浙江省“衢温5+1”联盟2024-2025学年高一化学下学期期中联考试题

PAGE8-浙江省“衢温5+1”联盟2024-2025学年高一化学下学期期中联考试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.全部答案必需写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氧气的分子式是A.F2B.Cl2C.H2D.O22.肾上腺素(分子式为C9H13NO3)是一种激素，它是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生改变。按物质的组成和性质进行分类，肾上腺素属于A.无机物B.有机物C.单质D.氧化物3.配制500mL的0.200mol·L－1NaCl溶液，须要用到的仪器是4.下列物质属于非电解质的是A.C2H5OHB.NaClC.HClD.Cu5.反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，氧化剂是A.FeB.H2OC.Fe3O4D.H26.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氢氧化铁胶体B.盐酸C.食盐水D.医用75%酒精7.下列能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体是A.COB.CH4C.HClD.NH38.下列有关化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.H2O的球棍模型：C.次氯酸的结构式：H－Cl－OD.氮气的电子式：9.下列说法不正确的是A.1H和2H互为同位素B.红磷和白磷互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.CH4和C2H4互为同系物10.下列说法不正确的是A.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带B.NH3易液化，液氨可用作制冷剂C.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维D.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂11.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A.NaOH与稀H2SO4反应B.H2还原CuOC.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.CH4燃烧12.下列说法不正确的是A.高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜主要缘由是高锰酸钾有强氧化性可以杀菌B.自然橡胶受空气、日光作用，会被氧化而老化C.“酒香不怕巷子深”说明酒精具有较强的挥发性D.食醋含有3%~5%的乙酸是生活中常见的调味品13.下列有关有机物的说法中不正确的是A.乙烯在肯定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯B.乙醇、乙酸都能发生取代反应C.乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应D.相同质量的CH4、C2H4完全燃烧，耗氧量小的是CH414.依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是15.下列试验方案不正确的是A.用CaCl2溶液检验Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用溴水除去甲烷中的乙烯C.用盐酸与硅酸钠溶液反应证明非金属性：Cl>SiD.用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否含有水16.下列各组依次的排列正确的是A.原子半径：S>ClB.碱性：NaOH＞KOHC.热稳定性：NH3＞H2OD.还原性：Cl－＞Br－17.在强酸性透亮澄清溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B.K＋、NH4＋、OH－、SO42－C.K＋、Na＋、Br－、HCO3－D.K＋、Na＋、NO3－、Fe2＋18.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B.CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D.碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑19.某化学爱好小组以Mg和石墨为电极，盐酸为电溶质溶液设计原电池，示意图如下。下列说法不正确的是A.石墨电极是该电池的正极B.石墨电极上发生还原反应C.Mg电极的电极反应式：Mg－2e－＝Mg2＋D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极20.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是A.将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快B.上升温度，反应速率加快C.运用催化剂，反应速率加快D.充入N2使压强增大，反应速率加快21.数字化试验是利用传感器和信息处理终端进行数据釆集与分析的试验手段。下图是利用数字化试验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是A.氯离子浓度随时间的改变B.氧气体积分数随时间的改变C.氯水的pH随时间的改变D.氯水导电实力随时间的改变22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NAB.0.lmol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋数为0.2NAC.0.lmolSO2与足量的O2充分反应，转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，4g氢气含有的原子数为4NA23.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列推断中不正确的是A.SiHCl3摩尔质量为135.5gB.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.①②③均属于氧化还原反应24.在碱性介质中，用Cl2氧化KIO3可以得到正高碘酸钾(K2H3IO6)，下列说法不正确的是A.正高碘酸钾可能具有强氧化性B.正高碘酸的化学式为H5IO6或(HO)5IOC.正高碘酸钾可由正高碘酸和氢氧化钾反应制得D.正高碘酸钾受热分解得到偏高碘酸HOIO3的反应是氧化还原反应25.某固体X由(NH4)2CO3、Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO3中的四种组成，取固体粉末X进行连续试验，试验过程及产物如下：已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，下列说法不正确的是A.固体C是Cu，固体A肯定含有Cu2OB.气体B可能使品红溶液褪色C.气体A可以用潮湿的红色石蕊试纸检验D.固体X不行能同时含有Fe和Fe2O3非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.(10分)按要求填空(1)写出BaCO3的名称：；(2)写出乙烯的结构简式：；(3)NaOH含有的化学键类型有：；(4)写出CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下反应的化学方程式：；(5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：。27.(16分)I.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素，且原子序数依次增加。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业；Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z是生活中的常见金属，其氧化物能溶于强碱且常作耐高温材料。回答下列问题。(1)R元素在周期表中位于；(2)W单质通入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为；(3)工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式；(4)化合物甲是由元素X、Y组成原子个数比为1：1的离子化合物，则化合物甲的电子式为；(5)为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不行行的是(填字母序号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性II.为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下试验：请回答：(1)气体甲的结构式为；X的化学式是。(2)写出向X溶液中加入足量的BaCl2溶液的离子方程式。(3)请设计方案确定沉淀甲的成分：。28.(10分)(1)已知断裂1molN≡N键汲取945.6kJ的能量，形成1molH－N键放出391kJ的能量，若1molN2和3molH2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4kJ，则断裂1molH－H键汲取的能量是kJ。(2)某温度时在2L容器中发生反应：A(g)＋3B(g)mC(g)，其中A、C两种气体物质的量(n)随时间(t)改变的曲线如图所示，由图中数据分析：①反应起先到2分钟，A的平均速率为；②X点是不是平衡点(填“是”或“否”)，此时，v正v逆(填“>”或“<”或“＝”)；③m＝；④下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。a.三种物质的物质的量相等b.相同时间内消耗amol的A的同时生成3amol的Bc.v(A)正＝3v(B)逆d.n(A)：n(B)：n(C)＝1：3：me.混合气体的密度不再改变29.(10分)新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，运用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl2的氧化性相近，熔点－59℃，沸点11.0℃，其杀菌、漂白实力均优于Cl2。工业上可采纳氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。某爱好小组以氯酸钠为原料通过图1装置(夹持装置略)对其制备、检验进行了探讨。(1)仪器A的名称是；(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；(3)装置C的作用是；装置D中的试剂X是；A.溴水B.氢氧化钠溶液C.淀粉碘化钾溶液D.盐酸(4)从下图中选出最佳尾气处理装置；(5)该爱好小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，试验中发觉盐酸和NaClO2反应猛烈，将盐酸改为含有相同H＋浓度的硫酸，反应起先时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率快速加快，产生气体的速率快速加快的缘由可能是；(6)C