2024年届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 10.2 酸和碱之间会发生什么反应教案 （新版）新人教版

2024年届九年级化学下册第10单元酸和碱10.2酸和碱之间会发生什么反应教案（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析教学内容：2024年届九年级化学下册第10单元“酸和碱”中的10.2节“酸和碱之间会发生什么反应”。

教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的基本概念，了解酸碱中和反应的实质，能运用中和反应解决生活中的实际问题。

教学重点：酸碱中和反应的概念及实质。

教学难点：酸碱中和反应的实质的理解与应用。

教学方法：采用问题驱动法、案例分析法、小组讨论法等，引导学生主动探究、积极思考。

教学准备：教材、多媒体课件、实验器材等。

教学过程：

1.导入：通过生活中的实例，引发学生对酸碱中和反应的思考。

2.新课导入：介绍酸碱中和反应的概念，引导学生理解酸碱中和反应的实质。

3.案例分析：分析生活中常见的酸碱中和反应实例，让学生体会酸碱中和反应的应用。

4.小组讨论：分组讨论酸碱中和反应的特点，引导学生深入理解酸碱中和反应。

5.实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生直观地观察和理解酸碱中和反应的过程。

6.练习巩固：布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。

7.总结：对本节课的内容进行总结，强调酸碱中和反应的重要性和应用。

8.作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

教学反思：在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。通过学习酸碱中和反应，使学生能够：

1.科学探究与创新意识：通过实验观察和分析，学生能够主动探究酸碱中和反应的过程，培养观察、实验、分析问题的能力，激发对化学知识的兴趣和好奇心，培养创新思维。

2.科学态度与社会责任：通过学习酸碱中和反应的实际应用，使学生认识到化学知识在解决生活中的重要作用，增强学生对科学知识的社会责任感和使命感。

3.逻辑推理与证据意识：通过分析生活中的酸碱中和反应实例，培养学生运用科学知识进行逻辑推理的能力，使学生能够从事实和证据出发，得出合理的结论。

4.沟通与协作：在小组讨论环节，培养学生与他人沟通和协作的能力，学会倾听他人意见，与他人共同解决问题，提高团队协作能力。学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对于基本的化学概念和实验操作有一定的了解。在学习本节课之前，学生应该已经掌握了溶液、酸、碱、盐等基本概念，并了解了它们之间的相互作用。此外，学生应该具备一定的实验操作能力，能够进行简单的实验观察和数据分析。

在知识方面，学生对于酸碱中和反应的概念和实质可能较为陌生，需要通过本节课的学习来建立起酸碱中和反应的基本框架。在能力方面，学生需要进一步提高观察、实验、分析问题的能力，以便能够更好地理解和应用酸碱中和反应的知识。在素质方面，学生应该具备一定的逻辑推理能力和证据意识，能够从事实和证据出发，得出合理的结论。

在学习行为习惯方面，九年级的学生大多数能够按时完成作业，积极参与课堂讨论和实验操作。然而，仍有一部分学生可能对化学学习缺乏兴趣，参与度不高，这对课程学习造成了一定的影响。因此，在教学过程中，教师需要关注这部分学生的学习状态，采取适当的激励措施，激发他们的学习兴趣，提高他们的学习积极性。

针对学生的学情分析，本节课的教学设计将注重基础知识的教学，通过实验观察和分析，帮助学生建立起酸碱中和反应的基本概念。同时，教师将引导学生积极参与课堂讨论，培养学生的逻辑推理能力和证据意识。在教学过程中，教师将关注学生的学习行为习惯，采取适当的激励措施，提高学生的学习参与度。通过这些教学策略，希望能够提高学生的学习效果，使他们在酸碱中和反应这一章节上取得较好的成绩。教学资源1.软硬件资源：

-教室内的多媒体设备，包括投影仪和计算机

-实验器材，如烧杯、试管、滴定管等

-实验室用具，如显微镜、电子天平等

2.课程平台：

-学校提供的教学管理系统，如学习平台或课程网站

-化学教学资源库，包含相关教案、课件、实验视频等

3.信息化资源：

-化学相关的在线教学平台和应用程序，如教育云平台、化学学习APP等

-互联网上的科学教育资源，如科普文章、实验教学视频等

4.教学手段：

-问题驱动法：通过提出问题引导学生主动探究和思考

-案例分析法：分析生活中的酸碱中和反应实例，引导学生理解酸碱中和反应的应用

-小组讨论法：分组讨论酸碱中和反应的特点，促进学生之间的交流与合作

-实验演示法：进行酸碱中和反应的实验，让学生直观地观察和理解酸碱中和反应的过程

-互动式教学：通过提问、回答、讨论等方式，增加师生之间的互动，提高学生的参与度教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对酸碱中和反应的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道酸碱中和反应是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于酸碱中和反应的图片或视频片段，让学生初步感受化学反应的魅力或特点。

