西藏自治区拉萨市拉萨中学2024-2025学年高二化学下学期第六次月考试题含解析

PAGEPAGE13西藏自治区拉萨市拉萨中学2024-2025学年高二化学下学期第六次月考试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活亲密相关。下列做法值得提倡的是A.小苏打用作净水剂 B.“地沟油”加工为生物燃料C.饮高度酒预防新冠肺炎 D.漂粉精作食品漂白剂【答案】B【解析】【详解】A．小苏打即NaHCO3，NaHCO3无吸附性，不行净水，A错误；B．“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；C．喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%，并不能有效的杀死新冠病毒，C错误；D．漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解产生HClO，HClO能产生有毒的Cl2，有猛烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；答案选B。2.下列说法正确的是A.氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色B.常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C.已知电离实力H2CO3>HClO>，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度D.向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊【答案】C【解析】【详解】A．氯气是一种氧化剂具有氧化性，但氯气本身并没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故A错误；B．常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，并不是不反应，而是猛烈反应在其表面形成了一层致密的氧化物爱护膜，阻挡内部金属接着反应，故B错误。C．已知电离实力H2CO3>HClO>，HClO不与碳酸氢钠反应，但是氯水中的盐酸能碳酸氢钠反应，使得反应平衡正向移动，故能提高溶液中HClO的浓度，故C正确；D．由于HCl的酸性比H2SO3的强，一般在溶液中酸与盐反应的规律为强酸制弱酸，故BaCl2溶液中通入SO2不能发生反应产生白色浑浊，故D错误；本题答案选C。3.异丁烯（）是重要化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是A.异丁烯与HCl在肯定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物B.异丁烯在肯定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种C.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A.异丁烯与HCl在肯定条件下能发生加成反应，得到、两种加成产物，A错误；B.异丁烯在肯定条件下可以和氢气发生加成反应生成，二氯代物有、、三种，B正确；C.异丁烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚异丁烯，C正确；D.二者分子式均为C4H8，且结构不同，互为同分异构体，D正确；4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAB.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】B【解析】【详解】A．1molN2与3molH2反应生成的NH3，因反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，A选项错误；B．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，B选项正确；C．1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移3mol，电子转移数为3NA，C选项错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，D选项错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等学问点的应用，驾驭基础是解题关键。顺当解答该类题目的关键是：一方面要细致审题，留意关键字词，熟识常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特殊要留意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和运用条件。5.如图为乙酸丁酯制备的试验装置，下列说法正确的是A.玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强B.该装置适用于乙酸乙酯的制备C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率D.分别提纯乙酸丁酯的方法是将混合物干脆分液【答案】C【解析】【分析】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，加热115～125℃【详解】A．玻璃导管的主要作用是冷凝回流，故A错误；B．制备乙酸乙酯时，反应温度80℃左右，可以用水浴加热来限制温度，不能干脆加热，故B错误；C．制得乙酸丁酯，为可逆反应，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，可以提高丁醇的转化率，故C正确；D．提纯乙酸丁酯需运用碳酸钠溶液，汲取未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故D错误；答案选C。【点睛】需辨析清楚制取乙酸丁酯（干脆加热）和乙酸乙酯（水浴加热）的试验的不同和相同之处。6.某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是A.应当甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OB.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a极是负极，发生氧化反应D.甲烷燃料电池是环保电池【答案】A【解析】【详解】A.该电池所用电解质溶液为NaOH溶液是碱性环境，因此该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32−+3H2O，故A错误；B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确；C.通入燃料的电极作负极，因此a极是负极，发生氧化反应，故C正确；D.甲烷燃料电池产物对环境比较友好，因此甲烷燃料电池是环保电池，故D正确；综上所述，答案为A。7.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，依据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。【详解】A.同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。8.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/℃200300400KK1K20.5（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）（2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2（4）化工生产为做到又“快”又“多”采纳多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所实行的措施：__________________________，__________________________。（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的依次是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其缘由是___________________。（6）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量改变示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。【答案】(1).＞(2).2(3).＞(4).c(5).采纳20MPa~50MPa高压(6).刚好将产物液化除去(7).c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(8).增大(9).NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大(10).NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol【解析】【详解】(1)对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，温度上升，平衡逆向移动，K减小，即K1＞K2，故答案为：＞；(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)为反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的逆反应，所以2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K==2，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，QC==＜2，反应正向进行，υ(N2)(正)＞υ(N2)(逆)，故答案为：2；＞；(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)a．