高三高考化学二轮复习强化元素周期表原子结构练习题（一）

高三高考化学二轮复习专题强化元素周期表原子结构练习题

（一）

一、单选题（共22题）

1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素粤Hf,其单质具有

延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。侬川、可由转化而

成，下列有关向Hf、侬出的说法正确的是（）

A.物质的量相等的185Hf与刖Hf质量相同

B.核外电子数分别为108、113

C.lmoll80Hf比1moll85Hf的中子数少5雁

D」8OHf、侬Hf在周期表中的位置不同

2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电

子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；

d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b

的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化

性强

3.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（）

只能表示35Q-,不能表示37C「

B.次氯酸的结构式为H-C1-O

C-co2的电子式为：6：56：

D.用电子式表示K2s的形成过程：

4.下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有（）

①卤素按F、ChBr、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是

随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的

氧化物为Rz。

④根据同族元素性质的递变规律推测，他与H2化合较难，碳化银也

难溶于水

⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HC1、HBr、HI的酸性依

次增强，而热稳定性依次减弱

⑥碱金属都应保存在煤油中

A.1个B.2个C.3个D.4个

5.下列说法不正确的是（）

A.密度大小：Na>K>LiB.酸性：HI>HBr>HCl

+++

C.氧化性：K>Na>LiD.沸点：H2O>H,S

6.下列物质的电子式书写正确的是（）

®Ca（OH）2[{0：]一42+[：0：仃

②H2s[：9：了-

③OH-：9：H

@AI3+AT"

⑤N,N：：N

⑥co,：0：C：O：

©HC1OH：ci：0:

