高三化学下册综合能力测试题6

理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651.下列有关结构和性质的说法中,正确的是A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>S

B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强

C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

2.1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说,建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况

()

A.Ⅰ

B.Ⅱ

C.Ⅲ

D.Ⅳ

3.工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中S和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是()A.SiC是一种新型无机非金属材料,任何条件下都不可能在空气中燃烧

B.制造粗硅时的反应:

2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑

C.Si、SiO2能用NaOH溶液分离

D.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

4.下列离子方程式正确的是()A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2QUOTE+2Cl2+3H2O2SQUOTE+4Cl-+6H+

D.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NQUOTE3Cu2++2

NO↑+4H2O

5.下列有关说法错误的是()A.钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧,最后所得的产物只有Na2O2

B.金属钠不能保存在密闭容器中,应保存在煤油中

C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝的化学性质不活泼

D.铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层

6.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是()

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0

7.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

8.已知外电路中，电子由铜流向a极。下图所示的装置分析合理的是()

A.该装置中Cu极为正极

B.当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L

C.b极反应的电极反应式为H2－2e－===2H＋

D.一段时间后锌片质量减少

第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9.(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体。下图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族。

(1)写出下列物质的名称：甲____________，乙____________。(2)写出实验室制取F的化学方程式________________________，检验F收集满的方法________________________________。(3)Y和CuO的反应方程式________________________。(4)写出乙和过量CO2反应的离子方程式__________________________。(5)D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液。E的一极为原电池的____极，该极的电极反应式为________________________________________。(6)73

g

X与足量的NaOH溶液反应放热Q

kJ，写出该反应的热化学方程式______________________。(7)D的最高价氧化物对应水化物的Ksp＝1.8×10－11，该物质的溶液中，要使D离子

的浓度降至1.8×10－9

mol/L，25

℃时溶液的pH应调至________。10.

(10分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NQUOTE、Ba2+、Na+、H+、SQUOTE、NQUOTE、OH-、CQUOTE。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:

①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题:(1)A、B、C、D的化学式分别为A,B,C,D。(2)写出实验②中有关反应的离子方程式。11.

(12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500

mL稀氨水(每升含有39.20

g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28

g氨)______mL，用规格为______mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、QUOTE外，还有大量的QUOTE。检验QUOTE的方法是________________。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式______________________。(4)滤液I的成分是水和________________。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。

②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。(6)若试样为m

g，沉淀的物质的量为n

mol，则试样中K2SO4的物质的量为：________mol(用含m、n的代数式表示)。12.

(15分)

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

(1)苯酚的俗名是__________________。B的官能团名称______________。

苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，

反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式____________________________；

已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

B与C反应的化学方程式是________________________________________________。(3)生成N的反应方程式____________________，反应类型为__________________。(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是______________________________。(5)已知F具有如下结构特征：

①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；

②

F

的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；

③分子结构中不存在“－O－O－”的连接方式；

F的结构简式是____________________________。参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】原子结构元素周期表。元素周期律。A应为最高价含氧酸HCLO4>H2SO4故A错;C项非金属离子电子层结构不同。2.【答案】D【解析】图Ⅳ的比例模型既能表示出甲烷的空间构型,又能表示出分子中C、H原子的相对大小,和甲烷分子的真实结构最接近,故选D。3.【答案】B【解析】根据SiC中C可以失电子，具有还原性，高温下能在空气中燃烧生成SiO2和CO2，A项错误；粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒,可写出化学方程式：2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑，B项正确；Si、SiO2均能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液分离，C项错误;纯净的SiO2除了制造光导纤维，还可用于制造光学玻璃等，D项错误。4.【答案】D【解析】此题考查离子方程式A应写为NH3·H2O+H+===NQUOTE+H2O。B中生成的Fe3+与I-会发生氧化还原反应。C中过量的Cl2会氧化SQUOTE生成SQUOTE。5.【答案】C【解析】本题考查金属的性质的知识。钠在空气中充分燃烧时生成的产物是Na2O2，A正确；因为钠易与空气中的水、氧气反应，为了隔绝空气，通常将钠保存在煤油中，B正确；铝是一种活泼的金属，易被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化膜，从而达到保护内部金属的作用，C错误；铁容易被氧化，所以需要加上涂层，防止铁被氧化，D正确。6.【答案】D【解析】本题考查化学平衡。依图a,随温度升高,逆反应速率比正反应速率增大的快,说明平衡逆向移动,即正反应为放热反应,A项正确;依图b,虚线较实线X的转化速率增快但最终二者转化率相同,可知使用了催化剂,B项正确;若ΔH<0,即正反应放热,升高温度,v'逆与v'正均大于平衡速率,且v'逆>v'正,C项正确;气体平均相对分子质量随温度升高而减小,说明反应逆向移动,即ΔH<0;D项错误。本题选D。7.【答案】D【解析】本题考查化学反应基本类型、沉淀的溶解平衡等知识。A项中PbS转变为CuS，说明CuS溶解度小于PbS，该项错误；B项中，铜蓝中硫为低价态，有还原性，该项错误；C项中，ZnS为难溶物，离子方程式中应写化学式该项错误；D项中，原生铜的硫化物变为硫酸铜为氧化还原反应，ZnS或PbS转变为CuS为复分解反应，该项正确。8.【答案】B【解析】本题考查原电池以及电解池。

