖在锌表面，与硫酸溶液一起构成Cu-Zn-H2SO4原电池。31（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；Ag2SO4溶液（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

。

升高温度、增加硫酸浓度等32（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液\实验ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：

V1=

，V6=

，V9=

；33混合溶液\实验ABCDEF4mol·L-1

H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100作用是什么？不变量变量=30mL=10mL=17.5mL34③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。当加入的CuSO4比较多时，置换出的铜将Zn的表面包裹起来，使Zn与硫酸溶液的接触面积减小，导致反应速率下降。②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；灰黑暗红一、“控制变量”思想方法的定义当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素

，集中研究其中

因素的变化所产生的影响，这就是控制变量的思想方法。不变一个二、“控制变量”思想方法的应用1、“控制变量”思想方法在解答化学高考题中的应用运用“控制变量”思想方法解题的思路1、明确研究对象2、分清可控制的变量与不变量只有可控制的变量和结论是变化的【练习1】（2008年海南）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中1个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中1小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是

。湿度、温度、氧气浓度、电解质38序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中1个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中1小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重39序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中1个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中1小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重40序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中1个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中1小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重41序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中1个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中1小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中1个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重2、“控制变量”思想方法在实验设计中的应用【例题3】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是

，此实验中B处宜采用的气体收集方法是

。【实验记录】实验编号12反应物5%过氧化氢溶液5%过氧化氢溶液催化剂1g水泥块1g二氧化锰时间165s46s【结论】该探究过程得出的结论是

。过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关锥形瓶排水集气法【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后

是否改变。什么叫催化剂？过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响过氧化氢分解生成氧气的快慢的因素以及相关假设和实验方案）【假设1】过氧化氢分解生成氧气的速率与浓度有关【实验方案1】常温下，在两瓶浓度不同的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰，测量生成一瓶（体积相同）氧气所需的时间。【假设2】【实验方案2】过氧化氢分解生成氧气的速率与温度有关向两瓶浓度相同的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰，然后将两锥形瓶放在温度不同的水中，测量收集一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。五、定性与定量

定性的思想方法，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小等角度进行初步确定；而定量的思想方法，则在定性的基础上精确地对事物的属性进行深度的、量化的表达。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

——摘自《考试大纲》

27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol-1③

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=①—

②×2—③×2=

247.3kJ·mol-1①

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol-1生成1m3(标准状况)CO所需热量为：1000L/22.4L.mol-×247.3kJ·mol-1/2=5520.1kJCHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O原子守恒推测生成物，并配平2012年全国新课标卷理综（化学）试题分析

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。K=[Cl2][CO]/[COCl2]=0.11×0.085/0.04=0.234从图中信息可知T(2)时的平衡常数比T（8）时的平衡常数小，说明T(4)时影响平衡移动的因素是升温，升高温度有利于平衡向正反应方向移动，因此T(2)<T(8)。T(8)时的K=0.234T(12)时0.12×0.06/[COCl2]=0.234[COCl2]=0.031(mol/L)2-3min,12-13min时速率为零，因此5-6min时速率最大。由图示信息可知，5-6min的时光气的浓度大于15-16min的光气浓度，因此5-6分钟的速率大于15-16分钟的速率。2012年全国新课标卷理综（化学）试题分析

能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。——摘自《2013年考试大纲》

能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

——摘自《2013年考试大纲》定量分析与化学计算不同化学计算注重算理而不强调算术，不再将“化学原理抽象为数学思维模型”为化学计算的考查重点六、宏观与微观

宏观物质都是由微观粒子（分子、原子和离子）构成的。宏观物质的性质和发生的变化就是构成它们的粒子的性质及粒子所发生的变化，用微观思想看待和解决问题，实质上抓住了问题的本质。微粒观是区分物理、生物等学科的特征。【例题】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案D(北京2012年26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯CuO/CuCl2的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:Ⅰ反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ

①H2O的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是_______________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是______________.②当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是___.③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.七、守恒思想

所谓“守恒”就是物体在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵守“原子（粒子）物质的量守恒、质量守恒、能量守恒”；在氧化还原反应中，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等谓之“电子（电量）守恒”；在溶液中存在着电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系。守恒思想是任何“变化”过程之永恒的主题，它为我们解决诸多化学问题带来了便利。若能把握“守恒”本质，则能避繁就简，事半功倍。守恒关系解释应用化学反应质量守恒、原子守恒或物质的量守恒质量守恒定律化学方程式的配平能量守恒能量守恒定律反应热的判断和计算电子守恒氧化剂和还原剂的是电子相等方程式的配平和有关计算化合价守恒氧化还原反应中化合价的升高和降低总数相等方程式的配平和有关计算电荷守恒离子反应中反应前后离子所带电荷总数不变离子方程式的配平、正误判断和计算电解质溶液物料守恒溶液中特定元素的微粒（离子或分子）个数、物质的量变不变离子浓度的比较和计算电荷守恒溶液呈电中性，阳离子所带正电荷的总数和阴离子所带负电荷的总数相等离子浓度的比较和离子浓度的计算质子守恒水电离出来的H+、OH-的数目或物质的量相等离子浓度的比较和计算八、对立统一规律

对立统一规律就是事物矛盾运动的规律，存在着即相互依存又相互对立的两个方面，二者同时存在，同时消失，缺少一方另一方就不存在。对立统一规律就是事物矛盾运动的规律，在化学上符合这一规律的例子很多，如在氧化还原反应中的氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原、得电子与失电子、化合价升高与降低等，电解质溶液的酸性与碱性等，上述涉及的每对概念都存在着即相互依存又相互对立的两个方面，易失电子就不易得电子，氧化性越强还原性越弱，酸性越强碱性越弱。再如“勒夏特列原理”适于一切平衡系统（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及配合平衡），此原理“影响化学反应平衡的条件”与“平衡移动方向”二者之间的关系也符合对立统一规律。九、分与合

分与合是一对矛盾，分离与混合、分析与合成、分析与综合、分化与整合都包含着分与合的思想。十、 物质变化是有条件的

“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用”.

在化学实验中我们要注意控制变量、把握实验条件，书写化学方程式式时要注明反应条件。在研究物质的性质时既要注重内因，又要注意外部条件的影响和作用。

【例题】下列结实实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O答案B十一、物质结构决定物质的性质结构决定性质，性质反映结构。结构决定性质、性质反映结构。在无机化学中，氮分子内存在氮氮三键化学性质在通常情况下稳定，酸中有H＋、碱中有OH-，决定了酸、碱具有各自的通性；在有机化学的学习中，结构决定性质的思想，反映的更是淋漓尽致。凡是含有含有碳碳双键、三键的有机物都可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾褪色，凡是含有醛基的有机物都能发生银镜反应和被新制的氢氧化铜氧化，凡是β-C上有氢原子的醇和卤代烃都能发生消去反应等都反映了结构决定性质的思想。这一思想贯穿化学学习与研究过程的始终，由此我们可以根据结构预测其性质，也可根据性质推测其结构。根据这一思想，与之相关的思想方法还有“性质与用途”、“性质与制法”等。

高考复习探讨复习的功能