2.2氯及其化合物随堂检测高一上学期化学人教版

2.2氯及其化合物随堂检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④2．下列关于氯气的叙述不正确的是A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质3．下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2B．欲证明氯气中含氯化氢气体，将气体通入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则氯气中含氯化氢气体C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，是新制氯水中含有的HClO有漂白性4．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀盐酸反应：B．将铜片插入硝酸银溶液中：C．氯气通入水中：D．将稀硫酸滴在铜片上：5．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2有毒但可用于自来水消毒 B．能与NaOH溶液反应生成两种盐C．能与Fe反应生成FeCl2 D．一定条件下与H2反应产生苍白色火焰6．下列说法不正确的是（

）A．液氯可以储存在钢瓶中B．淀粉溶液能够发生丁达尔效应C．燃烧一定要有氧气的参与，同时伴随着发光和放热D．钠可以保存在煤油或者石蜡油中7．下列物质中必须保存在棕色瓶里的是（

）①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤8．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOB．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2↑+2H2OD．向澄清石灰水中通入少量氯化氢气体：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O9．下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同10．氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是A．生成Cl2 B．净化Cl2C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气11．下列离子方程式正确的是A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH+H+=H2O12．下列说法中正确的是A．实验剩余氯气可直接排放到实验室外B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火13．常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO)B．随着pH增大，溶液的颜色加深C．当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClOD．向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O14．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水C．用装置丙处理尾气 D．用试纸测氯水的15．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下．下列有关说法正确的是A．漂白粉的主要成分是B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白D．工业制备漂白粉的离子方程式为16．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效A．A B．B C．C D．D17．用饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比饱和氯水的漂白性更强。③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份滤液与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份滤液与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；对第三份滤液进行加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为。依据上述实验可推知，滤液中的溶质除、HClO外，还有（

