江苏省扬州邗江区五校联考2021-2022学年中考二模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤2．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A．A B．B C．C D．D3．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体C．都能导电D．硬度都很大4．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B．当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7C．当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D．当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全5．实验室制取氧气、进行性质实验，并回收MnO2，下列操作或装置正确的是A．制取氧气B．收集氧气C．性质实验D．过滤回收6．下列图象不能反映客观事实的是（）A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C．往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体7．茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中，正确的是()A．茶氨酸的相对分子质量为174 B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D．茶氨酸中含有1个氮分子8．芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2SiO2②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑下列说法不正确的是（）A．反应②中X的化学式为H2OB．反应③进行中不能有O2存在C．反应④属于置换反应D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化9．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．A2B2C B．ABC C．A2BC4 D．ABC410．下列属于化学变化的是A．干冰升华 B．蜡烛熔化 C．煤的干馏 D．海水晒盐二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在室温下，甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。（1）室温时，溶液可能是不饱和溶液________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”）。（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是_______。（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。按下图所示步骤依次操作：所配制溶液中溶质的质量分数_____15%（选填“<”、“>”、“=”或“无法确定”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的原子个数比为_____，钠元素与氧元素的质量比为____；(填最简整数比)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据如图实验，回答以下问题。（1）写出A装置中反应的化学方程式_____。（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是_____。（3）写出C装置中反应的化学方程式_____，其中水的作用为_____。（4）河水经过D装置后得到的水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。14．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。化石燃料是_____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_____性。快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为_____。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于人体所需微量元素的是_____。②属于糖类的是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号1-11-2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21:10混有很少量黑色物质2-31:11混有极少量黑色物质2-41:12无黑色物质2-51:13混有较多黑色物质（解释与结论）配平化学方程式：___C+___CuO高温___Cu+___CO2↑。实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。实验1的目的是__________。实验2的结论是_____________。实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。16．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。这瓶溶液的溶质是什么？酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。这瓶溶液的原溶质是_____。实验中取用液体药品时，应注意_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。2、D【解析】

B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。【详解】A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；故选D。【点睛】控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。3、A【解析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B.石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选A。4、B【解析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；故选B。5、A【解析】

A、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，该装置选用合理，故正确；B、氧气密度大于空气，收集氧气应从长导管端通入，故错误；C、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部预留少量的水，防止高温的熔融物溅落，炸裂瓶底，故错误；D、过滤没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误；故选：A。6、B【解析】

A、由图可知，滴加前，溶液的pH大于7，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观事实；

D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选B。7、B【解析】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×3+14×2=128，错误；B、根据茶氨酸化学式C7H14O3N2，进行分析其由：C、H、O、N四种元素组成，正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为×100%=37.5%，错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。故选B。8、C【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应，进行分析判断；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；D、根据反应①③，进行分析判断。【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确；C、反应④的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。9、C【解析】

A、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2B2C中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；B、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；C、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确；D、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。故选C。10、C【解析】

A、干冰升华变为气体二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、蜡烛熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、煤的干馏，煤在真空条件下分解产生新物质，属于化学变化；故选项正确；D、海水晒盐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙c乙<【解析】

（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a，因为c对应乙，所以水的质量最大的是乙；（4）量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，所以配得溶液的溶质质量分数会偏小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2：323：24【解析】

由化学式可知，单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的原子个数比为2：3；单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、小花由紫变红防止高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底混合物【解析】

（1）A装置是电解水，电解水能生成氢气和氧气，化学方程式是：；（2）石蕊溶液中含有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是：小花由紫变红；（3）铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：；为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在瓶底事先放少量的水或细沙，所以水的作用为：防止高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底；（4）经过D装置净水，小卵石、石英砂起到的是过滤作用，只能去除不溶性固体杂质，活性炭只能去除异味、色素等可溶性杂质，还有一些可溶性杂质不能除去，所以得到的水中仍然含有可以溶于水的物质，属于混合物。【点睛】本题中易错的是经过简易净水器处理得到的水中含有可溶性物质，不是纯水。14、不可再生能源导电CaO+H2O=Ca(OH)2铁、锌纤维素、阿拉伯果糖【解析】

（1）在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源称之为不再生能源。包括:煤、原油、天然气、油页岩、核能等，它们是不能再生的，用掉一点，便少一点，因此化石燃料属于不可再生能源；故填：不可再生能源（2）由于石墨烯具有良好的导电性，故石墨烯可用作太阳能电池的电极；故填：导电（3）生石灰和水反应放出大量的热，故可用于给物质加热，生石灰和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（4）①人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，故秋葵中所含的人体所需的微量元素有铁、锌；故填：铁、锌②糖类是多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物，故属于糖类的是阿拉伯果糖和纤维素。故填：纤维素、阿拉伯果糖【点睛】根据可再生能源和不可再生能源的概念；石墨烯的性质决定了其用途；氧化钙与水反应会放出大量的热，故可以用于给食品加热；人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；糖类是多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、1221；澄清石灰水变浑浊；探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量；稀硫酸。【解析】

（1）木炭与氧化铜反应方程