••••

+

⑧NaONa+［：6：O：?-Na

22••••

A.①②③④B.⑤⑥⑦③C②③⑤⑥⑦D.①④③

7.下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（）

A.Hx4--C1：—>H+Cl：J-

B.Nax+・Br：—>Na?Br：

•■••

C.MgJ+2•F：一>Mg2+RFF：3-

D.O：+xCx+：0—>6：xCx：b

•«•a•«♦♦

8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知

W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的|o有关说法正确

的是（）

A.X只有一种氧化物B.气态氢化物的

稳定性：Z>W

C.原子半径：Z>Y>XD.元素X的一种

氢化物是沼气的主要成分

9.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）

A.将适量的钠和镁投入冷水中，证明金属性：Na>Mg

B.S与乩化合所需的温度远高于F2与电化合的温度，说明非金属

性：F>S

C.铁投入硫酸铜溶液中，能置换出铜，钠投入硫酸铜溶液中不能置

换出铜，不能判断出钠与铁的金属活动性强弱

D.如图所示实验可以证明元素的非金属性：Cl>C>Si

稀盐酸

CaCO,NaHCO,Na1s⑼

饱和溶液溶液

10.三种元素的离子RX-、M"、有相同的电子层结构，则下列

叙述中正确的是（）

A.原子序数：Z>M>RB.原子半径：

Z>M>R

C.离子半径：RX->M"+>Z"»D.还原性：M>Z

11.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质。下列关于化

学键的叙述中正确的个数是（）

①化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互吸引力

②发生化学反应时有旧的化学键断裂，新的化学键形成

③离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

④单质的分子中不一定存在共价键

⑤非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中，但不能存在于

离子化合物中

⑥不含有金属元素的化合物一定不是离子化合物

⑦第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键

⑧CQ溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变

A.2个B.3个C.4个D.5个

12.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的

储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为

24o下列有关叙述错误的是（）

■WW

—I

Z♦FTT

W-

——

—

—

■WWW

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物码中原子均为8电子稳定结构

13.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说

法正确的是（）

A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力

B.R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂

C.W的气态氢化物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外

层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元

素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确

的是（）

A.简单离子半径:Y<Z<W

B.Y与Z组成的化合物中不可能含共价键

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

15.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子

的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X原子的电子层数与最

外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说

法正确的是（）

A.X可能是金属元素也可能是非金属元素

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.W与X可能形成1:1型化合物

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

16.元素W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、

X、Y、Z四种短周期元素原子最外层电子数之和为22,则下列说法

正确的是（）

WX

YZ

T

A.简单阴离子半径：Z>Y>X

B.W元素与Z元素可形成化合物wz4

C.Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强

D.非金属性：T>W

17.X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的

原子半径，则下列判断正确的是（）

A.若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物的稳

定性：X>Y

B.X的离子半径一定大于Y的离子半径

C.若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物的

熔、沸点一定是

D.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y

18.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态

氢化物的水溶液可使酚配变红，X最外层电子数是内层电子数的3

倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子的最外

层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（）

A.简单氢化物沸点：Z<XB.简单离子半径：W<X<Y

C.W的氧化物对应的水化物均为强酸D.Y与Z形成的

化合物的水溶液呈碱性

19.X、Y、Z、M、N、O、P七种短周期主族元素的原子序数依次增

大，其中五种元素在周期表中的相对位置如图所示，X的一种同位

素常被用来测定文物年代，O元素的最高价氧化物的水化物为强

酸。下列说法正确的是（）

A.X的最高价含氧酸是弱酸，M元素的最高价氧化物的水化物是强

碱

B.P的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，发生氧化还

原反应生成两种Z盐

CY、O两种元素的最简单氢化物的还原性：Y>O

D.N单质只能与稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气，不能与氢氧化

钠溶液反应

20.短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的

族序数是周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含

量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

()

A.X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1:2

B.M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性:M<Z

C.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作

用，可得到含XZW的溶液

D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性:M>W

21.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、

丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气

体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，

OOlmol/L丁溶液pH=12,上述物质的转化关系如图所示。下面说法

正确的是()

A.原子半径：X<Y<Z

B.单质沸点：W>X

C.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

D.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性

22.X、Y、Z为元素周期表中的短周期元素，它们在周期表中的位置

关系如图所不：

X

Y

Z

下列推断正确的是()

A.无法推断出X、Y、Z所代表的元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X、Y两种元素形成的最简单化合物比X、Z形成的最简单化合物

稳定

二、填空题(共4题)

23.为验证氯、澳、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进

行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验。提示：卤素单质易溶于

“I,碘溶于cci呈现紫红色，cci不溶于水，密度比水大)。

444

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④…•…

(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为

(2)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是

(3)为验证漠的氧化性强于碘的，过程④的操作和现象是

(4)过程③实验的目的是0

(5)请运用原子结构理论解释氯、澳、碘元素的非金属性逐渐减弱

的原因：。

24.A〜H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知

C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低

化合价之和为2。回答下列问题：

(DD元素在周期表中的位置为____________________________

(2)B、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为

(用离子符号表示)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有

_________________(填化学式)。

(4)B的单质在F的单质(双原子分子)中燃烧的火焰颜色为

(5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化物中燃烧，写出该

反应的化学方程式：。

25.下表为元素周期表中的一部分。

族III

周期、IAIIAIVAVAVIAVDA0

A

⑥⑦①

三①③⑤⑧⑩

四②④⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是

(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是

⑶①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为和

o①和⑨两元素形成化合物的化学式为

,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式

为。

(4)⑧⑨⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是

,三者非金属性的强弱顺序为

26.x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层

电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所

不：

nXy

zw

m

请回答下列问题：

(1)w位于周期表中第周期族。

(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的

顺序为(用化学式表示)。

(3)下列事实能证明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是

________________(填标号)0

A.y的单质与z的气态氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1moly的单质比1molz的单质得电子数多

