山东省日照市莒县第一中学2024-2025学年高一化学下学期返校调研考试试题含解析

PAGE15-山东省日照市莒县第一中学2024-2025学年高一化学下学期返校调研考试试题（含解析）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg24Al:27K:39S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65Ba137第I卷(选择题)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的闻名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于自然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是自然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D【点睛】中学化学阶段，常见的自然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。2.下列说法正确的是()A.向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生变更并凝合B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2D.淀粉、纤维素在肯定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．鸡蛋清溶液遇浓的硫酸钠溶液发生盐析，蛋白质的性质未发生变更，A错误；B．淀粉和纤维素的化学式虽然都是(C6H10O5)n，但是由于聚合度n不同，因此淀粉和纤维均为混合物，因此它们不是同分异构体，B错误；C．氨基酸不是高分子化合物，C错误；D．淀粉、纤维素在肯定条件下水解，均能生成葡萄糖，D正确；答案选D。3.下列说法错误的是()A.乙酸的结构简式：CH3COOH B.乙醇的结构式：C.苯的分子式： D.乙烯的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，A正确，不选；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，B正确，不选；C．苯的分子式应为C6H6，为其凯库勒式，C错误，符合题意；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其球棍模型为，D正确，不选；答案选C。4.下列说法不正确的是()A.乙烷分子中的全部原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变更C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】A【解析】【详解】A．乙烷分子中存在2个饱和碳原子，其具有的结构类似于甲烷，全部原子不行能共平面，A错误；B．煤的液化可以得到CH3OH等液体物质，煤的气化可以得到CO和H2，煤的干馏可以得到芳香烃等物质，有新的物质产生，均为化学变更，B正确；C．乙烯可与Br2发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，C正确；D．苯中碳碳之间的键均相同，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，D正确；答案选A。5.CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO＋2NO=N2＋2CO2。对此反应下列叙述正确的是()A.运用催化剂不变更反应速率B.变更压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样变更，均对此化学反应的速率无影响【答案】C【解析】【详解】A．运用催化剂可以降低化学反应活化能，可以提高反应速率，A错误；B．由于该反应有气体参与和生成，增大压强能够加快反应速率，降低压强能够减缓反应速率，B错误；C．冬天气温低，能减慢反应速率，使有害物质CO和NO不能尽快转化成N2和CO2，从而对人体危害更大，C正确；D．在肯定条件下变更反应的条件，如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变更学反应速率，D错误；答案选C。6.下列有机反应方程式书写错误的是()A.+HO-NO2(浓)+H2OB.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC.2CH3CH2OH+O22CH3CHOD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案】C【解析】【详解】A．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂，水浴加热条件下发生硝化反应，－NO2取代了苯环上的H原子，形成了N—C键，反应的化学方程式正确，A正确，不选；B．乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，方程式正确，B正确，不选；C．乙醇发生催化氧化反应，生成乙醛还有水，化学方程应为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C错误，符合题意；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应时，乙酸脱去羧基中的羟基，醇脱去－OH中的H原子，生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，化学方程式正确，D正确，不选；答案选C。7.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，依据下列在相同时间内测定的正反应速率推断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快，留意单位要一样。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快，A．=0.1mol·L-1·min-1；B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1；C.=0.15mol·L-1·min-1；D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·min-1，=0.1mol·L-1·min-1；结合以上分析可知，生成氨气反应速率最快的是选项B；故答案选B。8.下列叙述不正确的是()A.提纯鸡蛋清中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质B.淀粉和纤维素在酸性条件下水解的最终产物都是葡萄糖C.高级脂肪酸、淀粉和蛋白质都是高分子化合物D.液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀，将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，A正确；B．淀粉和纤维素在酸性条件下都可以发生水解反应，最终产物都是葡萄糖，B正确；C．高级脂肪酸不是高分子化合物，C错误；D．液化石油气主要是碳原子数在3~4个的烃类，可由石油分馏得到；汽油中主要含有5~11个碳原子数的烃类，可由石油分馏或石油裂化得到，D正确；答案选C。9.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生；故选D。10.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有剧烈触杀作用的杀虫剂。虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。如图所示是一种拟除虫菊酯——溴氰酯的结构简式，下列对该化合物的叙述中，正确的是()A.不能燃烧 B.可使酸性KMnO4溶液褪色 C.属于烃 D.含有羧基【答案】B【解析】【详解】A．拟除虫菊酯可用作蚊香，说明该物质可以燃烧，A错误；B．分子中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，该物质除含碳、氢元素外，还含有Br、N等元素，不属于烃，C错误；D．该物质含有酯基，不含－COOH，D错误；答案选B。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11.