2022届重庆江南新区中考冲刺卷化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（）A．l：l：l：l：1 B．1：2：3：5：4C．1：2：1：4：5 D．5：4：3：1：22．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中不正确的是A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸C．检查气密性 D．熄灭酒精灯3．银是导电性最好的金属。如图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A．该元素为金属元素 B．质子数为47 C．元素符号为Ag D．中子数为444．下列物质的用途正确的是（）A．用石墨制制铅笔芯B．用硫酸溶液制叶脉书签C．焦炭用于炼钢D．用碳酸钙做墙体内饰材料5．下列有关实验操作或图标正确的是A．f测定空气里氧气的含量B．浓硫酸稀释C．量取8.5mL液体D．称量NaOH6．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有A．NaCl、NaClO、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、H2O7．仪器的用途及使用注意事项都正确的是A．加热；使用后吹灭并盖上灯帽B．吸取液体；滴管口向上防止液体流出C．测量液体体积；不能被加热D．称量药品；药品直接放置于天平上8．下列物质中，由分子构成的是A．汞 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石9．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中10．下列根据化学用语获得的信息正确的是（）A．——铁原子的原子序数为55.85B．Na2CO3——该物质属于氧化物C．——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．——该原子在反应中易得电子11．下面对如图所示实验的分析不正确的是A．说明石墨具有导电性 B．说明分子运动与温度有关C．说明力的作用是相互的 D．可除去河水中所有杂质12．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）A．地壳中元素含量B．镁离子结构C．物质的分类D．氧化反应、化合反应关系模型二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：天安门前华表的主要成分_____；（2）常用来充入食品包装袋中防腐的单质_____；常用来改良酸性土壤的碱_____；（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物_____；不含金属元素的碱_____；（6）用于金属表面除锈的酸_____。14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(选填“＞”、“＜”或“=”)。②t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法______(填写一种即可)。③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是___。将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数___(选填“变大”、“变小”或“不变”)。④说法正确的是___。At1℃时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液Bt1℃时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，两者的溶质质量分数相等Ct2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30gDt2℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态15．下图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，请回答下列问题（1）点燃来在螺旋状细铁丝底端的火柴之前，对铁丝的操作是_____；此时观察铁丝（纯铁丝）在氧气中燃烧的实验现象是_____；（2）此反应的化学方程式为_____；（3）上述实验时，若点燃火柴后的铁丝伸入集气瓶中没有燃烧，其原因可能是_____。（答一点即可）16．小育家做饭用天然气作燃料，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为_____，小育用燃气灶加热冷水，当温度未达到沸点时，水中常有小气泡冒出，其原因是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下面是初中化学中常见的四个基本实验。请同答下列问题。（1）图A实验可以得出有关水组成的结论是_____（2）图B实验中试管内的现象是_____（3）图C实验中水的作用除了使水中白磷达到着火点以外，还有的作用是_____（4）图D实验开始时要先通一氧化碳，后加热的原因是_____18．在研究化学变化过程中的能量变化时，进行如下两个放热实验:（1）两实验中均观察到固体溶解并放热，其中镁带表面还会产生的明显现象是_________；（2）实验结束后，把两支试管中的废液倒入同一个烧杯，只得到无色溶液，该溶液中一定含有的溶质是_________；（3）要确定烧杯中的溶液里可能含有的溶质时，可选用下列物质中的_________。AMgBNa2CO3CNaOHD酚酞溶液四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94请根据以上信息回答下列问题：所得（1）废液中的溶质有_____（填化学式）。（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。_____（写出计算过程）（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第_____组，下图中a的数值为_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为，变形后分子中所含氧原子的个数比为1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。2、A【解析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，来确定pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。不能把水注入浓硫酸中。B正确；C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。若观察到有气泡产生，则证明装置气密性良好。C正确；D、熄灭酒精灯用该用灯帽盖灭，避免用嘴吹灭从而引起火灾。D正确。故选A。3、D【解析】

A、银元素属于金属元素，该选项说法正确；B、银原子质子数是47，该选项说法正确；C、银元素元素符号是Ag，该选项说法正确；D、银原子中子数为108-47=61，该选项说法不正确。故选D。【点睛】相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。4、A【解析】