简短介绍酸碱中和反应的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.酸碱中和反应基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解酸碱中和反应的基本概念、反应原理和特点。

过程：

讲解酸碱中和反应的定义，包括其主要反应物和生成物。

详细介绍酸碱中和反应的实质和反应过程，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.酸碱中和反应案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱中和反应的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的酸碱中和反应案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解酸碱中和反应的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用酸碱中和反应解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论酸碱中和反应在未来生活或科学研究中的可能应用，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与酸碱中和反应相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对酸碱中和反应的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调酸碱中和反应的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括酸碱中和反应的基本概念、反应原理、案例分析等。

强调酸碱中和反应在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用酸碱中和反应。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱中和反应的短文或报告，以巩固学习效果。知识点梳理本节课的主要知识点包括酸碱中和反应的概念、实质、特点及应用。以下是对这些知识点的详细梳理：

1.酸碱中和反应的概念：

-酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

-酸是指能够提供H+离子的物质，碱是指能够提供OH-离子的物质。

-酸碱中和反应的化学方程式通常表示为：酸+碱→盐+水。

2.酸碱中和反应的实质：

-酸碱中和反应的实质是H+离子和OH-离子结合形成水的过程。

-在反应中，酸释放H+离子，碱释放OH-离子，两者结合形成水，同时生成盐。

3.酸碱中和反应的特点：

-酸碱中和反应通常伴随着放热现象，即反应是放热的。

-酸碱中和反应达到平衡时，酸和碱的浓度会减少，生成盐的浓度会增加。

-酸碱中和反应的进行程度通常用pH值来表示，pH值越接近7，说明酸碱中和反应进行得越完全。

4.酸碱中和反应的应用：

-酸碱中和反应在生活中的应用非常广泛，例如调节土壤酸碱度、治疗胃酸过多等。

-在工业上，酸碱中和反应用于调节工业废水的pH值，以减少对环境的影响。

-酸碱中和反应也是化学实验中常用的一种反应，用于制备盐类化合物等。

5.酸碱指示剂：

-酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值变化而改变颜色的物质。

-常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞等，它们在不同的pH值下会呈现不同的颜色。

6.酸碱中和反应的计算：

-酸碱中和反应的计算通常涉及到反应物的摩尔比例和反应的平衡常数。

-学生需要掌握如何根据反应物的量和摩尔比例计算生成物的量。课后作业1.请根据以下反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

已知反应物的物质的量分别为：HCl为0.5mol，NaOH为0.3mol。

答案：

根据反应方程式，1mol的HCl与1mol的NaOH反应生成1mol的NaCl和1mol的H2O。

因此，0.5mol的HCl与0.5mol的NaOH反应生成0.5mol的NaCl和0.5mol的H2O。

2.某溶液中含有H+离子和OH-离子，其pH值为3，请计算该溶液中H+离子和OH-离子的浓度。

答案：

pH值是表示溶液酸碱程度的量，它与H+离子的浓度有关，pH值越小，H+离子的浓度越大。

在本题中，pH值为3，说明H+离子的浓度为10^-3mol/L。

由于水溶液中H+离子和OH-离子的浓度乘积是一个常数，即离子积常数Kw，其值为10^-14mol^2/L^2。

因此，OH-离子的浓度为Kw除以H+离子的浓度，即10^-14mol^2/L^2÷10^-3mol/L=10^-11mol/L。

3.某学生进行了以下实验：向50mL的NaOH溶液中加入5mL的HCl溶液，已知NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，HCl溶液的浓度为0.1mol/L。请计算反应后溶液中剩余的NaOH的物质的量。