下列试验方案不合理的是()A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：干脆在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D.除去乙烷混有的乙烯：将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶【答案】AD【解析】【详解】A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，应当先加入NaOH来中和催化剂硫酸，然后再在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明含有葡萄糖，A错误；B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝用灼烧方法，真丝灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，B正确；C．向三种待测试剂中加入碳酸钠溶液，能够互溶的是乙醇，产生大量气泡的是乙酸，不溶出现分层的是乙酸乙酯，能鉴别，C正确；D．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，会引入新杂质，D错误；答案选AD。12.为达到试验目的，下列试验设计错误的是（）A.试验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B.试验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C.试验Ⅲ探究乙醇的还原性D.试验Ⅳ制取少量乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A.通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2与Br2发生了加成反应，故A正确；B.酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故B正确；C.乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，故C正确；D.乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，故D错误；答案选D。13.肯定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再变更。下列说法正确的是A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L•s)B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L•s)C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时有0.6mol物质C生成D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L【答案】BD【解析】【详解】依据反应，可列三段式，体积为2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各组分浓度不再变更，说明反应达到平衡，有A．2s内，用物质A表示的平均反应速率，A错误；B．2s内，用物质B表示的平均反应速率，B正确；C．2s后，达到平衡，依据化学方程式，则每有0.6molB生成，同时有1.2molC生成，C错误；D．依据三段式，2s时，B的浓度为0.7mol/L，D正确；答案选BD。14.下列关于有机化合物说法正确的是()A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯B.是由小分子CH2==CH—CH3和CH2==CH2发生加聚反应的产物C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D.淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同【答案】B【解析】【详解】A．乙醇、环己烯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以不行用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯，A错误；B．是由小分子CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物，B正确；C．石油裂解就是石油分馏产物(包括石油气)中的相对分子质量较大的烃分解成乙烯、丙烯等小分子烃，油脂皂化就是油脂在碱性条件下的水解；都是由小分子化合物生成小分子物质的过程，C错误；D．淀粉与纤维素的聚合度不同，况且淀粉和纤维素都是混合物，所以它们不互为同分异构体，D错误；答案选B。15.在肯定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是()A.起先反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终减小为零C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D.达到平衡时，只有O2、SO3中均存在18O【答案】BD【解析】【详解】A．起先反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，A正确，不选；B．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终不能减小为零，B错误，符合题意；C．平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，C正确，不选；D．可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，三者中均存在18O，D错误，符合题意；答案选BD。第II卷(非选择题)三、填空题16.按要求回答下列问题：(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，视察到黄绿色渐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述试验现象推断出该瓶气体中肯定含有CH4，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。②上述试验可能涉及的反应类型有_________________________。(3)含有化合物与CH2=CH2一样，在肯定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是________________________。②电器包装中大量运用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(写结构简式)聚合而成的。【答案】(1).乙醇(2).苯、汽油(3).不正确(4).因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色渐渐退去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体(5).取代反应、加成反应(6).(7).【解析】【分析】(1)大多数有机物不溶于水，而乙醇与水混溶，苯、汽油的密度比水小；(2)①乙烯和氯气发生反应，甲烷和氯气发生反应；②乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应；(3)①聚氯乙烯塑料不具有可塑性，为线型分子，由氯乙烯发生加聚反应制取；②聚苯乙烯由苯乙烯发生加聚反应产生。【详解】(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是含羟基的物质-乙醇；而不溶于水，且密度比水小的纯净物为苯，汽油为混合物。即不溶于水、密度比水小的物质有汽油、苯；(2)①乙烯可以和氯气发生加成反应，而使黄绿色渐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl是油状液体；而甲烷也可以和氯气发生取代反应，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是无色油状液体，都能使黄绿色渐渐褪去；因此不能由上述试验现象推断出该瓶气体中肯定含有CH4；②乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应；(3)①聚氯乙烯塑料为线型分子，可由氯乙烯发生加聚反应制取，该反应为；②苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯。