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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列图示实验操作中,正确的是()A.点燃酒精灯B.检查装置的气密性C.读出液体的体积D.液体的取用2.小明在资料中找到下列微粒的结构示意图,请你分析以下的叙述中正确的是()A.上述各微粒中,最外层电子数都没有达到稳定结构B.核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C.原子序数为19的元素的金属活动性,比原子序数为20的元素的金属活动性强D.质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素3.下列实验操作中错误的是()A.蒸馏水B.将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pHC.蒸发食盐溶液D.量取9.5mL水4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.10℃时,甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受温度影响比乙大C.20℃时,将25g甲加入50g水中,可形成75g溶液D.将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出5.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A.氧气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.氮气6.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示,“一”表示相连的物质间能发生反应,下列符合对应反应关系的选项是选项ABCD物质甲Ca(OH)2CO2H2Mg乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2K2CO3HClNaOHA.AB.BC.CD.D7.比较、分析和推理是化学学习中常用的方法,以下是根据一些事实推理出的结论,其中不正确的是A.硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈,说明反应速率与反应物的浓度有关B.碳完全燃烧生成二氧化碳,那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳C.复分解反应生成两种化合物,所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应D.碱性溶液能使酚酞变红,因此能使酚酞变红的溶液显碱性8.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法,其中错误的是()A.CaO中混有CaCO3(高温煅烧)B.CO混有CO2(足量石灰水)C.H2中混有HC1(NaOH溶液)D.Ca(OH)2中混有CaCO3(盐酸)9.下列关于空气中各成分用途的叙述,错误的是A.氧气用作燃料 B.氮气用作保护气C.稀有气体用作电光源 D.二氧化碳用作气体肥料10.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉,充分反应后有金属析出,过滤,往滤渣中加盐酸检验,有气体生成,则滤渣上的物质是A.只有银 B.铁和银 C.银和铜 D.铁、银和铜11.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确的是()A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B.无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度12.下图所示实验操作正确的是A.测定溶液的pH B.读出液体的体积C.稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示当A、B为原子时,X=__;Y=__;C表示的粒子符号是__,该元素与B元素形成的化合物是由__(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.14.(1)用化学符号填空①食醋中酸_____________;②2个在溶液中显黄色的离子_______;亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。①亚氯酸钠氯元素的化合价为______;②亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,HClO2不稳定,分解的化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O。则X的化学式为_________;在密闭容器内进行的某反应,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示反应前(t0)反应中(t1)反应后(t2)若反应前四种物质的总质量为100g,如果再增加______g甲,则甲与乙可恰好完全反应;室温下,将m克锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则下列说法中错误的是_____(填序号)a滤液一定是无色的b滤液中一定有Cu2+c滤渣的质量一定大于m克d滤渣中一定有Ag已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸,然后在左边的烧杯中放入铁,在右边的烧杯中放入与铁质量相等的锌①若酸足量,在整个反应过程中,天平指针变化情况是___________________;②若最终天平保持平衡,则两种金属_____(选填“一定”或“不一定”)都有剩余。15.请用化学用语回答下列问题:(1)4个甲烷分子_______________;(2)石墨_______________;(3)3个铜离子_______________。16.垃圾分类回收,有利于节约资源。废纸、废铁、废塑料中,属于金属材料的是_____;三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银,某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验(其中分离混合物的操作已略去)。资料:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O⑴根据资料,不考虑反应速率的差异,实验时选用浓硝酸还是稀硝酸?说明理由。_________________⑵滤渣成分可能存在多种情况,推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。____________________⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证,填写实验报告。滤渣成分实验操作及现象