答案：

首先计算加入的HCl溶液中HCl的物质的量：

n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.005L=0.0005mol

由于NaOH和HCl的反应是1:1的，所以反应完全后，消耗的NaOH的物质的量也为0.0005mol。

原来NaOH溶液中NaOH的物质的量为：

n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol

因此，反应后溶液中剩余的NaOH的物质的量为：

n(NaOH)剩余=n(NaOH)原-n(HCl)=0.01mol-0.0005mol=0.0095mol

4.某溶液的pH值为11，请计算该溶液中OH-离子的浓度。

答案：

pH值与OH-离子的浓度呈负相关，即pH值越大，OH-离子的浓度越小。

由于pH值为11，即pH值大于7，说明溶液呈碱性，因此溶液中的OH-离子浓度大于10^-7mol/L。

在没有给出具体Kw值的情况下，我们可以使用常用的近似值Kw=10^-14mol^2/L^2来计算OH-离子的浓度。

因此，OH-离子的浓度为10^-14mol^2/L^2÷10^-11mol/L=10^-3mol/L。

5.某学生在实验中使用了酚酞作为酸碱指示剂，当溶液的pH值从6变为8时，酚酞的颜色从无色变为粉红色。请解释这一现象。

答案：

酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

当溶液的pH值从6（酸性）变为8（碱性）时，溶液中的H+离子浓度减少，OH-离子浓度增加。

酚酞分子在酸性条件下呈无色，在碱性条件下呈粉红色。

因此，当溶液的pH值升高，酚酞的颜色也会由无色变为粉红色。板书设计1.酸碱中和反应的概念：

-定义：酸+碱→盐+水

-实质：H+离子和OH-离子结合形成水

2.酸碱中和反应的特点：

-放热反应

-平衡时，酸和碱的浓度减少，盐的浓度增加

-pH值接近7表示反应进行完全

3.酸碱中和反应的应用：

-调节土壤酸碱度

-治疗胃酸过多

-调节工业废水pH值

4.酸碱指示剂：

-定义：根据pH值变化改变颜色的物质

-常用指示剂：石蕊、酚酞等

5.酸碱中和反应的计算：

-计算反应物和生成物的物质的量

-计算pH值和离子浓度

-掌握反应平衡常数和离子积常数课堂小结，当堂检测课堂小结：

本节课我们学习了酸碱中和反应的概念、实质、特点及应用。酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。酸碱中和反应的实质是H+离子和OH-离子结合形成水的过程。酸碱中和反应具有放热现象，反应达到平衡时，酸和碱的浓度会减少，生成盐的浓度会增加。pH值越接近7，说明酸碱中和反应进行得越完全。酸碱中和反应在生活中的应用非常广泛，例如调节土壤酸碱度、治疗胃酸过多等。在工业上，酸碱中和反应用于调节工业废水的pH值，以减少对环境的影响。酸碱中和反应也是化学实验中常用的一种反应，用于制备盐类化合物等。

当堂检测：

1.请根据以下反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

已知反应物的物质的量分别为：HCl为0.5mol，NaOH为0.3mol。

答案：

根据反应方程式，1mol的HCl与1mol的NaOH反应生成1mol的NaCl和1mol的H2O。

因此，0.5mol的HCl与0.5mol的NaOH反应生成0.5mol的NaCl和0.5mol的H2O。

2.某溶液中含有H+离子和OH-离子，其pH值为3，请计算该溶液中H+离子和OH-离子的浓度。

答案：

pH值是表示溶液酸碱程度的量，它与H+离子的浓度有关，pH值越小，H+离子的浓度越大。

在本题中，pH值为3，说明H+离子的浓度为10^-3mol/L。

由于水溶液中H+离子和OH-离子的浓度乘积是一个常数，即离子积常数Kw，其值为10^-14mol^2/L^2。

因此，OH-离子的浓度为Kw除以H+离子的浓度，即10^-14mol^2/L^2÷10^-3mol/L=10^-11mol/L。

3.某溶液的pH值为11，请计算该溶液中OH-离子的浓度。

答案：

pH值与OH-离子的浓度呈负相关，即pH值越大，OH-离子的浓度越小。

由于pH值为11，即pH值大于7，说明溶液呈碱性，因此溶液中的OH-离子浓度大于10^-7mol/L。

在没有给出具体Kw值的情况下，我们可以使用常用的近似值Kw=10^-14mol^2/L^2来计算OH-离子的浓度。

因此，OH-离子的浓度为10^-14mol^2/L^2÷10^-11mol/L=10^-3mol/L。

4.某学生在实验中使用了酚酞作为酸碱指示剂，当溶液的pH值从6变为8时，酚酞的颜色从无色变为粉红色。请解释这一现象。

答案：

酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

当溶液的pH值从6（酸性）变为8（碱性）时，溶液中的H+离子浓度减少，OH-离子浓度增加。

酚酞分子在酸性条件下呈无色，在碱性条件下呈粉红色。

因此，当溶液的pH值升高，酚酞的颜色也会由无色变为粉红色。

5.请判断以下说法是否正确，并解释原因。

a.酸碱中和反应的化学方程式表示为：酸+碱→盐+水。

答案：正确。酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

b.酸碱中和反应的实质是H+离子和OH-离子结合形成水。

答案：正确。酸碱中和反应的实质是H+离子和OH-离子结合形成水的过程。

c.酸碱中和反应的进行程度可以通过pH值