2024-2025学年高中化学模拟测试卷五含解析

PAGE9-模拟测试卷(五)(时间：60分钟满分：100分)第一部分选择题一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．洋酒、白酒、红酒、啤酒，它们都含有()A．甲醇 B．乙醇C．乙醛 D．乙酸解析：A项，甲醇有毒，不能饮用；B项，白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇；C项，乙醛有毒，不能饮用；D项，乙酸是食醋的主要成分。答案：B2．铝的核素eq\o\al(27,13)Al中的“27”表示的是()A．质子数 B．质量数C．中子数 D．电子数解析：铝的核素eq\o\al(27,13)Al中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。答案：B3．下列反应属于氧化还原反应的是()A．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2OB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O解析：只有B选项反应前后氧元素化合价变更，属于氧化还原反应，其他不属于氧化还原反应。答案：B4．在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是()A．其他条件不变，上升温度，正反应速率减小B．加入催化剂，正和逆反应速率均增大C．达到平衡时，正反应与逆反应均停止D．达到平衡时，SO2∶O2∶SO3的浓度之比肯定为2∶1∶2解析：A项，其他条件不变，上升温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项，加入催化剂，正、逆反应速率均增大，正确；C项，达到平衡时，正反应与逆反应相等，但不为0，反应没有停止，错误；D项，达到平衡时各物质的浓度不再发生变更，但SO2∶O2∶SO3的浓度之比不肯定为2∶1∶2，错误。答案：B5．有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．四氯化碳的电子式：D．臭氧的分子式：O3解析：乙烯的最简式应当是CH2；乙醇的结构简式应当是CH3CH2OH或C2H5OH；四氯化碳的电子式应当是eq\a\vs4\al()。答案：D6．已知：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，该反应的反应类型是()A．取代反应 B．加成反应C．氧化反应 D．酯化反应解析：物质跟氧气的反应属于氧化反应。答案：C7．下列说法正确的是()A．1H、2H、3H、H＋、eq\o\al(2,1)H是氢元素形成的五种不同粒子B．32S与33S是同种核素C．C60和C70互为同位素D．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体解析：2H、eq\o\al(2,1)H是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子；32S与33S中子数不同；C60和C70是碳元素组成的不同单质；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)分子式相同，结构不同。答案：D8．某无色溶液中存在大量的H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．Al3＋ B．Cu2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析：依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。答案：A9．下列表示不正确的是()A．甲烷分子的空间填充模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为解析：MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。答案：D10．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分试验操作示意图如下：下列说法正确的是()A．试验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述试验操作步骤的正确依次为①②④③C．容量瓶须要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低解析：A项，配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，错误；B项，配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的依次为②①④③，错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还须要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，正确。答案：D11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，1molCO2中含有的碳原子数为NAB．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC．1mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NAD．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1NA解析：A项，1mol二氧化碳气体中含有1molC原子，含有的碳原子数为NA，正确；B项，不是标准状况下，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L氯化氢的物质的量，错误；C项，1mol金属钠与足量氯气完全反应时失去1mol电子，转移的电子数为NA，错误；D项，依据n＝cV分析，1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中钠离子的物质的量为0.2mol，Na＋的数目为0.2NA，错误；故选A。答案：A12．下列日常生活中的做法与改变更学反应速率无关的是()A．向炉膛鼓风 B．用煤粉代替煤块C．在可乐中加冰块 D．把食物放在冰箱里解析：A项，向炉膛鼓风，可以增加反应过程中氧气的浓度，反应速率增大；B项，燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大；C项，在可乐中加冰块，是降低可乐的温度，使人喝了更加凉快，与反应速率无关，故C选；D项，冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率。答案：C13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．碳酸钡与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．↑＋H2OD．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－解析：=CO2↑＋H2O＋Ba2＋，不正确；B项，铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，不正确；C项，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，不正确；D项，氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，正确。本题选D。答案：D14．