江西省2021年中考化学考前《工艺流程题》（含答案）

注西域中考也学精透总您金答案

专题一

工艺流程题

题型训练

类型1物质制备类

L【江西中考】碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下:

镁体

固

氨气操

饱和l作广（NHjCOj氯

NH,H8一晶称化

钱

溶液L滤液

晶

MgCb溶液体

图T3—6

（1）常温下向溶液中加入少量的NH/C03固体，固体不能溶解，则该溶液为NLHC03的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑵操作1的名称是；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用

玻璃棒搅拌的作用是

（3）副产品氯化钱与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质

是

2.【江西中考】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以

该废渣为原料生产CuCk的流程图如下:

盐NaClO

酸溶液

操

作

空CuClx

操±操23

NaClNa2s0公

作「R作

FeO>

废r废薄粉关出FeO

渣23

人废气

NaCl

图T3-7

⑴操作1：粉碎。粉碎的目的是o

（2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCk和NazSO”

化学方程式为

⑶操作3：（填操作名称）。

（4）流程图中能循环利用的物质是o

3.氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，也不与酸发

生反应）制备氧化铁的流程如图T3-8所示:

稀硫粉稍过量的

稀,酸NHJifOj溶液

滤液2

产品

产滤液1蠹，律

操作I

ii;滤渣（杂质）

图T3-8

（1）操作I、n的名称是o

（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是

_______________________________0

（3）高温条件下，FeC03与通入的。2发生反应的化学方程式是

4.【无锡中考】硅酸钠（NazSiO。是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主

要成分是Si。?，还含有少量的CuO、Na2s0八Na2co）制备硅酸钠（NazSiOj的流程如下：

石英砂

矿石水盐酸NaOH溶液

浸出液A浸出液BNa2SiO3

嘉体

图T3-9

资料：Si。?既不溶于水，也不与盐酸反应。

⑴“研磨的目的是

⑵检验“洗涤a”已洗净的方法是

⑶“酸浸”的化学方程式为

(4)“碱浸”的化学方程式为

(5)“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

5.【江西中考】高镒酸钾是常用的氧化剂。图T3—10是实验室模拟工业上制备高镒

酸钾晶体的操作流程：

氢氧

敞

钾

化

口

高

铳

含高

燃

烧

二

和

遂

钾

酸

铁

化.

晶

氧

晶

钾

体

一

固

钵

的

体

一

体

和

饱

一

W阈

液

溶

图T3-10

(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是(填一种即可)，实验通过操作②析

出高锦酸钾晶体，说明高锌酸钾的溶解度随温度升高而0

(2)操作流程中可循环利用的物质是o

(3)氢氧化钾、二氧化锌和氧气在高温条件下烟烧，生成锌酸钾和水，该反应的化学

方程式为o

6.【北京中考】工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe：。、FezOs等)、煤粉作原料制备

FeC03的主要流程如下:

X

酸浸液

硫铁矿FeCO

NHJICOL3

烧渣f

燥粉f

焙烧炉酸浸槽主反应器

图T3-11

(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：

①3C+202=^=2C0+C02；

(2)Fe203+C0^^^2Fe0+C02；

③Fe3(X+CO遢遍3FeO+C02。

上述反应中的各物质，碳元素呈现_____种化合价。

(2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO”，加入的物质X是。

(3)主反应器中，生成FeCCh的反应物为o

7.【广州】氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水

和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

图T3-12

(1)“滤液1”中除了Na+、S(V-外，还存在较多的离子是、(写离

子符号)。

(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3=2CuClI+2NaCl+S03,产生的

S03迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为

(3)“操作a”的名称是,本流程中可循环利用的物质(水除外)是

(写化学式)。

(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是

(5)160gCuSO,与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是go

8.【内江】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源

的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些

反应产物已略去):

贝燃烧

壳反应q生石灰I

①

H2O反应②I沉余池卜精制饱和

熟石灰h食盐水

△,

反应③NH,操作a

|NH«CI固体卜

△

I纯碱卜反应④

图T3-13

回答下列问题。

(1)操作a的名称是o

(2)反应②的化学方程式为o

(3)反应④的化学方程式为；请列举小苏打在

生活中的一种常见用途：o

(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在

加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是

(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有

9.保险粉(化学式Na2s2。。在工农业生产中有广泛的用途，Na2s在碱性溶液中稳

定，在中性或酸性溶液中极不稳定；NaCl存在时一，Na2s在水中的溶解度显著下降。Na2s2。“

制备流程如图T3—14所示:

