甘肃省会宁县第四中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷（解析卷）

会宁四中2023—2024学年度第二学期高一级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意）1.化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是A.酸雨指的是小于7的雨水B.开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.、等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D.或都会导致酸雨的形成【答案】A【解析】【详解】A．酸雨指的是pH小于5.6的雨水，A错误；B．开发新清洁能源可以减少传统能源的使用，从而减少二氧化硫的排放，是减少酸雨的有效措施，B正确；C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物及形成硝酸型酸雨的罪魁祸首，C正确；D．NO2与水反应生成硝酸，SO2与水、氧气反应生成硫酸，二者都会导致酸雨的形成，D正确；故答案为：A。2.下列物质可由化合反应直接制得的有几种①FeCl2②Na[Al(OH)4]③NO2④Fe(OH)3⑤Na2CO3⑥SO3A.2种 B.3种 C.4种 D.6种【答案】D【解析】【详解】①FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2；②氧化铝、氢氧化钠和水发生化合反应生成Na[Al(OH)4]；③NO和O2发生化合反应生成NO2；④Fe(OH)2与氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3；⑤Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3；⑥SO2与O2发生化合反应生成SO3；可由化合反应直接制得的有6种，故选D。3.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是A.W的阴离子的结构示意图为 B.X、Y、Z、R四种元素可以形成酸式盐C.R的焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色 D.R2Z是碱性氧化物【答案】C【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外电子排布为2、4，即C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外电子排布为2、6，即O，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，即核外电子排布为2、8、6，即S元素，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、S、Na，据此作答。【详解】A．由分析可知，W为S，S2-的结构示意图为，A正确；B．由分析可知，X、Y、Z、R分别H、C、O、Na，可以形成NaHCO3，为酸式盐，B正确；C．R为Na元素，焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃，Na元素焰色反应的颜色为黄色，C错误；D．R为Na元素，Z为O元素，Na2O与盐酸反应只生成盐和水，因此Na2O碱性氧化物，D正确；故答案选C。4.下列化学用语正确的是A.Cl的原子结构示意图：B.18O2和16O3互为同位素C.H2O2的电子式：D.用电子式表示MgCl2的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．氯为17号元素，原子中质子、电子均为17，结构示意图为，A错误；B．18O2和16O3为氧元素形成的不同单质，为同素异形体，B错误；C．H2O2为共价化合物，电子式：，C错误；D．氯化镁为离子化合物，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，D正确；故选D。5.下列说法正确的是A.干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键D.Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成【答案】D【解析】【详解】A．干冰升华，固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只需克服分子间作用力，不需要克服共价键，A错误；B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误；C．在N2、CO2都存在共价键，CaCl2中只有离子键，C错误；D．Na2O2露置于潮湿空气中会与水反应生成氢氧化钠，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，D正确；故选D。6.浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性B.过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性C.过程中固体体积膨胀与、的生成有关D.过程中硫酸分子发生了化学键的断裂【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸氧化性，B项错误；C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确；D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；故选B。7.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定有SOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH，，A正确；；B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B错误；C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C错误；D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，D错误；故选A。8.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是A.装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性B.装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3C.装置Ⅳ中无明显现象D.装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象【答案】C【解析】【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，B错误；C．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，C正确；D．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，D错误；故选C。9.下列实验能达到目的的是A．制备B．除去中的HClC．收集D．证明氨气极易溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．铜与稀硝酸产物为NO，故A错误；B．也能与亚硫酸钠反应，故B错误；C．单孔塞集气瓶，无法排除瓶中的空气，故C错误；D．喷泉实验可验证氨气极易溶于水的性质，故D正确；故选：D。10.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A.滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质B.滤纸②、③褪色均证明具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D.若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子【答案】C【解析】【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误答案选C。11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将氯气通入水中：B.溶液与少量的溶液混合：C.使溴水褪色：D.向硫酸酸化的溶液中通入【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，A项错误；B．少量的中的与应全部参与反应，化学计量数之比应为，离子方程式为：，B项错误；C．二氧化硫可以被溴氧化，离子方程式为：，C项正确；D．酸性条件下不会有生成，离子方程式为：，D项错误。故选C。12.下列实验装置或操作正确是ABCD制备收集氨气并进行尾气处理配制溶液用该装置进行喷泉实验A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A错误；B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；D．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D正确；故选D。13.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹C.图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，A不符题意；B．二氧化氮与NaOH溶液接触，部分与溶液中水反应生成NO，NO不溶于水，也不与NaOH反应，B符合题意；C．氨气极易溶于水，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，C不符题意；D．生石灰与水反应放热，是浓氨水挥发出氨气，与HCl反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，D不符题意；答案选B。14.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是A.b→a和b→c均属于氮的固定 B.a→b→d→e→g的转化均可一步实现C.汽车中的净化装置可实现c→b的转化 D.b、c、d、h均可能为e的还原产物【答案】B【解析】【详解】A．氮气转化为氮的化合物的反应属于氮的固定，b→a和b→c均属于氮的固定，A正确；B．氮气和氧气反应只能生成一氧化氮，b→d不可一步实现，B错误；C．汽车中的净化装置可实现一氧化氮到氮气的转化，即c→b的转化，C正确；D．e中氮元素为最高价+5价，b、c、d、h均可能为e的还原产物，D正确；故选B。二、非选择题（共58分）15.Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。（1）元素周期表共有________个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第________周期，第________主族。（2）在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如图：其中属于固氮的转化是________(选填图中编号)；写出③的化学方程式____________。（3）检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为________________。（4）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是________。A.原子半径大小:P<N B.原子得电子的能力:P<NC.气态氢化物的热稳定性:PH3<NH3 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<HNO3Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：（5）已知该元素是第3周期元素，此元素是________(填写元素符号)。Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。（6）元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化（7）放射性同位素的中子数为________。A.184 B.131 C.78 D.53（8）下列元素中，原子半径最大的是________。A.Mg B.Al C.Si D.P（9）下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。A.Al B.Li C.Na D.Mg【答案】（1）①.7②.第二周期③.VA族（2）①①②.3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）取样，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝则溶液中含有（4）A（5）Cl（6）A（7）C（8）A（9）C【解析】【分析】从价—类二维图中可以看出，某第三周期元素的单质及化合物中，最低化合价为-1价，最高化合价为+7价，则其原子的最外层电子数为7，其为Cl元素。【小问1详解】①元素周期表共有7个周期；②其中氮元素原子核外电子排布为2、5，在周期表中的位置是第二周期第VA族；【小问2详解】①氮的固定为游离态的氮转化为化合态，反应①中，氮元素由0价升高到+2价，属于固氮，故选①；②NO2与水反应生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；【小问3详解】检验硝酸铵固体中的铵根离子，通过加碱后加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，方法为：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根；小问4详解】A．P与N同主族，但P比N原子多一个电子层，则原子半径大小：P＞N，A错误；B．P与N同主族，P在N的下方，非金属性P比N弱，则原子得电子的能力：P＜N，B正确；C．P的非金属性小于N，则气态氢化物的热稳定性：PH3＜NH3，C正确；D．P的非金属性比N弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜HNO3，D正确；故选A。【小问5详解】由分析可知，该元素是第3周期元素，此元素是Cl；【小问6详解】元素性质由最外层电子决定，所以呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，故选A；【小问7详解】中子数=质量数-质子数=131-53=78，故选C；【小问8详解】同周期从左往右，原子半径在减小，所以原子半径最大的是Mg，故选A；【小问9详解】最高价氧化物对应的水化物中碱性最强也是金属性最强的为Na，故选C。16.某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。a．铁粉b．溶液c．银粉d．溶液（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。a．溶液b．澄清石灰水c．品红溶液d．酸性溶液（3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。（4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。【答案】（1）①.②.反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应③.ad（2）①.②.bcd(或bd)（3）①.试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升②.溶液颜色不变(或不恢复红色均可)（4）碱液(其他合理答案均可)【解析】【小问1详解】①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。②A．反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应。B．a．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，a项正确；b．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，b项错误；c．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，c项错误；d．稀硫酸与NaHCO3溶液反应，产生气泡，d项正确。故选ad。【小问2详解】①浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。②验证装置C中含有，此时C中还有，和都能使澄清石灰水变浑浊，故先用酸性溶液除去，再用品红溶液检验已完全除去，最后将剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C中含有；若酸性溶液过量，则不需要品红溶液检验，故选bcd或bd。【小问3详解】①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于余热的作用，A处仍有气体产生，导致B中的压强大于大气压，此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。②氯气溶于水生成有氧化性的HClO，品红溶液被氧化而褪色，加热试管里已褪色的品红溶液，其不恢复红色。【小问4详解】(1)(2)小题的实验尾气中有，(3)小题的实验尾气中有氯气，二者都是有毒气体，都可被碱液吸收，防止污染空气。17.氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：（1）N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。（2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。A．酸雨

