河南省正阳县高中2024-2025学年高一化学下学期第三次素质检测试题

PAGEPAGE10河南省正阳县中学2024-2025学年高一化学下学期第三次素养检测试题可能用到的相对原子质量：H：1He:4C：12N14O：16Na:23Mg24Al：27Si:28P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学科学须要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．异丁烷的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．羟基的电子式为：D．离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．等物质的量的和中含有的离子数均为B．乙醇溶液中含有氢原子数为C．乙烯和丙烯的混合物中总原子数为D．标准状况下，中含有的共价键数目为3．依据能量变更示意图，下列说法正确的是（）A．H2在O2中燃烧生成气态水的过程中汲取能量B．断开1molH2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更稳定D．H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)H=-571.6kJ·mol-14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是（）A．X、W的简洁阴离子的电子层结构相同 B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性C．简洁氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z5．下列关于苯的叙述不正确的是（）A．反应④能发生，从而证明苯中是单、双键交替结构B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为取代反应，产物是一种烃的衍生物D．反应①常温下能进行，不须要加热6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,试验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是（）A．EF段表示的平均反应速率最大B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点收集的CO2的量最多7．下列有关生活、生产中的常用电源，说法错误的是（）A．图甲中电池转移电子时消耗氢气，酸性电解质溶液变大B．图乙中正极的电极反应式为C．图丙电池为二次电池，锌筒发生氧化反应会渐渐变薄，须要定期更换D．图丁中电池放电时铅电极上发生氧化反应，充电时铅电极上发生还原反应8．可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(X)=0.25mol/(L•s) B．v(Y)=3.6mol/(L•min)C．v(Q)=0.1mol/(L•s) D．v(Z)=0.3mol/(L•s)9．可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标记是（）①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用表示的反应速率之比为的状态④混合气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态⑥混合气体的压强不再变更的状态⑦混合气体的物质的量不再变更的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部10．下列说法正确的是（）①电子数相同的粒子肯定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不行能一种是分子，另一种是离子③原子序数相同的原子是同一种原子④电子数相同的粒子不肯定是同种元素⑤最外层电子数相同的元素肯定位于同一主族⑥同一周期元素的原子，半径越小越简洁失去电子A．②④ B．②④⑤ C．④⑤ D．②③④11．S和Cl2反应后得到的二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体，有剧烈的刺激性气味，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（）A．H2O2具有和S2Cl2类似的结构，H2O2结构式为H-O-O-HB．S2Cl2中S原子未达到8电子稳定结构C．S2Cl2与水反应时，S-S键和S-Cl键均断裂，且伴随着能量变更D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl12．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有（）①气态比气态稳定②溶液的酸性比溶液强③沸点：④的还原性比强⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多⑥铁与反应生成，铁与反应生成⑦可以和反应生成S⑧依据S和化合生成中元素化合价推断⑨的氧化性比强A．3项 B．4项 C．5项 D．6项13．中国化学家探讨出一种新型复合光催化剂()可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（）A．运用该光催化剂,提高了化学反应速率，增大了H2O的转化率,实现了太阳能向化学能转化B．反应Ⅱ中H2O2既作氧化剂又作还原剂C．反应Ⅰ涉及H2O中化学键的断裂和H2中化学键的形成D．总反应的化学方程式为14．下列试验过程可以达到试验目的的是（）选项试验操作和现象试验目的A盐酸滴入硅酸钠溶液中出现白色沉淀证明非金属性：B向碳酸钙固体中加入盐酸，将生成的气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸制取并纯化C向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液(无色)，视察颜色变更探究维生素C的还原性D向支盛有溶液的试管中分别加入溶液和溶液，视察到加入溶液的分解速率更快证明对分解的催化效果比的效果好A．A B．B C．C D．D15．下列有关说法不正确的是（）A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为B．在化学反应中，全部自发的放热反应均可设计成原电池C．依据自发氧化还原反应设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，运用浓硝酸作电解质溶液D．纽扣电池用KOH作电解质溶液，已知电池的总反应式为：，则正极的电极反应式为：16．肼(N2H4)空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如下图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是A．电子流向：b电极→电解质→a电极B．a电极为正极，电极反应式为N2H4+2O2-+4e-＝N2↑+2H2OC．当a电极上消耗0.5molN2H4时，b电极上被氧化的O2在标准状况下的体积为11.2LD．反应消耗的N2H4和O2的物质的量之比为1∶1二、非选择题（共52分）17．（14分）I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电解质溶液是_________(填化学式)溶液。（2）Cu电极上发生的电极反应为___________。（3）石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。（4）当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。18．（12分）氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料，合成氨工业是我国化学工业今后的发展重点。某温度下，向一个体积固定为2L的密闭容器中充入和，测得不同时刻容器内压强如下表所示，已知分钟时该反应达到化学平衡状态。时间/压强/P平P平请回答下列问题：（1）平衡时，V逆(H2)_______V正(NH3)，内，用H2表示的平均反应速率为V(H2)=_______。（2）合成氨反应过程的能量变更如图所示。已知图中：，，则N-H键的键能为_______。(键能是指肯定条件下，断开1mol气态AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态B原子的过程所汲取的能量)（3）平衡时，测得该反应释放能量46kJ，则P平=_______MPa。若上升温度，则正反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将_______。(已知上升温度，平衡会向吸热方向移动)19．（8分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是X、Y两种元素形成的最简洁共价化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质，戊是种红棕色气体。它们有如下转化关系。填写下列空白：

