2022年广西壮族自治区湾县中考适应性考试化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．蜡烛用来照明B．用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘C．用镁粉制作烟花D．氮气用作保护气2．下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A．干冰作致冷剂B．一氧化碳用于冶炼金属C．二氧化碳用于灭火D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂3．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是()A．甲是酸，乙和丙可以是金属 B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物C．甲的物质类别只能是单质或酸 D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的核内质子数为81C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期5．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()A．≤x＜ B．＞x≥C． D．x＜6．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）A．溶液中有Fe2+,不溶物为AgB．溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、AgC．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为FeD．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag7．下列化学用语所表达的意义正确的是()A．Al3+——铝离子B．2K——2个钾元素C．F2——2个氟原子D．2SO3——3个二氧化硫分子8．分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是()A．单质：金刚石、石墨和臭氧 B．氧化物：干冰、冰水混合物和氧化镁C．盐：纯碱、苏打和硝酸钡 D．分子构成：氧气、铁粉和氯化钠9．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是A．空气 B．水 C．氧气 D．氯酸钾10．下列除去杂质的方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AMnO2（KCl）加水溶解、过滤、洗涤、干燥BCaO（CaCO3）加盐酸至不再产生气泡为止CN2（O2）用木炭点燃DNaOH溶液（Na2CO3）滴加适量氯化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D11．下列物质中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是A．稀盐酸 B．硝酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液12．下列有关试剂选择或方法正确的是（）选项要求相关物质试剂或方法A鉴别H2SO4溶液、HCl溶液紫色石蕊溶液B除杂FeSO4溶液（CuSO4溶液）NaOH溶液C分离氯化钠和泥粉溶解、过滤、蒸发D比较铜和银的金属活动性稀HClA．A B．B C．C D．D13．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（）A．使混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体点燃C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．使混合气体通过灼热的焦炭14．材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是A．用于炼钢的赤铁矿B．用于制造人造骨的钦合金C．钻探机钻头上的金刚石D．用于制造船舶外壳的玻璃钢15．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．今年是门捷列夫发现化学元素周期表150周年，第74次联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表为部分元素的原子结构示意图，请回答问题。（1）.上表所列的7种元素中，位于第二周期的元素有_____种。（2）氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____。（3）11号与16号两种元素组成的化合物，其化学式为_____。（4）金属铍（Be）与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化物保护膜，发生反应的化学方程式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。（1）利用反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作________(填“氧化剂”或“还原剂”),此反应的基本反应类型是______。（2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是______(填序号)。A滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有A1B滤渣中一定含有Al、FeC滤液颜色一定是浅绿色D滤液中一定含有A13+、Cu2+（3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱,除Al、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是______(填序号)。AFeSO4溶液BCuSO4溶液CAl2(SO4)3溶液D稀盐酸（4）将A1、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为______g。18．（8分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；a．加少量水b．加少量铁粉c．加少量浓硫酸装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20mL)温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、蜡烛用来照明时，需要蜡烛燃烧，有二氧化碳等新的物质生成，发生了化学变化，石蜡可燃烧是石蜡的化学性质；B、用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘，酒精将碘溶解，只是物质的充分混合，没有新的物质生成，是物理变化，碘能溶于酒精是物理性质；C、镁的燃烧，生成氧化镁，是化学变化，用镁粉制作烟花利用了镁能燃烧的化学性质；D、氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定。故选B。2、A【解析】

A、干冰气化时，吸收热量，环境温度降低，起到制冷剂的作用，只发生物理变化，利用物理性质，选项A正确；B、一氧化碳还原金属矿石，得到所需的金属单质，有新物质的生成，发生化学变化，利用化学性质，选项B不正确；C、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，因此可以用于灭火，既利用二氧化碳的物理性质又利用了二氧化碳的化学性质，选项C不正确；D、生石灰（氧化钙）作为干燥剂，利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，起到干燥剂的作用，该过程发生化学变化，利用氧化钙化学性质，选项D不正确。故选A。3、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。4、D【解析】

A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误。故选D5、B【解析】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，，x＝，，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：≤x＜。故选：B。6、C【解析】

A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；C、溶液中有Fe2+、Ag+，说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag，不符合题意。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。7、A【解析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。8、D【解析】