B．光化学烟雾

C．

白色污染

D．温室效应②在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有gHNO3被还原，则a∶b可能为_____。A．2∶1

B．3∶1

C．4∶1

D．9∶2（3）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_____，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。【答案】（1）用于保护气（2）①.CD②.BCD（3）①.2NO+2CON2+2CO2②.2:1【解析】【小问1详解】N2在常温下性质很稳定，可用于金属焊接时作保护气，防止金属氧化；【小问2详解】①A．酸雨与SO2、NO、NO2等的排放有关，A不符合题意；B．光化学烟雾与氮氧化合物的产生与排放有关，B不符合题意；C．白色污染与有机合成材料塑料有关，而与氮氧化合物的排放无关，C符合题意；D．温室效应与CO2的过多排放有关，而与氮氧化合物的排放无关，D符合题意；故合理选项是CD；②bg铁粉的物质的量是n(Fe)=，agHNO3的物质的量是n(HNO3)=，n(NO)=，若Fe完全被氧化产生Fe3+，则根据电子守恒，可得关系式3×=×3，整理可得a:b=9:2；若Fe完全被氧化产生Fe2+，则根据电子守恒，可得关系式2×=×3，整理可得a:b=3:1；若恰好反应，铁被氧化成Fe2+与Fe3+，则根据前两种情况的极限可知，该a:b介于上述两种情况之间，故：3:1＜a:b＜9:2，综上所述，4:1也符合要求，而a:b=2:1不可能，故合理选项是BCD；【小问3详解】汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质N2、CO2，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2；在该反应中，CO2是氧化产物，N2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。18.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。（1）氯元素在周