高中化 模块水平检测1 鲁科版选修3

模块水平检测一(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()。A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案D2．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()。A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H解析A项为CH3CH3，C项可能为C(CH3)4，D项可能为C(CH3)3C(CH3)3，其一氯代物各为一种，而B项为CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2，答案B3．下列有关化学用语，使用正确的是()。A．氯原子的原子结构示意图：eq\a\vs4\al()B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2解析A项，氯原子的原子结构示意图为eq\a\vs4\al()；B项，NH4Cl的电子式为；D项应为。答案C4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析As、Br处于第4周期，As为ⅤA族，Br为ⅦA元素，根据递变规律判断。答案C5．下列关于元素周期表的说法正确的是()。A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6解析第ⅡA族的Ca、Ba等也能生成碱；He最外层为2个电子；eq\o\al(13,6)C的中子数为7。故A、C、D项皆不对。答案B6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()。A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响答案C7．下列有关化学键的说法正确的是()。A．离子化合物中一定不含共价键B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析NH4Cl为离子化合物，其中含有共价键，A、C错误；AlCl3为共价化合物，B错误。答案D8．下列关于常见有机物的说法不正确的是()。A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析苯不能与溴水反应答案A9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上不能用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B正确；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C错误；HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl为离子化合物，含有离子键，D错误。答案B10．以下现象与原电池反应无关的是()。A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗解析A黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是较活泼的锌而不是铜。B生铁中含较多的碳，比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C铁质器件附有铜配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D银质奖牌久置后可能被氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案D11．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()。A．正极附近SOeq\o\al(2－,4)浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大解析负极生成Zn2＋，SOeq\o\al(2－,4)向负极迁移，A错误；电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C中是负极反应式，C错误；随着硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正确。答案D12．花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是()。A．每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分解析该物质含4个C=C，能与4molBr2加成，A正确；含有C=C和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。答案D13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是()。A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色解析植物油含，A正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能再水解；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色。答案C14．可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()。①v(SO2)＝v′(SO2)②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)③v(O2)＝eq\f(1,2)v′(SO2)④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①③解析根据化学反应速率判断一个反应是否达到化学平衡的标志是：v正＝v逆。对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡时，v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)＝v′(SO2)＝2v′(O2)＝v′(SO3)。答案D15．下列说法中错误的是()。①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③C．只有③④ D．只有①②③答案A16．将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72L二氧化碳(标准状况下)和7.2g水，下列说法正确的是()。A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷解析该混合气体的平均组成是C1.5H4，则一定含甲烷，另一物质分子中含4个氢原子，但不一定是乙烯，肯定不是乙烷。答案B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(9分)(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。A．3v(N2)＝v(H2)B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—HC．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2D．容器内气体的压强不变E．气体的密度不变F．气体的平均相对分子质量不变(2)在2L的密闭容器中通入2molN2、8molH2，5min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2mol，则平衡时c(H2)＝______________。解析(1)A中未说明正逆反应；B中说明正逆反应速率相等；C中不能说明不再变化，不能说明达到平衡；D中随着反应的进行，气体的物质的量减少，即压强减小(还有平均相对分子质量增大)，压强不变(平均相对分子质量不变)，可说明达到平衡；容器内气体的密度始终不变。(2)消耗3molH2，还剩余5molH2，则平衡时，c(H2)＝2.5mol/L。答案(1)BDF(2)2.5mol/L18．(11分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。(1)已知(C6H10O5)n＋nH2O→3nCO2＋3nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：___________________________________________________________________________________________________________________________(至少两点)。(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。(3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。答案(1)有效地利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生(其他合理答案均可)(2)C＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2CH4＋2O2eq\o(,\s\up17(点燃))CO2＋2H2O沼气(3)化学能19．(10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。(2)分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________(答出两条即可)。解析(1)H＋对反应的催化作用，需要确保c(H＋)相等、溶液体积相等。答案(1)66(2)A、C浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应20．(11分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________________________________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________________________________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径较大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属