（1）X、Y、Z、W四种元素原子半径从大到小的依次为___________(填化学符号，下同)；对应简洁离子半径从大到小的依次为___________。（2）用电子式表示甲物质的形成过程：___________。（3）Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质，其电子式为___________；其含有化学键的类型是___________。（4）已知丙和乙完全反应生成戊放出的能量为，断开丙的全部化学键汲取的能量为，形成的全部化学键放出的能量为，则断开乙的化学键汲取的能量为___________。（5）写出戊和丁反应生成丙等物质的化学方程式___________；其中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。20．（8分）肯定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。肯定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入肯定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）4min内，CO的平均反应速率v(CO)＝___________。（3）下列条件的变更能减慢其反应速率的是__________(填序号，下同)。①降低温度②削减铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是__________。①v(CO2)＝v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间变更而变更④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变更而变更21．（10分）常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a值为______________。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氮气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为_____________________。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始：n平=____________(写最简整数比，下同)。原气体中a：b=_____________。达到平衡时混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=______________。高一化学参考答案1．D2．C3．D4．B5．A6．C7．C8．D9．A10．A11．B12．B13．A14．C15．B16．D17．Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)Cu-2e-=Cu2+还原0.05mol负流出O2+4H++4e-=2H2O【分析】Ⅰ．依据反应总式，石墨作正极，铁离子得电子生成亚铁离子，Cu电极作负极，失电子生成铜离子；Ⅱ．氢氧燃料电池(电解质溶液显酸性)，氢气失电子生成氢离子，氧气得电子与氢离子反应生成水。【详解】Ⅰ．(1)依据总反应式，可推断电解质溶液中含有3价铁离子，则电解质溶液为硫酸铁或氯化铁溶液；故答案为：Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)；(2)放电时，Cu电极失电子生成铜离子，则电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；故答案为：Cu-2e-=Cu2+；(3)石墨电极上铁离子得电子生成亚铁离子，发生还原反应；故答案为：还原；(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为=0.05mol。故答案为：0.05mol；II．氢氧燃料电池中，氢气失电子，电极a是电池的负极，电子从该极流出，b极氧气得电子，与电解质溶液中的氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋+4e－＝2H2O。故答案为：负；流出；O2＋4H＋+4e－＝2H2O。18．(或)增大减小【详解】(1)平衡时，正、逆反应速度相等不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故。依据表中数据，，容器内压强变为最初的倍，则时容器内气体的总物质的量为初始的倍，设平衡时转化的物质的量为，列三段式：始变平则有，解得，所以内氢气的物质的量削减了，因此。(2)分析图像数据，断开的共价键须要能量为，由于含有键，故键的键能为。(3)平衡时，反应放热，生成，此时容器内的和的物质的量分别为和，平衡时气体的总物质的量为，依据，可得；该反应的正反应为放热反应，上升温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，将减小。19．离子键、(非极性)共价键1∶2【分析】由题目，设Z元素原子的最外层电子数为x，则核外电子总数为或者，依据四分之三的关系列出等式，舍去不合理的求得，推出Z元素为O元素。W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，又原子序数大于Z的短周期元素，推出W元素是元素。X、Y两种元素形成的最简洁共价化合物，水溶液呈碱性，推出X元素是H元素，Y元素是N元素。继而依据框图推出甲是，乙是，丙是，丁是，戊是。据此分析解答。【详解】(1)原子半径依据电子层数和同周期元素“序大径小”的关系，推出原子半径大小依次为；离子半径大小依次为。故答案为：；；(2)甲是共价化合物，用电子式表示其形成过程为。故答案为：；(3)O和两种元素形成一种淡黄色物质是，其电子式为，含有离子键、(非极性)共价键。故答案为：；离子键、(非极性)共价键；(4)丙和乙生成戊的化学方程式为，依据化学键计算反应热量的方法，求得断开乙的化学键汲取的能量为。故答案为：；(5)戊和丁反应生成丙的化学方程式为，这是一个歧化反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶2。故答案为：；1∶2。20．>0.125mol·L-1·min-1①③②④【详解】（1）依据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正>v逆；故答案为：>；（2）依据图象可知，在4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)=；故答案为：0.125mol·L-1·min-1；（3）①降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数削减，化学反应速率降低，①符合题意；②由于固体的浓度不变，所以削减铁粉的质量，物质的反应速率不变，②不符合题意；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数削减，有效碰撞次数削减，化学反应速