___________
___________18.请结合下图中A~F所示的实验,回答下列问题:(1)实验B中,利用了氨水的性质有_______________。(2)导致实验C测定结果偏小的因素有_______________(任写一条)。(3)实验D_______________(填“能”或“不能”)达到实验目的。(4)实验E中发生反应的化学方程式为_______________。(5)实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论,依据的实验现象是____________。(6)将实验A中干冷烧杯内壁涂上澄清石灰水后,能否证明石蜡中含有碳元素,为什么?_______________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)酸奶中含有的乳酸对健康是有益的,乳酸的化学式为(C3H6O3),计算:乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简比);乳酸中氧元素的质量分数为________________(计算结果精确到0.1%);若乳酸中含有12g碳元素,则该乳酸的质量为_______________g。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
A、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯,易发生危险,操作错误;B、检查装置气密性时一只手握住试管,导管的另一端伸入水中,操作正确;C、读取液体体积时视线应与凹液面的最低处保持水平,操作错误;D、取用液体时试管应该倾斜,且瓶塞应倒放在桌面上,操作错误。故选B。2、C【解析】
A、上述微粒中,质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构,选项错误;B、核电荷数为18的微粒是氩原子,不是阴离子,选项错误;C、原子序数为19的元素的金属活动性,比原子序数为20的元素的金属活动性强,选项正确;D、质子数为18的氩原子既不得电子,也不易失电子,选项错误,故选C。【点睛】同一周期的金属元素原子的最外层电子数越少,在化学反应中越容易失去电子,金属的活动性就越强。3、D【解析】
A、制取蒸馏水时,为增强冷凝效果,下端管口是进水管,上端管口是出水管,图中所示装置正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH,图中所示装置正确。
C、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示装置正确。
D、量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取9.5mL的液体,10mL量筒能保证量取一次,且量程与液体的取用量最接近,误差最小;不能使用50mL的量筒,图中所示操作错误。
故选:D。4、C【解析】
A、由溶解度曲线可知,10℃时,甲和乙的溶解度相等,该选项说法正确,不符合题意;B、由溶解度曲线可知,甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡,说明甲的溶解度受温度影响比乙大,该选项说法正确,不符合题意;C、20℃时,甲物质的溶解度是40g,将25g甲加入50g水中,只有20g可以溶解,因此可形成70g溶液,该选项说法不正确,符合题意;D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出,该选项说法正确,不符合题意。故选C。【点睛】从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同。5、D【解析】
A、氧气含量21%;故选项错误;B、水蒸气含量小于0.03%;故选项错误;C、二氧化碳含量0.03%;故选项错误;D、氮气含量78%;故选项正确;故选:D。6、A【解析】
A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,符合题意;B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与氯化钙不反应,氢氧化钠和氯化钙、碳酸钾不反应,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,不符合题意;C、氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水,氢气能和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,氧气和氧化铜、盐酸不反应,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,不符合题意;D、镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气,镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,盐酸和硫酸铜不反应,盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不符合题意。故选A。7、C【解析】
A、纯氧中氧气含量比空气中多,硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈,说明反应速率与反应物的浓度有关,故选项推理正确;
B、碳完全燃烧生成二氧化碳,则C60完全燃烧也一定生成二氧化碳,故选项推理正确;
C、复分解反应生成两种化合物,但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误;
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,碱性溶液能使酚酞变红,能使酚酞变红的溶液显碱性,故选项推理正确。
故选:C。8、D【解析】
A、CaO中混有CaCO3,采用高温煅烧,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,除去了氧化钙中混有的碳酸钙,故选项A正确;B、CO混有CO2,将混合气体通过足量的石灰水,二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不会与氢氧化钙反应,剩余气体只有一氧化碳,故选项B正确;C、H2中混有HCl,将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢气不会与氢氧化钠反应,剩余气体只有氢气,故选项C正确;D、Ca(OH)2中混有CaCO3,加入盐酸,盐酸既能与碳酸钙反应,也会与氢氧化钙反应,故选项D不正确。故选:D。【点睛】本题考查的是物质中杂质的去除,要除去杂质,利用杂质的性质,把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。9、A【解析】
A、氧气不具有可燃性,不能用作燃料,故错误;B、氮气化学性质不活泼,可用作食品保护气,故正确;
C、稀有气体在通电时能发出有色的光,可用作电光源。故C正确;
D、二氧化碳是植物光合作用的原料,因此可作气体肥料,故D正确。
故选:A。【点睛】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质和用途分析判断。10、D【解析】试题分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此来分析问题。在金属活动性顺序中,铁>氢>铜>银,往滤渣中加入稀盐酸,有气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁,则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜,所以,D正确,A、B、C错误,故选D。考点:考查金属活动性顺序及其应用11、B【解析】