）A． B． C． D．CaO18．下列有关实验室制备氯气及验证氯气性质时可能涉及的实验装置，不合理的是选项ABCD实验装置实验目的除去氯气中的少量氯化氢证明能与烧碱溶液反应探究钠与反应分离过量的二氧化锰和氯化锰溶液A．A B．B C．C D．D19．下列溶液中的离子由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、20．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠 B．铝 C．溴 D．氯21．下列叙述中正确的是A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，其有效成分是氯化钙C．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应得到D．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果22．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或化学方程式均正确的是选项加入物质现象解释或化学方程式A有色布条有色布条褪色有漂白性B石蕊试液最后显红色氯水中有、HClOCNaOH浅黄绿色褪去D溶液有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D23．下列反应中，酸体现还原性的是A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备24．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是A．产生Cl2B．除去Cl2中的HClC．将Br氧化为Br2D．测定氯水pHA．A B．B C．C D．D25．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与的浓度之比为1∶3，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A．4∶1 B．3∶1 C．11∶3 D．21∶5二、填空题26．用化学用语表达。(1)碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为。(2)过氧化钠与水反应放热，离子方程式为。(3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为。27．工业上利用和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)。28．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO+2Fe3++10OH=2+3Cl+5H2O。请回答以下问题：(1)该反应中发生氧化反应的离子是(填离子符号)。(2)若该反应恰好转移了3mol电子时，生成H2O的质量为g(3)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，该两种商品同时使用容易发生氯气中毒事件，请用离子方程式分析原因。。(4)氯气作为传统的自来水消毒剂，实验室制氯气的化学方程式为。参考答案：1．C【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液既不能干燥氯气也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯气，符合题意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。2．C【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。综上所述，答案为C。3．B【详解】A．氯气为黄绿色，新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2，A正确；B．氯气和水生成盐酸，盐酸中氯离子和硝酸银生成氯化银沉淀，B错误；C．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有H＋，和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，C正确；D．次氯酸具有漂白性，新制的氯水能使红色布条褪色，是新制氯水中含有的HClO有漂白性，D正确；故选B。4．A【详解】A．氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确；B．未配平，正确为：，B错误；C．生成物次氯酸不可拆，正确为：，C错误；D．将稀硫酸滴在铜片上二者不反应，D错误；故选A。5．C【详解】A．氯气可用于自来水消毒，控制用量，残留较少，基本不影响健康，描述正确，不符题意；B．氯气能与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，两种盐为NaCl和NaClO，描述正确，不符题意；C．氯气因为具有强氧化性与Fe反应生成FeCl3，描述错误，符合题意；D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，描述正确，不符题意；综上，本题选C。6．C【详解】A．在常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，A正确；B．淀粉是高分子化合物，其分子直径达到胶体中分散质粒子直径大小，因此淀粉溶液属于胶体，能够发生丁达尔效应，B正确；C．燃烧指任何发热、发光的剧烈的化学反应，但燃烧不一定要有氧气参与，C错误；D．由于Na容易与空气中的O2及水发生反应，可根据Na与煤油或石蜡油不反应，且密度比煤油或石蜡油大的性质，将金属钠保存在煤油或者石蜡油中，以隔绝空气，D正确；故合理选项是C。7．B【详解】见光易分解的物质应存放在棕色试剂瓶中，如①氯水、③浓硝酸、④硝酸银；②氨水易挥发应密封保存，⑤烧碱易潮解，应密封保存，答案为B。8．B【详解】A．次氯酸是弱酸，应写成分子形式，即Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO，故A错误；B．符合氯气与碱的反应，故B正确；C．浓盐酸需要拆写成离子，即为MnO2＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O，故C错误；D．Ca(OH)2微溶于水，在澄清石灰水中Ca(OH)2全部以离子形式存在，需要写成离子形式，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D错误；故选B。9．C【分析】电解质必须是化合物；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。【详解】A、镁是单质，不是电解质，故A错误；B、纯碱电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故B错误；C、Na与Cl2反应有电子的转移，属于氧化还原反应，故C正确；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，而活性炭有较大的表面积，具有较强的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的概念、分散系的分类及分类依据、酸碱盐的概念，注意掌握电解质与非电解质的根本区别，明确分散系的分类及本质区别。10．D【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A不符合题意；B．氯气会和碱石灰中的物质反应，故B不符合题意；C．氯气的密度大于水，收集氯气应该用向上排空气法，应该长进短出，故C不符合题意；D．氯气和氢氧化钠溶液反应，防止氯气污染环境，故D符合题意；故答案为：D11．D【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故B错误；C．Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，配平的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水：OH+H+=H2O，故D正确；故选D。12．C【详解】A．氯气有毒不能直接排放，需用NaOH溶液吸收，故错误；B．液化气混有空气，遇明火容易发生危险，故错误；C．SO2具有漂白性，工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故正确；D．金属钠着火，生成过氧化钠，而2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此不能用泡沫灭火器，故错误；故选：C。13．A【详解】A．由图可知，pH=1的新制氯水中c(ClO)＜c(HClO)，则存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO)，故A正确；B．随着pH增大，c(Cl2)减小，则溶液颜色不断变浅，故B错误；C．pH=10时，溶液显碱性，溶液中含氯微粒主要为主要为ClO和Cl，故C错误；D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，发生离子反应为Cl2+2OH═ClO+Cl+H2O、HClO+OH═ClO+H2O，故D错误；故选：A。14．B【详解】A．需要用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，A错误；B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确；C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误；D．氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示剂，不能用试纸测氯水的pH，D错误；故选B。15．C【详解】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误；B．石灰乳和氯气反应的化学方程式：，反应过程中，氯气中Cl元素化合价既升高又降低，氯气即是氧化剂也是还原剂，B错误；C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸，可促进次氯酸根离子形成次氯酸，加速漂白，C正确；D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，离子方程式为，D错误；答案选C。16．D【详解】A．纯碱是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，升高温度会促进盐的水解反应，溶液的碱性增强，而油脂在碱性条件下会发生水解反应产生可溶性物质，所以用热的纯碱溶液洗去油污效果好，不是Na2CO3可直接与油污反应，选项A错误；B．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，HClO分解，而不是CaCl2发生了反应，选项B错误；C．酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯，选项C错误；D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3发生水解反应使溶液显碱性，若与NH4Cl混合使用，就会反应生成氨气会降低肥效，选项D正确；答案选D。17．C【详解】A．因HClO的酸性比碳酸的酸性弱，故HClO不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙；B．碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙；C．碳酸氢钙与氢氧化钙在溶液中反应能生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应能生成二氧化碳，若滤液中含有碳酸氢钙，加热时会产生白色沉淀碳酸钙和无色气体二氧化碳；D．CaO和水反应生成氢氧化钙，滤液中不可能含有CaO；故选C。18．A【详解】A．氯气能与碳酸氢钠反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的少量氯化氢，应用饱和氯化钠溶液，A不合理；B．氯气与NaOH反应，锥形瓶内气压减小，气球变大，因此能证明能与烧碱溶液反应，B合理；C．钠与氯气反应产NaCl，玻璃管内会钠会燃烧，产生白烟，能探究钠与反应，C合理；D．二氧化锰不溶于水，用过滤的方法能分离过量的二氧化锰和氯化锰溶液，D合理；选A。19．B【详解】A．和反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故A不选；B．酸性溶液中，ClO能将Cl氧化而不能大量共存，故B选；C．Ca2+和OH能发生反应生成微溶性的Ca(OH)2而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故C不选；D．Fe2+和能发生反应生成FeCO3沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故D不选；故选B。20．C【分析】活泼金属K、Na、Mg、Al等在工业上采用电解熔融物的方法获得，氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。【详解】A．金属钠在工业上采用电解氯化钠的方法来获得，故A错误；B．金属铝在工业上采用电解氧化铝的方法来获得，故B错误；C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C正确；D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D错误；答案选C。21．D【详解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，应选pH计，故A错误；B．工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是次氯酸钙，故B错误；C．Fe与氯气反应生成氯化铁，得不到FeCl2，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故C错误；D．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳，可生成HClO，可以增强漂白效果，故D正确；故选D。22．D【分析】氯水中：，溶液中含氯气、次氯酸、水分子，含qi氢离子、次氯酸根离子、氯离子和极少量氢氧根。【详解】A．氯水中含次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，A错误；B．氯水中含，加入石蕊试液后变红，B错误；C．氯水中含氯气，溶液显浅黄绿色，加入氢氧化钠溶液后发生的反应为：，浅黄绿色褪去，C错误；D．氯水中含氯离子，加入硝酸银后生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：，D正确；故选D。23．A【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确；B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误；C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误；D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误；故选：A。24．C【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．Cl2的氧化性强于Br2，故Cl2通入含Br的溶液能将其氧化，Cl2属于污染物，需进行尾气处理，C正确；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；答案选C。25．A【详解】设ClO和分别为1mol和3mol，按氯元素守恒，则被氧化的Cl2为2mol，再根据