单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。【详解】A、金刚石、石墨和臭氧都是单质，故A正确，不符合题意；B、干冰、冰水混合物和氧化镁都是氧化物，故B正确，不符合题意；C、纯碱、苏打和硝酸钡都是盐，故C正确，不符合题意；D、氧气是由分子构成的，铁粉是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】构成物质的微粒：分子、原子、离子。9、C【解析】

A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；

B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；

C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。10、A【解析】

A、二氧化锰不能溶于水，但氯化钾能溶于水，将混合固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，只剩余二氧化锰；故选项正确；B、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，加入盐酸不断会除去杂质，也会除去原物质；故选项错误；C、木炭在氧气中点燃产生二氧化碳气体，与氮气混合，引入新的杂质，不能达到除杂的目的；故选项错误；D、混合溶液中滴加氯化钙与碳酸钠反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后变为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，引入新的杂质，不能达到除杂的目的；故选项错误；故选：A。11、D【解析】

A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钡和稀盐酸不发生反应，不符合题意；B、铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，氢氧化钠和硝酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸铜不发生反应，不符合题意；C、铁和硫酸锌不发生反应，氯化钡和硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，不符合题意；D、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，符合题意。故选D。12、C【解析】

A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。故选C。13、C【解析】试题分析：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、二氧化碳能与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。考点：常见气体的检验与除杂方法14、B【解析】

A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe2O3，不是金属也不是合金，不属于金属材料；B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。故选B。15、C【解析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、3O2-Na2S2Be+O2=2BeO【解析】

（1）原子的所在周期与其电子层数相同，上表所列的7种元素中，位于第二周期的元素有3种，即铍元素、氧元素、氟元素。

故填：3。

（2）氧原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子所形成带2个单位负电荷的O2-。

故填：O2-。

（3）11号（钠元素）与16号（硫元素）两种元素组成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠化学式是Na2S。

故填：Na2S。

（4）在空气中，铍和氧气反应生成氧化铍，发生反应的化学方程式为：2Be+O2=2BeO。

故填：2Be+O2=2BeO。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、还原剂置换反应AAD71g【解析】

（1）在氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，在该反应中，得到氧的物质是铝，还原剂是铝，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，所以基本反应类型为置换反应；（2）在金属活动顺序中，铝的活动性大于铁大于铜，将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铜不能与硫酸亚铁溶液反应。A、滤渣中一定含有Fe、Cu，这是因为铜不能反应，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，可能含有Al（铝过量时），故A正确；B、滤渣中一定含有Fe，不一定含有铝（铝恰好完全反应或不足时不含有铝），故B错误；C、滤液颜色不一定是浅绿色，例如硫酸亚铁完全反应后溶液是无色的，故C错误；D、滤液中一定含有A13+、一定不含有Cu2+，故D错误。故选A；（3）A、铝能和FeSO4溶液反应，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用硫酸亚铁溶液区分，故A正确；B、CuSO4溶液不能和铝、铁反应，能说明铝、铁的活动性大于铜，但不能区分铝、铁的活动性强弱，因此不能用硫酸铜溶液区分，故B错误；C、Al2(SO4)3溶液不能和铁、铜反应，能说明铝的活动性强于铁、铜，但不能区分铁、铜的活动性强弱，因此不能用硫酸铝溶液区分，故C错误；D、稀盐酸不能和铜反应，和铝反应比和铁反应速率快，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此可以用稀盐酸区分，故D正确。故选AD；（4）设：生成Na2SO4的质量为x。硫酸中的氢元素全部转化成氢气，硫酸根离子全部转化成硫酸钠。则有：x=71g。【点睛】判定金属活动性顺序时，应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。18、分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑15.2%b可以控制反应的开始和结束CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①②【解析】

（1）图A中仪器①是分液漏斗，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（2）用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为1mL×1.84g/mL×98%1mL×1.84g/mL+10mL×1g/mL×100%=15.2%，因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生化学变化；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，硫酸的质量分数变小，酸性减弱，溶液的pH增大；加少量浓硫酸，硫酸的质量分数变大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有b（3）C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束，关闭止水夹就可控制，制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，正确；②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳，通入乙瓶，干燥紫色小花