2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题13

1．下面有关氯气的叙述正确的是()A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案：C解析：氯气没有漂白性，但通入水中与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A错误，C正确；氯气与大多数金属反应需要点燃或加热，B错误；闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔，D错误。2．下列说法中错误的是()A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．氯气有毒，但能用来给自来水消毒C.Cl2可部分与水反应，所以用排饱和食盐水法收集Cl2D．实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2答案：D解析：D选项，稀盐酸不能与MnO2反应，在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，错误。3．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()A．使湿润KI－淀粉试纸变蓝色的气体一定为氯气B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．可用pH试纸测定氯水的pH答案：B解析：氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，故新制饱和氯水主要溶质是Cl2分子，随着氯水的久置，HClO不断分解为盐酸和氧气(2HClO=2HCl＋O2↑)，大部分O2逸出，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO平衡右移，Cl－增多、水分子减少，最终久置的氯水变为稀盐酸。4．下列叙述正确的是()①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤答案：C解析：①虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照的条件下才会发生爆炸；②由于氢氧化钙微溶于水，实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收；③由于HClO分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；④HCl和Cl2都能与通入的硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有Cl2；⑤由于HCl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去HCl气体中的Cl2，应用CCl4、苯回收。5．某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收答案：D解析：棉球②变蓝色则证明Cl2有剩余，即没有被碱液完全吸收，D项错误。6．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋2H＋答案：C解析：在饱和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能发生反应SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)与SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，D错。7．下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉－KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤ B．②③⑥C．②⑤⑥ D．①③④答案：C解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉－KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。8．下列说法不正确的是()A．碘易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离答案：D解析：加热时NH4Cl分解成NH3与HCl，I2受热升华，不能够将两者分离开来。9．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是__________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是___________________________。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉＋稀盐酸：_____________________，属________反应。漂白粉＋浓盐酸：______________________，属________反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。①HCl ②O2③CO2 ④H2O(气)答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO复分解Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化还原(4)①③④解析：(1)工业上常利用Cl2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输。(2)生石灰eq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3；NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；Na2SO3eq\o(→,\s\up7(O2))Na2SO4，只发生了氧化还原反应；Ca(ClO)2eq\o(→,\s\up7(H2O、CO2))HClOeq\o(→,\s\up7(光照))HCl＋O2，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO3，与浓盐酸反应时可能生成CO2，同时含有挥发出来的HCl和H2O。10．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________________________________________________。(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为____________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________________。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。①下列溶液能吸收Cl2的是________。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是____________________________________________________________。答案：(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(条件写“通电”或“电解”均可)(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(3)Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl(4)①BC②湿润淀粉­碘化钾试纸变蓝解析：(3)反应物为Cl2和NaClO2，生成物为ClO2，由化合价变化和质量守恒可知，另一种产物为NaCl，根据得失电子相等即可配平该化学方程式；(4)①饱和NaOH溶液和饱和Na2SO3溶液均能吸收氯气，发生的反应分别为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O和Cl2＋Na2SO3＋H2O=2NaCl＋H2SO4；②Cl2＋2KI=2KCl＋I2，发生置换反应生成的I2能使淀粉变蓝。沁园春·雪<毛泽东>