A中Cu应该是阳极。B电解池中生成0.4molCu，转移0.8mol电子，则原电池中消耗0.2mol氧气，正确。C碱性环境，没有H＋。D中Zn片作阴极，生成Cu使质量增加。

【失分警示】原电池和电解池串联，电子转移数目相等。9.【答案】（1）三氧化二铝或氧化铝偏铝酸钠(每空1分)（2）MnO2＋4HCl(浓)QUOTEMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

湿润KI淀粉试纸放集气瓶口，试纸变蓝证明Cl2收集满(1分)（3）2NH3＋3CuOQUOTEN2＋3Cu＋3H2O(1分（4）QUOTE＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋QUOTE(2分)（5）负(1分)Al＋4OH－－3e－===QUOTE＋2H2O(2分)（6）HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－QUOTE

kJ/mol(2分)（7）13(2分)【解析】本题考查元素化合物的性质和热化学方程式的书写。D、E是固体单质，E能和NaOH溶液反应，所以E是Al；A、B、C、F是气体单质，在短周期主族元素只有H2、N2、O2、F2、Cl2，F的原子序数比铝大，所以F是Cl2。六种元素位于不同族，所以不包括F2，得A是H2，B是N2，C是O2，D和H、Cl不在同一主族，原子序数大于氧小于铝，只有Mg符合。(1)甲电解生成Al，所以甲是Al2O3，乙是Al和NaOH溶液反应的产物，所以乙是NaAlO2；(2)检验Cl2用KI淀粉试纸，Cl2和KI反应生成I2，遇淀粉变蓝；(3)NH3一般被氧化成N2；(4)CO2过量所以生成HCOQUOTE；(5)Mg和Al遇到NaOH，Mg不反应，所以Al是负极，Al失电子生成Al3＋，Al3＋和过量OH－生成

AlOQUOTE；(6)73

g

HCl为2

mol，所以1mol

HCl放热为QUOTE

kJ；(7)Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，KSP＝c(Mg2＋)×c2(OH－)，1.8×10－11＝1.8×10－9×c2(OH－)得c(OH－)＝10－1，故c(H＋)＝10－13，pH＝13。10.【答案】（1）H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3(各2分)（2）

NQUOTE+OH-NH3↑+H2O

NH3+H+NQUOTE

(各1分)【解析】本题考查了物质的推断。(1)①实验:综合分析所给出的离子,Ba2+与SQUOTE

-和CQUOTE

-均能产生沉淀,故可A、D分别含有SQUOTE

-和CQUOTE

-,C中含有Ba2+;②、③实验:反应可产生气体的离子组为:NQUOTE与OH-反应放出NH3,CQUOTE

-与H+反应放出CO2,NH3能被碱酸吸收,CO2能被碱吸收;A、D分别含有硫酸根离子和碳酸根离子,故A、D中必然有一种是硫酸;B能吸收A、D反应产生的CO2,故B为碱;D、B反应产生的气体必然为NH3,故A为H2SO4;构成强碱的离子只有Na+和Ba2+,而Ba2+存在于C中,故B为NaOH;CQUOTE

-存在于D中,故C中的阴离子为NQUOTE,即C为Ba(NO3)2,D为(NH4)2CO3。

(2)NQUOTE在加热条件下与强碱反应生成氨气和水,NH3具有碱性,能与酸反应生成铵盐。11.【答案】（1）78.00，100

(2分)（2）取滤液少量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分)（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(1.5分)（4）K2SO4、(NH4)2SO4(2分)（5）①BaCl2或Ba(OH)2(1分)②过滤、洗涤、干燥(或烘干)

(1.5分)（6）QUOTE

mol(2分)【解析】本题考查对实验方案的定性及定量分析。(1)设需要浓氨水x

mL，则有500×39.2＝251.28

x，x＝78.00，选择量程与其接近的量筒，应是100

mL。(2)检验QUOTE的方法是加碱、加热，检验生成的氨气。(3)明矾石中的Al3＋与氨水生成沉淀，氨水过量不溶解；氧化铝和氧化铁都不溶于水，也不与氨水反应。(4)滤液I的成分是明矾石和氨水反应生成的可溶溶质：K2SO4、(NH4)2SO4。(5)①加入Ba2＋检验QUOTE.②需要称量生成的沉淀而获得QUOTE的量，所以要过滤(得到QUOTE的聚集物)、洗涤(除去表面吸附的溶质)、干燥(或烘干)(除去水)。(6)设试样中K2SO4、(NH4)2SO4的物质的量分别是x、y，则有x＋y＝n

mol，174x＋132y＝m

g，解得x＝QU