结合化学计量数可知：υ(N2)（正）=υ(H2)（正），又因为υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆），则υ(H2)（正）=3υ(H2)（逆），υ(H2)（正）≠υ(H2)（逆），反应未平衡，a错误；b．体系中气体的总质量和体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否平衡，b错误；c．恒容下，该反应的正反应是气体总物质的量减小的反应，若反应未平衡，压强将减小，容器内压强保持不变，说明反应已平衡，c正确；d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2无法推断三者的浓度是否还会改变，也就无法推断反应是否已平衡，d错误；故答案为：c；(4)实现“多”，就要使合成氨反应尽可能向右进行，可采纳增大压强的方式进行，实际生产中往往采纳20MPa~50MPa高压，刚好将产物液化除去等，故答案为：采纳20MPa~50MPa高压；刚好将产物液化除去；(5)(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，溶液中NH4+会水解，但水解是微弱的，所以NH4+浓度最大，SO42-不水解，其浓度小于NH4+，NH4+水解显酸性，H+浓度大于OH-浓度，即c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，NH4+水解呈酸性，加入少量明矾固体，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大，故答案为：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；增大；NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大；(6)由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO的=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol。【点睛】(2)正、逆反应的平衡常数之积为1。9.已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有肯定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋起先沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀。请回答下列问题：（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。【答案】(1).提高“酸浸”速率(2).Ni2++C2O42-+2H2O=(3).(4).2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O(5).过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至沉没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次(6).5.0【解析】【分析】废镍催化剂（成分主要为Ni，含有肯定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸；试剂a是一种绿色氧化剂，a是H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调整pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al)OH)3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca

2+，过滤，再向滤液中加入(NH4)2C2O【详解】（1）依据影响化学反应速率的因素可知，适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，可提高浸出率；（2）向NiSO4溶液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，“沉镍”时反应的离子方程式为：Ni2++C2O42-+2H2O=，当Ca2＋沉淀完全时，Ca2＋的浓度小于1.0×10-5mol·L-1，依据氟化钙的溶度积常数，溶液中c(F-)>；（3）试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入的a是H2O2，亚铁离子被氧化成铁离子，所以“氧化”时反应的化学反应方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。洗涤沉淀的方法是过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至沉没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次；（5）依据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+起先沉淀，所以pH的调控范围为5.0≤PH<6.8。10.溴苯是一种常见化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。试验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液渐渐滴入反应器B中。请回答下列问题：苯溴溴苯相对分子质量78160157颜色状态无色液体深红棕色液体无色液体密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解性难溶微溶难溶（1）仪器A的名称为____。（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。（3）下列关于该试验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭Kb.试验中装置C中的液体渐渐变为浅红色c.试验中装置D中的导管口旁边有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，依据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀（4）试验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分别提纯：①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；③向分别出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（5）经过上述分别操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必需的是___。a.萃取b.蒸馏c.重结晶d.过滤e.分液（6）若经过上述分别提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该试验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。【答案】(1).分液漏斗(2).+Br2+HBr(3).ac(4).除去溶解在溴苯中没有反应完的溴(5).苯(6).b(7).61.1%【解析】【详解】(1)仪器A为分液漏斗，可以限制苯、溴混合液的滴加速率，从而限制反应速率，故答案为：分液漏斗；(2)容器B中为苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下反应生成溴苯和HBr，反应方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；(3)a．向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，否则苯、溴的混合液不能顺当滴下，a错误；b．Br2易挥发，挥发至装置C中溶于CCl4呈浅红色，b正确；c．试验中装置D中的导管口旁边有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，说明苯和液溴反应有HBr生成，为取代反应，c错误；d．HBr极易溶于水，因此装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸，d正确；e．溴苯不会电离出Br-，因此溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，e正确；故答案为：ac；(4)Br2能与NaOH发生反应，因此可用NaOH溶液除去溶解在溴苯中没有反应完的溴，故答案为：除去溶解在溴苯中没有反应完的溴；(5)由题干条件可知，苯过量，粗溴苯中还含有过量的未反应的苯，溴苯和苯的沸点差异较大，可用蒸馏的方法除去，故答案为：苯；b；(6)由题干信息可知，苯的物质的量为，Br2的物质的量为，则苯过量，以Br2的物质的量计算，理论上生成0.097mol溴苯，质量为0.0968mol×157g/mol=15.2g，实际生成溴苯的质量为6.2mL×1.50g·cm-3=9.3g，则溴苯的产率为，故答案为：61.1%。11.已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：⑴指出下列反应的反应类型：C转化为D：_________。⑵写出A中官能团的名称：_________。⑶写出下列反应的化学方程式：D生成E的