A.铝合金制飞机外壳硬度大、密度小、耐腐蚀,故可以做制造飞机外壳的原料,正确;B.K2SO4只含有钾一种农作物生长需要的原料,而复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物,故不属于复合肥,错误;C.发射火箭采用的液氢、液氧的构成微粒只有一种,因此都是无污染的纯净物,正确;D.生活中常用加热煮沸的方法可以使水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀,故可以降低水的硬度,正确;故选B。12、C【解析】
A、测溶液pH时,不能将pH试纸直接伸入待测液中,而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上,显色后与比色卡对照,错误,B、读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,错误,C、稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,正确,D、移走蒸发皿应用坩埚钳,错误,故选C二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、81Cl-离子【解析】
(1)当A、B为原子时,根据原子结构中,质子数=核外电子总数,计算x、y的值;
(2)根据C粒子结构示意图,由质子数判断元素,由质子与电子数的关系判断粒子带电情况,据此写出粒子符号;根据B、C粒子结构推断两元素的性质,判断两元素形成化合物的构成形式并写出化学式。【详解】解:(1)当A为原子时,x=2+6=8;当B为原子时,2+8+y=11解得y=1;
(2)粒子C中质子数为17,即原子序数为17,该元素为氯化元素,粒子为带一个单位负电子的阴离子,故C表示的粒子符号是Cl-;粒子B的质子数为11,即原子序数为11,该元素为钠元素;氯元素与钠元素化合时,钠原子失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯原子得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子,两离子相互吸收形成离子化合物氯化钠,其化学式为NaCl。
点睛:根据粒子结构示意图,质子数=核外电子总数,粒子为原子;质子数>核外电子总数,粒子为阳离子;质子数<核外电子总数,粒子为阴离子。14、CH3COOH2Fe3++3ClO212D先偏左后偏右不一定【解析】
(1)①食醋中酸是醋酸,醋酸可以表示为CH3COOH;②铁离子在溶液中显黄色的离子,2个铁离子表示为:2Fe3+;(2)①亚氯酸钠(NaClO2)中,钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设:亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则有:(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3。②根据化学方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O可知,反应前:5个氢原子、5个氯原子、10个氧原子,反应后5个氢原子、1个氯原子、2个氧原子和4X,根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类和数目不变,4X共有4个氯原子、8个氧原子,故X的化学式为ClO2;(3)反应后乙的质量分数为1-26%-63%=11%,参加反应的甲、乙的质量比为24%:(33%-11%)=12:11,若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克,则反应前甲的质量为24g,乙33g,设:再增加甲的质量为x,则甲与乙可恰好完全反应,(24g+x):33g=12:11,x=12g,再增加12克甲,则反应前甲、乙质量比为,甲与乙则恰好完全反应;(4)由于金属的活动性顺序是锌>铁>铜>银,将锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银,当硝酸银反应完成后锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁,若有剩余硝酸银,铜能硝酸银反应生成了硝酸铜和银。反应的质量关系是:由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加,铜与硝酸银反应滤渣的质量增加,锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少。若滤渣质量小于mg,说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应,铜没有发生反应;若滤渣质量大于mg,锌可能与硝酸亚铁发生了反应。A若滤渣质量小于mg,不能确定溶液中的硝酸亚铁是否完全反应,滤液不一定是无色的,故A错误;B由上述反应可知,若锌的质量不足,铜与硝酸银发生了反应,滤液中才有Cu2+,故B错误;C由上述分析可知,滤渣的质量可能大于m克,也可能小于m克等,故C错误;
D由上述分析可知,滤渣中一定有Ag,故D正确。故选D。(5)①锌比铁活泼,因此锌和稀盐酸反应速率较快,单位时间内产生氢气较多,天平向左偏,如果稀盐酸足量,最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,最终天平向右偏。若酸足量,则天平先偏左后偏右;②若最终天平保持平衡,说明产生氢气质量相等,可能是锌恰好完全反应,铁过量。两种金属不一定都有剩余。15、4CH4C3Cu2+。【解析】
(1)表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,4个甲烷分子可表示为:4CH4;(2)石墨是固体非金属单质,用元素符号表示,故可表示为:C;(3)在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,3个铜离子可表示为:3Cu2+。16、废铁【解析】
金属材料包括合金和纯金属。【详解】废纸属于天然纤维,废塑料属于合成材料,属于金属材料的是废铁。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、选稀硝酸,因为溶解一定量的银,稀硝酸用量少且产生污染物少成分最简单的滤渣是Ag,对应的滤液中溶质组成为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【解析】试题分析:(1)根据资料,实验时应选用稀硝酸,因为通过化学方程式:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O和3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,根据Ag与HNO3的质量关系,可知溶解一定量的银,稀硝酸用量少,并且产生污染物少(2)在AgNO3溶液中加入Cu、Zn混合金属,根据均属的活动性,锌先与AgNO3反应:2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,再是铜与AgNO3反应:2AgNO3+Cu=
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