A、用石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，故A正确；B、制叶脉书签是使用氢氧化钠溶液，不使用硫酸溶液，浓硫酸具有脱水性，故B错误；C、炼钢是降低含碳量，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气用于炼钢，故C错误；D、用大理石做墙体内饰，不是用碳酸钙，故D错误。故选A。5、A【解析】试题分析：浓硫酸稀释要将酸慢慢倒入水中，量筒的准确值是1．1毫升才能能量取2．5mL液体，称量NaOH要将氢氧化钠放入玻璃皿中，因为它有强烈的腐蚀性。故选A．考点：实验的基本操作及其安全6、A【解析】：氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O．故选A7、C【解析】

A、酒精灯不能吹灭，应用灯帽盖灭，不符合题意；B、吸取液体，滴管口向上会污染液体，腐蚀胶头，不符合题意；C、量筒用来测量液体体积，不能被加热，说法正确，符合题意；D、称量药品时，药品不能直接放置于天平上，应放称量纸上，称量腐蚀性的药品，还应将药品置于玻璃容器中称量，不符合题意。故选C。8、C【解析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。【详解】A、汞属于金属，是由汞原子构成的，选项A不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，选项B不符合题意；C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，选项C符合题意；D、金刚石是由碳原子构成的单质，选项D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查的是物质的微观构成粒子，做此类题需要掌握初中常见物质的微观构成，金属、稀有气体和非金属固体是由原子构成的，常见气体、水是由分子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。9、A【解析】试题分析：根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的浓度偏低：要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A考点：溶质质量分数计算10、D【解析】

A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。故选D。11、D【解析】

A、石墨接在电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故A正确；B、品红在热水中扩散速度大于在冷水中的扩散速度，说明分子运动与温度有关，故B正确；C、人推门时，感到门也推人，说明力的作用是相互的，故C正确；D、该装置只是除去了水的不溶性杂质、色素和异味，没有除去河水中所有杂质，故D错误。故选D。12、D【解析】

A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CaCO1N2Ca（OH）2SO2NH1．H2OH2SO4【解析】

从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合要求的物质的化学式：（1）碳酸钙是建筑用的材料，天安门前的华表的主要成分是碳酸钙；（2）氮气的化学性质在常温下很稳定，常用来充入食品包装袋中防腐剂；（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构；（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是二氧化硫；（5）不含金属元素的碱只有氨水；（6）用于金属表面除锈的酸是硫酸。故答案为（1）CaCO1；（2）N2；（1）Ca（OH）2；（4）SO2；（5）NH1．H2O；（6）H2SO4。14、＜增加溶质甲=乙＞丙不变AD【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度；②t2℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以甲溶液从状态Q变成状态P，可采用的方法增加溶质；③t2℃时，甲、乙物质的溶解度都是70g，大于丙物质的溶解度30g，所以甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是：甲=乙＞丙，0℃时，乙物质的溶解度大于50g，所以将此时所得的乙溶液降温，溶液中溶质质量分数不变；④A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液，故正确；B、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数，故错误；C、t2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液质量不能确定，所以溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、t2℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态，故D正确。故选AD。【点睛】15、铁丝用砂纸打磨（或除锈）（并盘成螺旋状），（铁丝下端系火柴梗）银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热氧气不纯（或铁丝表面有锈，或铁丝太粗，或火柴未燃尽时就伸入瓶中）【解析】

（1）在点燃细铁丝之前，用砂纸打磨铁丝，防止铁丝表面的氧化物干拢反应。铁丝在氧气中燃烧的实验现象是银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。（2）铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，若点燃火柴后的铁丝伸人集气瓶中没有燃烧，其原因可能是氧气不纯，或铁丝表面有锈，或火柴未燃尽时就伸入瓶中，消耗了氧气。16、温度升高，气体在水中的溶解度减小【解析】

天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。气体的溶解度随温度升高而减小，故用燃气灶加热冷水，当温度未达到沸点时，水中溶解的空气会逸出，则可以看到有小气泡冒出。故答案为：、温度升高，气体在水中的溶解度减小。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、水是由氢氧元素组成黑色粉末变为红色使水中白磷与氧气隔绝排尽装置内空气，防止发生爆炸【解析】

（1）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，实验A可得出的有关水的组成的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以实验中观察到黑色粉末慢慢变成红色；故答案