广东诗莞四中2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGEPAGE2广东省东莞四中2024-2025学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量H－1O－16C－12N－14Na－23一、单项选择题（16小题，其中1～10题每题2分，11～16题每题4分，共44分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其恒久不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂肯定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间3．下列各组物质中都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)24．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－15．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－16．下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO42－C．NH3·H2O=NH4＋＋OH－ D．H2SH＋＋HS－7．下列关于化学反应速率说法中不正确的是A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0B．确定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率8．下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变更，推断下列说法错误的是A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1molNO分子中的化学键，须要汲取632kJ能量D．1molN2和1molO2的反应热ΔH＝－180kJ·mol－19．下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔融时不导电B．水溶液的导电实力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离生成的离子和未电离的分子共存11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液12．肯定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。正确的是A．X的平衡转化率为40%B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若上升温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞013．肯定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变更趋势符合下图的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜014．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(ap)H＋(aq)＋In－(aq) (红色)(黄色)现有浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中能使溶液显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥15．向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电实力将发生相应的变更，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变更的曲线关系是下图中的16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是A．该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)B．上述反应的正反应是吸热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度上升到830℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000℃二、填空题（本题组包括4道大题，共56分）17．（12分）（1）(4分)某化学爱好小组要完成中和热的测定试验。试验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶液。①试验尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替盐酸做试验，对测定的中和热的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响<”），缘由是_______________________。（2）(6分)下表是几种常见燃料的燃烧热数值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6请回答下列问题：①101kPa时，1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为________；②写出表示乙炔(C2H2)燃烧热的热化学方程式：___________________________；③表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是________。（3）(2分)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家探讨出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。18．（12分）某探讨性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的变更对化学反应速率的影响”，进行了如下试验：试验序号试验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）(6分)①通过试验A、B，可探究出_________(填外部因素)的变更对化学反应速率的影响，其中V1＝______、T1＝________；②通过试验__________(填试验序号)，可探究出_______(填外部因素)的变更对化学反应速率的影响，其中V2＝______。（2）(4分)若t1＜8，则由此试验可以得出的结论是___________________________；忽视溶液体积的变更，利用试验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变更表示的反应速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效数字)。（3）(2分)该小组的一位同学通过查阅资料发觉，上述试验过程中n(Mn2＋)随时间的变更状况如图所示，并认为造成这种变更的缘由是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特别作用，则该作用是_____________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。19．（16分）氮气是大气中含量最多的气体，探讨氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）(10分)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。①将肯定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。 a．向容器中按原比例再充入原料气 b．向容器中再充入惰性气体c．变更反应的催化剂 d．液化生成物分别出氨③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如下图所示：假如t2、t4、t6、t8时都仅变更了一个条件，可看出t2时刻的v正___v逆（填“>”、“=”或“<”）；t4时变更的条件是_____________；在t2时刻的H2转化率___t5时刻（填“>”、“=”或“<”）；t8时变更的条件是_____________。（2）(6分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变更如图所示。①用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=________。②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．刚好分别出NO2气体 b．适当上升温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂20．（16分）（1）(8分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变更的因素是__________。②下列说法正确的是________(填字母)。a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>Db．AB连线上随意点的溶液均显中性c．B点溶液的pH＝6，显酸性d．图中温度T1>T2③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。（2）(8分)按要求填空①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________、_________________。②25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。③25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。④下列曲线图中，可以正确描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。东莞市第四高级中学2024-2025学年高二（上）期中化学试卷（选修4）答案一、单项选择题（共16小题，共44分）1～10题每题2分，共20分题号12345678910选项CDBBBDADCD11～16题每题4分，共24分题号123456选项BBACBD二、填空题（本题组包括4道大题，共56分）17．（12分）（1）(4分)①量筒、温度计②偏小由于醋酸电离需吸热，故使测定的中和热偏小（2）(6分)①1559.8kJ②C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1③H2（3）(2分)＋84.6kJ·mol－1（不写单位或“+”号合扣1分）18．（12分）（1）(每空1分，共6分)①浓度1293②B、C温度3（2）(4分)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速