ZnSONaOH

维普2誓鲁器~保

嗨酬结晶做副理*险

tT粉

NaCl少量NaOH

图T3-14

(1)反应I的原理为：Zn+2S02=ZnS20.i,该反应类型为

(2)反应H为复分解反应，该反应的化学方程式为

(3)操作a的名称为。

(4)滤液中含有Na2s2。4,为使Na2s2。”结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是

,加入NaCl的目的是o

(5)198gZn(0H)2理论上能得到Zn的质量为go

类型2物质回收类

10.【新疆】废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSOi溶液和

回收金属Cu。实验流程如图T3-15所示(部分生成物已略)：

卜NaAlO?溶液|

足量NaOH溶液,

I合金F步骤过滤足量稀硫酸产so,溶液

AUFe、Cu卜I

步骤B过滤

图T3-15

(1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因：(用化学

方程式解释)。

(3)步骤A发生反应的化学方程式表示为：2Al+2Na0H+2R=2NaA102+3H2t,依据

质量守恒定律推出R的化学式为o

(4)步骤B发生反应的化学方程式为；反应的基本类型为

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

11.某同学用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化镒的流程如图T3-16

所示：

热

加

至

不

量

质氧气

轻

减

再

氯酸钾加适

「

骤

步

和二箪I量水洗涤.烘干*二氧

溶解固体2

化钛步至m1化铉

，

步

固体1骤n

操作氯化钾

溶液BJ

步骤w»固体

图T3-16

⑴写出上述流程中制取氧气的化学方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵步骤II中加适量水的目的是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶步骤IV中的操作B的名称是,该操作中玻璃棒的作用是

(4)实验结束后，称得回收到的二氧化镐的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因有

(写一点)，写出氯化钾的一种用途:

12.【广东】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图T3-17

所示:

图T3-17

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有S02等有害气体。

资料2:FeSO溶易被空气中的氧化。

回答下列问题。

(1)石灰浆吸收S02(性质与CO?相似)的化学方程式为c

(2)溶解步骤中同时发生三个反应,其化学方程式为：Fe+Fe2(S04)3=3FeS04>

(3)将所得FeSOi溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO..

晶体，其中氮气的作用是o

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)。

13.通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐

中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原

料制取精盐，其生产流程如图T3—18所示:

过量过量

NaOHNa2cO3足量

称量i溶液溶液稀盐酸称量n

加水

1操作b[

图T3—18

请回答下列问题。

(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是。

(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________________(任

写一个)。

(3)如果称量I中称得粗盐的质量为5g,称量I[中称得精盐的质量为5.1g,则下

列分析正确的是o

A.精盐的产率一定为98.04%

B.精盐的产率一定为102%

C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干

D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E.除杂过程中有NaCl生成

参考答案

题型训练

1.⑴饱和

(2)过滤搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

(3)氨气

［解析］(1)饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶

液，由于加入碳酸氢镀，固体不能溶解，所以该溶液是碳酸氢钱的饱和溶液。(2)操作1

能将固体和液体分开，故此操作为过滤；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过

高，造成液滴飞溅。(3)氯化镀和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氨气可直接进入

上述流程循环利用。

2.(1)增大反应物的接触面积

(2)CuS+2NaC1+202=^=CuC12+Na2S04

(3)过滤

(4)氯化钠

3.(1)过滤

(2)使废铁屑中的铁完全反应

(3)4FeCO:!+O2=^i=2Fe2O3+4CO2

［解析］(1)操作I、II是将滤渣和滤液进行分离，所以是过滤操作。(2)向废铁屑中

加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应。(3)此过程用

于制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，故该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件

下反应生成氧化铁和二氧化碳。

4.(1)增大接触面积，使反应更加充分

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钢溶液，若无沉淀生成，说明已洗净

(3)CUO+2HC1=CUC12+H2O

(4)Si02+2NaOH=Na2Si03+H20

(5)冷却结晶

［解析］⑵若“洗涤a”已洗净，则最后一次洗涤液中就没有Na2s0八Na2CO3,所以

要检验“洗涤a”已洗净，可以用氯化钢溶液验证最后一次洗涤液中没有Na2so八Na2co3。

5.(1)玻璃棒(或烧杯等)增大

(2)二氧化镒

(3)4K0H+2Mn02+02=^=2K2Mn0.1+2H20

［解析］(1)操作③是将高锌酸钾晶体与滤液分离，是过滤操作，完成操作③所需要

的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；实验中通过操作②降温结晶析出高镒酸钾晶体，降

低温度高镒酸钾的溶解度减小，说明高锌酸钾的溶解度随温度升高而增大。(2)既是反应

物，也是生成物的物质可以循环使用，由实验室模拟工业上制备高镒酸钾晶体的操作流

程可知，生产过程中可循环使用的物质是二氧化锦。

6.(1)3

(2)硫酸

(3)FeS04和阳皿

［解析］(2)因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO,中

看出加入的酸为FLSO［。(3)根据化学反应前后元素种类不变，FeCOs中铁元素来自于FeSO”