【点睛】本题考查有机物的结构与性质及反应现象的关系的学问，有机物的结构确定性质，可以依据所学学问进行回答，熟记官能团的性质是解题的关键。17.肯定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。肯定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入肯定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)＝_____。(3)下列条件的变更能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。①降低温度②削减铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。①v(CO2)＝v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间变更而变更④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变更而变更【答案】(1).>(2).0.125mol·L-1·min-1(3).①③(4).②④【解析】【详解】（1）依据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正>v逆；故答案为：>；（2）依据图象可知，在4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)=；故答案为：0.125mol·L-1·min-1；（3）①降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数削减，化学反应速率降低，①符合题意；②由于固体的浓度不变，所以削减铁粉的质量，物质的反应速率不变，②不符合题意；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数削减，有效碰撞次数削减，化学反应速率降低，③符合题意；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，④不符合题意；故答案为：①③；（4）①未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能推断是否为平衡状态，①错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时必定会消耗nmolCO，又生成nmolCO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确；③该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此推断反应是否为平衡状态，③错误；④反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变更，则气体的摩尔质量会发生变更，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变更，则反应达到平衡状态，④正确；故答案为：②④。【点睛】恒容：充入无关气体，体系内总压变大，分压不变，反应速率不变；恒压：充入无关气体，体系内总压不变，体积变大，分压变小，反应速率变小。18.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：(1)步骤①运用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的______不同进行分别的过程。(2)步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种。请以C4H10为例说明其缘由______。(3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单元是_________。(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。已知：H2C==CHOHI.①的反应类型是______。II.B的结构简式是_______。III.④的化学方程式是_______。IV.试验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本试验的装置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B内盛放的液体是___________。【答案】(1).沸点(2).分子式为C4H10的烃有两种结构：CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3，所以C4～C10的烃因存在同分异构现象，其所含烃的种类超过7种(3).加聚反应(4).(5).加成反应(6).CH3CHO(7).CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(8).乙、丙(9).饱和碳酸钠溶液【解析】【详解】(1)利用石油中各成分的沸点不同，将它们分别出来的方法叫分馏，所以分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分别的过程；(2)分子式为C4H10的烃有正丁烷和异丁烷两种结构，CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3，则C4～C10的烃由于存在同分异构现象，所以所含的烃的种类超过7种；(3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与生成聚乙烯的反应类型相同，都是加成聚合反应，简称加聚反应，中重复的结构单元为；(4)乙烯通过反应①生成A，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成M，A与M发生酯化反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，M为乙酸，A通过反应②生成B，B通过反应③生成M，则B为CH3CHO；Ⅰ.反应①为乙烯与水反应生成乙醇，该反应为加成反应；Ⅱ.依据分析可知，B为乙醛，其结构简式为CH3CHO；Ⅲ.反应④为乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；IV.制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液汲取掉从而与乙酸乙酯分别，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。19.某试验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下试验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)试验乙中发生反应的化学方程式为_______________。(2)试验甲和试验乙的试验目的是____________。试验甲和试验丙的试验目的是___________。(3)试验过程中该同学对试验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL试验乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑试验测量误差，二者速率存在差异的主要缘由是__________。【答案】(1).2H2O22H2O+O2↑(2).探究催化剂对反应速率的影响(3).探究温度对反应速率的影响(4).0.75(5).0.6(6).随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度渐渐降低，反应速率减小【解析】【详解】(1)双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(2)甲和乙试验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知试验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；试验甲和试验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；(3)化学反应速率可用单位时间内反应物的削减或生成物的增加来表示。依据表中数据和题中反应速率的单位可知：0~20s的反应速率；100~1