C.y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应

水化物的酸性强

（4）y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为

（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-

1价阴离子的电子式为0

（5）化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化

合物nyz的电子式为,其与NaOH溶液反应除生成两种

正盐外，还有水生成，其化学方程式为0

（6）m的原子序数为,它是一种元素（填

“金属”或“非金属”）。

参考答案

1.答案：c

解析：侬Hf与®Hf的质量数不同,则1mol侬Hf与1mol^Hf的质量

不同；原子中，核外电子数=质子数，颐田与侬Hf的核外电子数均为

72；中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差

=185-180=5；须Hf、电排原子序数相同，互为同位素，在周期表中

的位置相同；故选C。

2.答案：B

解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子

核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，若b位于第二周期，

则a为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意；若b位于第

三周期，则a为O元素，符合题意。c所在周期数与族数相同，且

原子序数大于O元素，则c为A1元素。d与a同族，则d为S元

素。b位于第三周期，且原子序数小于AL则b可能为Na元素或

Mg元素。同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原

子序数越大，原子半径越小，则原子半径：b>c>d>a,A错误；O和

S都是非金属元素，而b无论是Na还是Mg,金属性都强于Al,所

以4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为

A19H%,AI（OH）3为两性氢氧化物，C错误；O和S为同主族元素，O

的非金属性强于S,所以。2的氧化性比S单质的氧化性强，D错

误。

3.答案：D

解析：两种离子的质子数相同，核外电子数相同，都可以用

根据原子的最外层电子数知,

H形成一条共价键，O形成两条共价键，C1形成一条共价键，所以

HC10的结构式应为H—O—Cl,B项不符合题意；根据最外层电子

数知，C形成四条共价键，O形成两条共价键，故co,的电子式为

c项不符合题意；K最外层只有一个电子，会失去一

♦♦••

个电子形成K+，S最外层有6个电子，会得到2个电子形成K-

和S2-之间形成离子键，D项符合题意；故正确选项为D。

4.答案：B

解析：卤素按F、CLBr、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原

因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，①正确；

F、ChBr、I的最外层电子数都是7,次外层电子数分别是2、8、

18、18,②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反

应，加热时生成的氧化物不一定为RQ,如钠与氧气在加热条件下反

应生成过氧化钠，③错误；根据同族元素性质的递变规律可以推测

K与氢气化合较难，碳化银也难溶于水，④正确；元素的非金属性

强弱与其对应的氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无

关，⑤错误；Li的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，应该用石

蜡固封，⑥错误；故选B。

5.答案：C

解析：碱金属单质的密度从上往下呈增大趋势，但是K反常，故密

度为Na>K>Li；HF为弱酸，HC1为强酸，根据递变性知酸性：

HI>HBr>HCl；元素金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱，所

以氧化性K+>Na+>Li」应。分子间有氢键，沸点是同主族元素形成气

态氢化物中最高的，故选C。

6.答案：D

解析：②H,S的电子式应为H：S：H；③OH的电子式应为

C：6:H]-；⑤N2的电子式应为：：N：；N：；⑥82的电子式应

♦♦

为‘6::C：:6；⑦HC1O的电子式应为H：3:ci:

.・・・・・•♦0

7.答案：D

解析：HCI是共价化合物，A错误；NaBr是离子化合物，B错误；

离子化合物电子式中，阴、阳离子均匀排列在带相反电荷的离子周

围，C错误；co?中C原子分别与2个O原子各共用2对电子，D正

确。

8.答案：D

解析：根据题给图示，W是第三周期元素，W元素原子的最外层电

子数是其内层电子总数的3,则W是S、Z为P、Y为N、X为C。

5

碳元素可形成CO、co2,故A错误；非金属性：P<S,则稳定性：

PH3<H2S,故B错误；同主族元素，电子层数越多半径越大，电子层

数相同，质子数越多半径越小，同主族比同周期的变化大，所以原

子半径：P>C>N,故C错误；甲烷是沼气的主要成分，故D正确。

9答案:D

解析：钠与镁位于同一周期，钠的金属性更强，所以钠与冷水反应

更剧烈，可以证明金属性：Na>Mg,A项不符合题意；非金属单质

与氢气化合时越容易，对应元素非金属性越强，旦与氢气的化合更

容易，所以F的非金属性更强，B项不符合题意；钠投入硫酸铜溶

液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成

氢氧化铜蓝色沉淀，两个反应不具有可比性，故不能判断钠与铁的

金属活动性强弱，C项不符合题意；当试管中出现白色沉淀时，可

以证明酸性：HC1>H2CO3>H2siO3,不能证明非金属性：Cl>C>Si,D

项符合题意；故选D。

10.答案：B

解析：R'-为R原子得电子形成的，其原子序数小于电子数，M“+、

为M、Z原子失去电子形成的，原子序数大于电子数，因心

则原子序数为M>Z>R,A项错误；原子半径为Z>M>R,B项正

确；三种离子具有相同的电子层结构，根据“序小径大”的规则，

离子半径为RX->Z"->M"+,C项错误；Z的原子半径大于M,Z容易

失去电子，Z的还原性较强，D项错误。

11.答案：A

解析：①化学键是存在于相邻原子之间强烈的相互作用力，是吸引

力和排斥力的综合作用，错误；②化学反应的本质是有新物质生

成，必然伴随着旧键断裂和新键形成，正确；③只含有共价键的化

合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合

物也可能含有共价键，如NaOH,错误；④稀有气体形成的单质分

子中没有化学键，其他非金属单质形成的分子中有非极性共价键，

正确；⑤非极性键也可能存在于离子化合物中，如NaQj错误；⑥

离子化合物中一定有离子键，镂盐中有离子键，是离子化合物，错

误；⑦第IA族中有H元素，与第VDA族的非金属原子化合，可以

形成极性共价键，错误；⑧co2溶于水且和水发生反应生成碳酸，碳

酸又部分电离成离子，这其中有分子间作用力和共价键的改变，干

冰升华只有分子间作用力的改变，错误。说法正确的有2个，选

Ao

12.答案：D

解析：根据题给化合物的结构示意图，Z形成+1价阳离子且Z在四

种短周期元素中原子序数最大，则Z为Na；W形成1个共价单键且

在四种元素中原子序数最小，则W为H；Y形成3个共价单键，且

原子序数小于Na,则Y为N；四种元素原子序数之和为24,则X

为B。该化合物中，W、X、Y都为非金属元素，相互之间形成的化

学键都为共价键，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与

盐酸反应生成氯化钠和氢气，B项正确；Y的最高价氧化物的水化

物为硝酸，属于强酸，C项正确；X的氟化物为BF,,B原子最外层

电子数为3,BF3中B原子形成3个共价单键，最外层达到6个电

子，未达到8电子稳定结构，D项错误。

13.答案：D

解析：由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为-2价，

没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为+1价，处于第1A

族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为+3

价，为A1元素；W的常见化合价为+6、-2价，W为S元素；R的

最高化合价为+7价，为C1元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在

的最强作用力是共价键，A错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B

错误；硫化氢是只含共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧

化物对应的水化物为NaOH,Al的最高价氧化物对应的水化物为

Al(OH),,两者能反应生成NaAlC>2和凡0,D正确。

14.答案：C

解析：根据题干信息知：X、Y、Z、W四种元素依次为C、O、

Na、So原子半径由小到大的顺序为Na+<o?-<s2-,即Z<Y<W,A项错

误；钠元素与氧元素组成的化合物NaQ中含有共价键，B项错误；

非金属性：C<O,CH,稳定性弱于凡0,C项正确;H2c。3酸性弱于

H2SO4,D项错误.

15.答案：C

解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其

原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z位于第三

周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于第VIA

族，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为

Be元素或A1元素；若X为Be,设W、Y的最外层电子数均为

则方+6+2=19,a=5.5（舍弃）；若X为Al,2a+6+3=19,解得：

a=5,则W为N,Y为P元素。A.X是A1元素，属于金属元素，

故A错误；B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y,本

选项没有指明是元素最高价氧化物，故B错误；C.当W为N,X为

A1时，可形成1:1型化合物A1N,故C正确；D电子层数越多，离

子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，

则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错误。

16.答案：B

解析：设W原子最外层电子数a,则X、Y、Z原子最外层电子数

依次为a+1、a+2、a+3,由题意知a+a+l+a+2+a+3=22,所以a=4,则

W、X、Y、Z依次为C、N、S、CloA项，S?-、c「具有相同电子层

结构，原子序数大的半径小，因此S2-的半径应最大，错误；B项，

碳元素和氯元素可形成CC1「正确；C项，此处未指明氧化物的价

态，则对应水化物的酸性无法比较，错误；D项，W和T属于同主

族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：

W>T,错误。

17.答案:D

解析：若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y,则Y的

原子序数大，同周期元素，原子序数大的金属性弱，非金属性强，

若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序

数小于X,同主族元素，原子序数大的金属性强、非金属性弱。A.