C(V-来自于NH4HC03,所以反应物应为FeSOa和NH4HC03o

7.(i)cu2+cr

(2)S03+H20=H2S04

⑶过滤NaCl

(4)CuCl难溶于水除去CuCl表面的水分，防止其变质

(5)99.5

［解析］(DCuSOi和NaCl在水溶液中混合后，经过化学处理将析出的Na2s0”滤出，滤

液1中还存在(：产和CFo(3)操作a后得到固体(CuCl粗品)和滤液2,是将固体和液体

分离的操作，为过滤；流程中滤液2中的氯化钠可在“溶解”步骤中重复循环使用。(4)

由于CuCl难溶于水，故可用水洗；由于CuCl在潮湿空气中易变质，且难溶于乙醇，故

可经，，醇洗”除去CuCl表面的水分，防止其变质。(5)设最多生成CuCl的质量为x,由

化学变化中的元素质量守恒，可列式：

CuSOi〜CuCl

16099.5

160gx

160160g

99.5x

解得x=99.5g0

8.(1)过滤

(2)Ca0+H20=Ca(0H)2

⑶2NaHC0：F^=Na2cO3+H2O+CO2t

焙制糕点(或治疗胃酸过多等合理答案均可)

(4)增大对二氧化碳气体的吸收(5)NH£1固体

［解析］(4)加压条件下，二氧化碳的溶解度增大，故加压可增大溶液对CO?的吸收；

氨气极易溶于水，饱和氨盐水呈碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳气体。(5)由图可以看

出，该工业流程中可循环利用的物质有CO?和NHC1固体。

9.(1)化合反应

(2)2Na0H+ZnS204=Zn(OH)2I+Na2S20,

(3)过滤

(4)Na2S204在碱性溶液中稳定降低Na2s2。4在水中的溶解度

(5)130

［解析］(1)两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。(2)根据反

应H为复分解反应，可得出其化学方程式为2Na0H+ZnS20,=Zn(0H)2；+Na2S20lo(3)反

应H生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离，可通过过滤操作。(4)由题意可知Na2s

在酸性或中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液为碱性，使Na2s稳

定存在，氯化钠的存在使Na2s溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)根据元素质

65

量守恒，198g氢氧化锌能得到锌的质量为198gX—X100%=130go

PKJ

10.(1)混合物

(2)4A1+3O2=2A12O3

(3)H20

(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2t置换反应

11.(l)2KC103=^=2KCl+302t

(2)保证固体1中的KC1全部溶解，提高实验效率

(3)蒸发搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅

(4)洗涤不干净，混有KC1(合理即可)用作钾肥

［解析］(1)氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。(2)步骤H中加

适量水的目的是使固体1中的KC1全部溶解，同时为了避免水量过多影响后面蒸发的时

间，从而提高实验效率。(3)要从溶液中得到氯化钾晶体，需要采用蒸发结晶的方法，该

操作中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)称得

回收到的二氧化锌的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因是洗涤不干净，MnOz固体中混

有KC1；氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。

12.(l)Ca(0H)2+SO2=CaSO:i；+H20

(2)Fe+H2SO1=FeSO4+H2f

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

(3)降温结晶隔绝空气，防止FeSO〃被氧化

(4)为快速处理不同垃圾提供方便(合理均可)

13.(1)过滤

(2)Na0H+HCl=NaCl+H20(^Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f,合理即可)

(3)CE

［解析］(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含同

一种操作，其名称是过滤。(2)溶液C中含有NaOH、Na2cO3,故分别与盐酸反应生成NaCl

等。(4)蒸发操作中有水分没有蒸干，可能导致产率偏大；除杂过程中有NaCl生成也会

导致产率偏大。

专题二

推断题

题型训练

类型1限定物质的连线型推断

1.稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉是常见的四种物质，物质之间的反应

关系如图T4—6所示。图中两圆相交部分(I、II、III、W)表示物质间两两反应。

图T4—6

(1)I处反应属于基本反应类型中的。

(2)II处反应现象是溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面o

(3)m处两种溶液反应，滴入酚醐溶液后溶液变红，说明此溶液呈_______性。

(4)IV处反应的化学方程式是。

2.【江西】小昊用铁、硫酸、氢氧化钢、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如

图T4-7),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A

与E反应生成的气体是光合作用的原料之一。

图T4-7

(提示：碳酸颍不溶于水)

