2022年湖北省枣阳市阳光中学中考化学对点突破模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()A． B． C． D．2．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（）A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢3．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．收集气体D．验满4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率5．下列食品有利于人体健康的是A．无公害蔬菜 B．霉变的面包 C．甲醛浸泡过的鸡爪 D．亚硝酸钠腌制的咸菜6．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）物质WO2H2OCO2反应前质量（g）235856反应后质量（g）01032XA．X的值为44B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．该反应属于化合反应7．下列实验现象描述正确的是（）A．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色B．将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色D．向生石灰中加入一定量的水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾。8．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()A．≤x＜ B．＞x≥C． D．x＜9．下列实验基本操作或事故处理正确的是①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量②试管夹从试管口往下套③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味④可以用药匙或镊子取用固体药品⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭A．①②④⑥ B．①④⑥ C．③⑤ D．①④⑤⑥10．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同11．下列化学用语正确的是()A．汞元素：Ag B．铁离子：Fe2+ C．氨分子：NH3 D．氧化铝：AlO12．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。14．根据你学过的化学知识回答下列问题：（1）日常生活中，人们利用洗洁精的__________作用来清洗油污。（2）列举一例干冰的用途________。（3）天然气、煤、石油合称为三大化石燃料，它们都属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。15．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下：（1）反应Ⅰ中反应的基本类型为___。（2）反应Ⅱ中参加反应的化学方程式为_____。（3）由上图分析，化学变化的微观实质是____。16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：（l）溴的相对原子质量是_______。（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室制取气体的装置如图所示：（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是__________（填序号），若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F装置，进气口是________（选填“①”或“②”）端，然后再通入的收集装置是______（填序号）。（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，若用装置C收集氧气，如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，简述操作_______________。18．实验室用适量的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器（用品未列全）如图所示：制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有B、_____（填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适量水，_____。为了防止产生气体速率过快，操作方法是_____（不改变所用稀盐酸的浓度）。制备Na2CO3固体。查阅资料：当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象；NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸收热量。方法一：实验步骤：Ⅰ．各取25mLNaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。Ⅱ．将制取的CO2气体（用碳酸氢钠溶液除去混有的HCl）通入甲烧杯中至过量。Ⅲ．将甲、乙两烧杯中的液体混合充分反应，再蒸干、灼烧。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。方法二：向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能得到与方法一相同质量的Na2CO3固体，该方法与方法一相比的不足之处是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）10g该合金中铜的质量为_____g。（2）试依据化学方程式计算（必须写出解题过程）①充分反应后产生氢气的质量_____。②所得溶液中硫酸锌的质量分数_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。2、B【解析】

A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项C正确；D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。故选B。3、D【解析】

A.检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；B.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；C.二氧化碳的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，选项正确；D.进行氧气的验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误。故选D。4、D【解析】

A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定为8，也有可能为2（一个电子层时，2个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2个电子，等等，故不符合题意；D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。5、A【解析】

A．无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；

B．霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；

C．甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；

D．亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；

故选：A。6、C【解析】根据质量守恒定律和题中信息知，W＋O2→H2O＋CO2。A、X的值为23＋48－27＝44，故A正确；B、W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物，故B正确；C、W是一种由碳、氢二种元素组成的化合物，不一定有氧元素，故C错误；D、该反应属于氧化反应，故D错误。7、D【解析】

A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。

B、氢氧化铜难溶于水，将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液不变色，故选项说法错误。

C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。

D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。

故选：D。8、B【解析】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，，x＝，，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：≤x＜。故选：B。9、B【解析】

①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故①正确；②将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故②错；③闻药品的气味的方法：用手扇着闻，故③错；④取用块状固体用镊子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故④正确；⑤用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故⑤错；⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故⑥正确，故选B。10、D【解析】

A、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。

B、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。

C、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。

故选：D。11、C【解析】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞元素：Hg；Ag是银元素；错误；B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子：Fe3+；Fe2+是亚铁离子，错误；C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以表示为NH3，正确；D、氧化铝中铝元素为+3价，而氧元素为-2价，所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写，得化学式为Al2O3，AlO错误。故选C。12、D【解析】试题分析：A选项将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用．考点：物质的性质二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、恒温蒸发水丙<乙=甲65甲丙23.1%烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】

（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲丙；（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为×100%≈23.1%，故填：23.1%；（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。14、乳化人工降雨不可再生【解析】

（1）洗洁精对油污起到了乳化作用，所以可用洗洁精来清除油污；故填：乳化；（2）干冰升华吸热，可用作制冷剂、用于人工降雨等，故填：人工降雨；（3）天然气、煤、石油合称为三大化石燃料，它们都属于不可再生能源。故填：不可再生。15、化合反应2NO２+4CON2+4CO２分子分裂为原子，原子再重新组合【解析】

（1）分析图中分子微观示意图，反应Ⅰ中的反应物为氧气和一氧化氮反应，生成二氧化氮，两种物生成一种物质，基本类型为化合反应。（2）反应Ⅱ是二氧化氮和一氧化碳反应，生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO２+4CON2+4CO２。（3）由上图分析，化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子。【点睛】解答本题时，要把化学变化的微观图示转化为化学方程式，更直观的反应物和生成物以及反应类型。16、（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2-。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗B②D2KClO32KCl+3O2↑在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌上【解析】

（1）仪器a的名称是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，发生装置是B；

若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F装置，为了使混合气体与浓硫酸充分接触，进气口是②端，然后再通入的收集装置是D，原因是二氧化碳的密度大于空气，可用向上排空气法收集；

故填：B；②；D。

（3）实验室用装置A制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化碳催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

若用装置C收集氧气，将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，操作方法：在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌上。

故填：2KClO32KCl+3O2↑；在水中盖上玻璃片，移出水面，正放在桌上。18、AD使分液漏斗的末端在液面以下，观察分液漏斗下端液柱是否稳定通过活塞控制滴加盐酸的速度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