若X、Y为同周期非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物的

稳定性：Y>X；若X、Y为同主族非金属元素，则X、Y元素的简

单气态氢化物的稳定性：Y>X,故A错误。B.若X、Y为同周期元

素，如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大，当X为阳离

子，Y为阴离子时，X的离子半径小于Y的离子半径，故B错误。

C.若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y,则Y的原子

序数大，当X、Y均为非金属元素，如X、Y分别为C、O,水常温

下为液体，甲烷为气体，甲烷的熔、沸点低于水，故C错误。D.若

X、Y为同周期金属元素，如果X的原子半径大于Y,则Y的原子

序数大，当X、Y均为金属元素，同周期元素原子序数大的金属性

弱，则X的金属性强于Y；若X、Y为同主族金属元素，如果X的

原子半径大于Y,则X的原子序数大，同主族元素原子序数大的金

属性强，则X的金属性强于Y,即无论哪种情况X失电子能力都一

定强于Y,故D正确。

18.答案:A

解析：W的气态氢化物的水溶液显碱性，该氢化物应为氨气，则W

为N；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；Y的原

子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；短周期主族元

素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数与W

原子的电子总数相同，则Z为C1。因此W为N、X为O、Y为

Na、Z为Cl。A.X的简单氢化物也。常温下为液态，Z的简单氢化

物HC1常温下为气态，故可知沸点：H2O>HC1,故A正确；B.W、

X、Y的简单离子核外电子排布完全相同，均为ioe-微粒，则核电荷

数越大，吸引电子能力越强，半径越小，因此简单离子半径：

W>X>Y,故B错误；C.W的氧化物对应的水化物有HNO.3、HNO2

等，UNO2为弱酸，故C错误；D.Y与Z形成的化合物NaCl的水溶

液呈中性，故D错误。

19.答案：B

解析：由题给条件可推导出X为碳元素，结合五种元素在周期表中

相对位置信息，可继续推断出Y为氧元素，O为硫元素，Z为钠元

素，M为镁元素，N为铝元素，P为氯元素。碳元素的最高价含氧

酸为碳酸，是弱酸，但镁元素的最高价氧化物对应的水化物是

Mg(OH)2,是弱碱，A项错误；氢氧化钠是强碱，氯气通入NaOH

溶液发生歧化反应，生成NaCl和NaClO,B项正确；。的非金属

性强于S,则简单氢化物的还原性：H2O<H2S,C项错误；铝是两性

金属，既能与强碱反应，又能与强酸反应，D项错误。

20.答案:B

解析:W的族序数是周期数的3倍，则W是O;X原子的最外层只有一

个电子，且在O的后面，则X是Na;Y是地壳中含量最多的金属元素，

则Y是A1;Z在同周期中原子半径最小，则Z为C1;M在W、X之间，

则M为F。X和W形成氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠中

阴、阳离子个数之比均为1:2,故A正确;M、Z位于同一主族，非金属

性:F>C1,形成气态氢化物的稳定性HF>HQ,故B错误;NaClO溶液与

浓盐酸反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+CbT，有黄绿色

的氯气生成,氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程

式:C12+2NaOH=NaQ+NaClO+H2。,得到NaClO溶液，故C正确;氟气

与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,氟能够将氧从其化合物

中置换出来，说明非金属性:F>O,故D正确。

21.答案：D

解析：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、

丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气

体，乙为生活中常见的无色液体，乙为凡。，戊能使带火星的木条复

燃，戊为O.Olmol/L丁溶液pH=12,丁是强碱，短周期元素组成

的强碱为NaOH,根据图中物质的转化关系得：乙+丙——戊+已，丙

为F2,已为HF,由甲+乙一丁+戊得：甲为NaQ。，短周期元素W、

X、Y、Z原子序数依次增大，整理得W为H、X为O、Y为F、Z

为Na,甲为NaQ、乙为小0、丙为F?、丁为NaOH、戊为5、己为

HF,同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Y<X<Z,A错

误；对于分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，氢气的

相对分子质量为2,氧气相对分子质量32,单质沸点：W<X,B错

误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，

最简单气态氢化物的热稳定性：X<Y,C错误；Y和Z形成的化合

物NaF属于强碱弱酸盐，溶于水后水解，水溶液显碱性，D正确。

22.答案:D

解析：本题考查根据元素周期表对元素进行推断。短周期只有前三

周期，故X只能为H,根据Y、Z与X的位置关系，可确定Y、Z

分别为N、Si,A、B项错误；硅酸的酸性比硝酸的弱，C项错误；

NHj比SiH4稳定，D项正确。

23.答案：（1）2MnO；+16H++10C「=2Mi?++5C1?T+8H2。

（2）吸收氯气，防止污染环境

(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D

振荡，静置后cci4层溶液变为紫红色

(4)确认C中的黄色溶液中无3,排除5对澳置换碘实验的干扰

(5)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减

弱

解析：(1)高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锌和水。

(2)B、C管口”浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气，防

止污染空气。

(3)为验证嗅的氧化性强于碘的，过程④的操作和现象是打开活塞

b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后

cci,层溶液变为紫红色。

(4)由于氯气会干扰澳与碘化钾的反应，故过程③实验的目的是确

认C中的黄色溶液中无j,排除5对溪置换碘实验的干扰。

(5)氯、浸、碘元素的非金属性逐渐减弱的原因是同主族元素从上

到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

24.答案：⑴第2周期WA族

(2)N3->O2->Na+

(3)Ck、。3

(4潢色

(5)2Mg+CO2-2MgO+C

解析：C的单质为“国防金属”，因此C为Mg,以此为突破口可

推知A为Li,B为Na；由“E的最高化合价与最低化合价之和为

2”可知E为N,故D为C,F为O,G为S,H为0。

⑴碳在元素周期表中位于第2周期IVA族。

(2)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径