辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2025届高三化学上学期第四次考试试题

PAGEPAGE10辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2025届高三化学上学期第四次考试试题总分：100分时间：90分钟可能用到的数据：O:16Na:23S:32Cu:64一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人们的生活、生产亲密相关。下列说法正确的是()A.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变更B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C.燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成，同时也可以削减温室气体的排放D.“落汤螃蟹着红袍”中涉及化学变更2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氮原子的核外电子排布式： B.的电子式：C.质子数和中子数均为6的碳原子： D.Ca原子的结构示意图为3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NAB．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量削减10g，则阴极质量确定增加10gC．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NAD．向1L1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA4.下列试验装置或操作能达到相应试验目的的是A.①② B.③④ C.②③ D.②④5.受新冠病毒疫情的影响，某市运用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水（含），利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型图如下，通电后让水垢在阴极表面析出，并采纳智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极区在线产生游离氯、臭氧等接着杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是()A.b极为正极B.处理污水时，移向a极，b极旁边溶液的pH减小C.阳极上产生臭氧的电极反应式为D.为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极6.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是 ()A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CQUOTE)+c(HCQUOTE)+c(H2CO3)7.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图6-22-9所示。下列有关说法错误的是 ()图6-22-9A.阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑B.通电后阴极区溶液pH会增大C.纯净的KOH溶液从b口导出D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区8.下列说法正确的是()A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大B．常温下,等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的D．常温下，向的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小9.依据下列事实书写的离子方程式正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：B.向溶液中加入溶液得到沉淀：C.向溶液中加入足量稀氨水：D.用铁电极电解饱和食盐水：10.反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）运用不同催化剂的调控中，探讨人员发觉，确定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。下列说法正确的是A.该反应的△H＞0B.经验TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基C.能垒（活化能）为1.48ev的反应为HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）D.假如换用铜系催化剂，所得反应历程与上图相同11.下列说法错误的是()A.电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定B.在同一能级上运动的电子，其运动状态确定不同C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示D.钠原子由时，汲取能量，由激发态转化成基态12.温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4min时达到平衡,各物质浓度随时间变更的关系如图7-25-2(a)所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变更的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是()图7-25-2A.T0时,该反应的平衡常数为33.3（单位略）B.图(a)中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%C.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=v(Z)D.该反应正反应的反应热ΔH<013.亚铁氰化钾属于欧盟批准运用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.Fe2+的最高能层电子排布为3d6B.协作物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是214.试验测得0.5 溶液、0.5 溶液以及的pH随温度变更的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度上升，纯水中B.随温度上升，溶液的减小C.随温度上升，溶液的pH变更是变更与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度上升，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同15.对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究单一条件变更状况下,可能引起平衡状态的变更,得到如图7-25-15所示的曲线(图中T表示温度)。下列推断正确的是A.加入催化剂可以使状态d变为状态bB.若T1>T2,则逆反应确定是放热反应C.达到平衡时A2的转化率大小:b>a>cD.在T2和n(A2)初始不变时达到平衡,AB3的物质的量大小:c>b>a二、非选择题：本题共4小题，共60分。16.(16分)某矿渣的成分为主要有Cu2O、还有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质,工业上用该矿渣获得铜和胆矾的操作流程如下:已知:①Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2起先沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8(1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以实行的措施是(写两条)。

(2)固体混合物A中的成分是。

(3)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为(填离子符号);写诞生成该离子的离子方程式。

(4)操作1主要包括:蒸发浓缩、冷却结晶、。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。缘由是。

(5)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,利用题中所给信息分析沉淀B为,

该反应的离子方程式为。

17.（13分）已知铜的协作物A(结构如下图1)。请回答下列问题:图一图二图一图二（1）基态核外电子排布式为。基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是。(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小依次为____。其中氮原子的杂化轨道类型为__________。(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，CO2是________分子（极性或非极性）；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_____________。(4)K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低。缘由是（5）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。18.（12分）联氨（）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。回答下列问题：（1）合成联氨的有关反应如下:留意反应热单位KJ.mol-1不是KJgmol-1其中=_______________。（2）联氨在水中主要以弱碱）形式存在，在水中的电离方式与一水合氨相像，将联氨溶液加水稀释，的值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在T℃时，往一体积固定的密闭容器中加入确定量的，发生可逆反应，测得随时间的变更曲线如图所示。①0~6h内平均反应速率______________________（科学计数法保留三位有效数字）。②T℃下，该反应的平衡常数为___________________（科学计数法保留两位有效数字）。（4）某科技小组设计了如图所示装置以制备。往Pt电极一侧通入时电流表指针发生偏转。①在设计试验时，对于“盐桥”中的电解质，最佳的选择是_____________（填标号）。a.NaCl b.NaOH c. d.HCl②该装置工作时，Pt电极上的电极反应式是_______________________。19.(14分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学探讨爱好小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复运用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)①如图装置中仪器B的名称是_______________，A中发生反应的化学方程式为___________________②F中盛装的试剂是____________，作用是_________________________。③通入N2的作用是_________________________。④Na2S2O5晶体在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分别，干燥后可得纯净的样品。⑤若撤去E，则可能发生_______________。(2)设计试验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预料Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥干净的表面皿上，用干燥干净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，猛烈反应，溶液紫红色很快褪去探究二中反应的离子方程式为___________________________。普兰店区第38中学2024—2025第一学期高三第四次考试答案高三化学参考答案1-5DACBC6-10BDABC11D12.A13.A14.C15.D16.（16分）(1)适当上升温度;不断搅拌;将矿渣粉碎;适当增大硫酸的浓度等2分(2)SiO2、Cu2分(3)Fe2+2分2Fe3++CuCu2++2Fe2+2分(4)过滤2分冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以削减晶体的损失2分(5)Fe(OH)32分2Fe2++5ClO-+5H2O2Fe(OH)3+Cl-+4HClO2分17.（13分）答案：（1）或（1分）N（1分）；(2)O>N>C（1分）SP3（1分）(3)