(1)C物质是O

⑵A与E反应的化学方程式

⑶B与E反应的基本类型是

(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是(填序号)。

①银②氯化铁③氢氧化钾④氧化铜

3.下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、

氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上

述物质分别安排在A〜G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回

答:

(2)C和D反应的化学方程式为,反应类型为

反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反

应的是(写名称)。

(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A,它是(写名称)。

4.【长沙】现有H2SO1、NaOH、Na2cO3、Ca(0H)2>BaCb五种溶液和CO2一种气体(用A、

B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图T4—9所示,

图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：

图T4—9

(l)c的化学式是o

(2)B和D反应的化学方程式为o

类型2物质不限的连线型推断

5.【齐齐哈尔】已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之

间的关系如图T4—10(部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，

D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体。请回答：

B/vI»CZ

图T4-10

(1)写出物质的化学式：A；Bo

(2)C在工业上常用来冶炼D,写出其反应的化学方程式：

______________________________________,在这个反应中，发生了氧化反应。

6.【江西样卷二】常见的五种物质，它们之间存在如图T4-11所示的关系(”

表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分

反应物、生成物及反应条件已略去)。

图T4-11

(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为

,物质D的类别为(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

⑵若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色,则C—D

反应的基本类型为D-E反应的化学方程式为

7.【江西】如图T4—12所示，A〜G是初中化学常见的几种物质。图中“一一”表示

转化关系，“一”表示相互间能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、

C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。

图T4—12

(1)F的化学式是；物质A的一种用途是o

(2)D_—C反应的化学方程式是。

(3)F-G反应的化学方程式是。

(4)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是o

8.【江西】如图T4-13所示A〜F是初中化学常见的物质。图中“一”表示转化关

系，“一”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温

下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

图T4-13

(DA的一种用途是—

(2)B的化学式为o

(3)E和F反应的化学方程式为

(4)如图转化关系中没有涉及的基本反应类型是o

9.【江西样卷一】A〜E是初中常见的物质，它们的转化关系如图T4—14所示(图中

“一”表示转化关系，“一”表示相互反应)。B可用于改良酸性土壤，C和E都是氧化物,

E是人体含量最多的物质。请回答下列问题。

图T4-14

(1)物质E的化学式为0

(2)写出反应C-B的化学方程式：o

(3)若B和A不含相同的金属元素，则B-A反应的基本类型为。

(4)若B与A含有相同的金属元素，则A的化学式为o

10.【赣州适应性考试】某化学老师以自己的智能手机屏幕解锁图像来构建初中化学

常见物质的关系，图中“一”表示两物质之间能发生反应。已知A、B常用于农业上配制

波尔多液；C是人体胃液中的主要成分；D、E均为黑色固体，它们反应能够生成无色气

体F和一种红色固体；G是生活中最常见的溶剂。请回答：

图T4-15

(1)物质C的化学式是O

(2)物质B的俗称是o

(3)写出D与相邻物质发生置换反应的化学方程式:

(4)物质G与F反应可能会生成(填序号)o

①酸②碱③盐④有机物

11.【达州】A〜F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液

体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图T4—16所示的关系。请回答下列

问题。

图T4-16

(DB生成D的反应属于(填基本反应类型)。

(2)D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是(填“酸”“碱”“盐”或

“氧化物”)。

(3)A生成B和C的化学方程式是。

(4)E与F反应的化学方程式是。

12.【东营】A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图T4—17所示(“一”

表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质

类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广

泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液

为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分

解反应生成F与H。

图T4-17

(1)写出化学式：BFo

⑵写出C转化为D的化学方程式

⑶写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式:

F转化为E反应的基本类型是

(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质类别是

类型3其他类型推断

13.如图T4—18中所涉及的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图

T4—18所示(图中反应条件均已略去)。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解

反应，E是天然气的主要成分。

图T4-18

⑴物质F的用途：(写一种即可)。

(2)D的化学式为o

⑶写出下列反应的化学方程式。

①A与C反应

②E与反应

14.【深圳】甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如图T4—19

所示。

I->1CaCOsI

°HNaOH|

Niwl

——»|CaCl2|一