依据下图所示能量变更，分析下列说法正确的是()A．A(g)＋B(g)→C(g)＋D(l)是放热反应B．A(g)＋B(g)→C(g)＋D(l)是吸热反应C．C(g)＋D(l)→A(g)＋B(g)是放热反应D．A(g)＋B(g)具有的能量小于C(g)＋D(l)具有的能量解析：A项，依据题图可知A(g)＋B(g)的总能量高于C(g)＋D(l)的总能量，所以A(g)＋B(g)→C(g)＋D(l)是放热反应，正确；B项，A(g)＋B(g)→C(g)＋D(l)是放热反应，错误；C项，C(g)＋D(l)→A(g)＋B(g)是吸热反应，错误；D项，A(g)＋B(g)具有的能量高于C(g)＋D(l)具有的能量，错误。答案：A15．下列物质属于盐的是()A．Al2O3 B．NaOHC．NH4Cl D．HCl解析：盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物。答案：C二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A．碘元素 B．铁元素C．钾元素 D．锌元素解析：海带中含有丰富的碘元素。答案：A17．下列有关物质的叙述不正确的是()A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D．光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏解析：淀粉水解可以制得葡萄糖，A正确；碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡，B正确；氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐，C正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，遇盐酸不会被损坏，但二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，从而被损坏，D不正确。答案：D18．吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是()A．冰毒、黄连素 B．味精、麻黄碱C．维生素、尼古丁 D．海洛因、冰毒解析：A项，黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，不是毒品，错误；B项，味精的成分是谷氨酸钠，是调味品，不是毒品，错误；C项，维生素C属于维生素，不是毒品，错误；D项，海洛因和冰毒属于毒品，正确。答案：D19．化学与社会、生活亲密相关，下列说法正确的是()A．“歼­20”飞机上运用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应解析：A项，碳纤维属于无机非金属材料，错误；B项，Al的制取不能电解氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融的氧化铝的方法制取Al，错误；C项，四氧化三铁为黑色固体，氧化铁俗称铁红，常作红色油漆和涂料，错误；D项，燃料电池的反应实质是燃料与氧气的燃烧反应，燃料都在负极发生氧化反应，正确。答案：D20．随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要缘由是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极解析：回收废电池的首要缘由是防止废旧电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而废旧电池的综合利用是其次位的。答案：B选做题B组(化学与技术)21．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是()A．这两个生产过程中，都运用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采纳了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D．都采纳了高压的生产条件解析：两个过程中都采纳了高温、催化剂条件，合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。答案：D22．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。依据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是()A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应解析：↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2；MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋＋Cl2↑。答案：C23．宇航员在升空、返回或遇到紧急状况时，必需穿上10千克重的舱内航天服，“神六”宇航员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列关于该航空材料的叙述错误的是()A．耐高温、抗氧化 B．比钢铁轻、硬，但质地较脆C．没有固定熔点 D．是一种新型无机非金属材料解析：作为宇航员的航天服应具有耐高温、抗氧化，比钢铁轻，质软的性质。答案：B24．关于肥皂的说法中不正确的是()A．油脂皂化反应后，可采纳盐析操作将肥皂和甘油分别B．向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀C．肥皂和农药都不属于精细化学品D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解解析：肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂，表面活性剂和农药都是精细化学品。答案：C25．有机磷农药“乐果”的结构简式是，其中所含的双键数目为()A．1 B．2C．3 D．4解析：依据价键规则，“乐果”的结构简式也可表示为，故含有2个双键。答案：B其次部分非选择题三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题18分，27题12分，28题10分。)26．下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CO3NaMgSCl(1)碳原子的原子结构示意图是__________(填字母)。A.B.(2)第三周期元素中金属性最强的元素是__________(填元素符号)。(3)依据表中O与S的位置关系，非金属性：O________S(选填“＞”或“＜”)。(4)海水提镁的主要步骤如下。则图中①处将沉淀与溶液分别的操作方法是______________，②处反应的化学方程式为_________。答案：(1)A(2)Na(3)＞(4)过滤Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋H2O27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①Weq\o(=,\s\up7(△))X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X_________、Y__________、Z__________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：________________________________________。化学方程式：____________________________