3.3化学方程式-浙教版科学八年级下册

化学方程式202201质量守恒定律化学方程式根据化学方程式进行计算0203目录01质量守恒定律

木头燃烧后变成了灰烬，蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，于是有人认为，物质燃烧后的质量变小，一部分物质消失了。真是这样吗？木头燃烧后留下灰烬蜡烛燃烧后留下的蜡油很少活动

1．如图①所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。

2．如图②所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。①

白磷燃烧前后质量的测定②

氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定小气球NaOH溶液CuSO4溶液实验是否发生了化学变化天平两边是否平衡（两次称量质量是否相等）12质量守恒定律

许多相似的实验和研究表明：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知识加以分析。反应物的原子种类和总数   生成物的原子种类和总数铝原子  

4个       铝原子 

4个

氧原子  

6个       氧原子 

6个

原子总数 

10个 

原子总数

10个

化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。1.含义：参加化学反应的各物质的质量总和

反应后生成的各物质的质量总和(1)质量守恒定律的适用范围是化学变化。(2)质量守恒”只针对质量不是体积等方面的守恒。(3)“参加反应的质量”，没有参与反应的质量不计算在内。一定改变一定不变可能改变宏观物质的种类物质的总量、元素的种类和数量元素的化合价、物质状态微观分子的种类原子的种类、数目和数量分子的数目小结（质量守恒定律）2.“变”与“不变”3.实验验证质量守恒定律

实验原理：一般通过比较反应前后装置的总质量来验证质量守恒定律

若有气体参与反应或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验

常见实验铁和硫酸铜的反应红磷在空气中燃烧碳酸钠和盐酸的反应02化学方程式1.化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。化学方程式•反应物：水；反应条件：通电；

生成物：氢气、氧气•2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子•36份（2×18）质量的水在通电条件下生成4份（2×2）质量的氢气和32份质量的氧气化学方程式表示哪些意义？2.化学方程式中提供的信息(1)反应物、生成物及反应条件(2)反应中各种粒子的相对数量

化学计量数体现了反应中各种粒子的相对数量关系。(3)各物质之间的质量关系

通过相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数之积表示物质的质量关系3.化学方程式的书写(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。(2)要遵守质量守恒定律。(3)说明反应条件和生成物的状态。

化学反应前后原子种类、个数、质量都不变

如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。例如：

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O4.化学方程式的配平在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数法来确定化学计量数。

最小公倍数法

找到反应前后O原子的最小公倍数为10，则O2的化学计量数为5，P2O5的化学计量数为2，最后根据生成物的P原子个数，得到P的化学计量数为4

设1法

将化学式较为复杂的物质CH4的化学计量数设为1，根据H原子的个数守恒得到H2O的化学计量数为2，最后根据O原子的个数得到O2的化学计量数为203根据化学方程式计算根据化学方程式计算

在生产和科学研究中，常常要分析清楚各物质间的质量关系。例如，燃烧2千克木炭，需要消耗多少千克氧气；制取2克氧气，需要分解多少克过氧化氢。如何来完成这些定量研究呢？化学方程式

C

＋

O2

CO2物质的质量比

12

∶（16×2）

∶

（12＋16×2）

12

∶

32

∶

44

点燃

通过质量比，我们可以知道每12份质量的C跟32份质量的O2完全反应，可生成44份质量的CO2。思考与讨论24份质量的C，能与多少份质量的O2完全反应？最后能生成多少份质量的CO2？由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。

［例题］实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？

解：设需要过氧化氢的质量为x。

列比例式：=

68×2克

32

答：要制得2克氧气，需要4.25克H2O2。2H2O2MnO22H2O＋O2↑6832x2克6832

x2克＝4.25克

求得x＝根据化学方程式计算的步骤一般为：(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式。(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质的乘积以及已知量、未知量。(4)列出比例式、求解。(5)简明地写出答案。计算依据：根据质量守恒定律，结合化学方程式中各物质的质量关系，利用已知条件进行计算。[注意]

混合物的质量或者物质的体积等都需要转化为纯净物的质量。练一练1．写出下列反应的化学方程式：（1）铜在空气里燃烧生成氧化铜（CuO）：_____________________________。（2）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5）：_____________________________。2．化学方程式表示的意义（以2H2O=2H2↑+O2↑为例）。（1）表示了化学反应中的反应物和生成物，如_________是反应物，_________是生成物。（2）表明了该化学反应进行的条件，如__________是该反应的条件。（3）表示了各物质之间的质量比，如在“2H2O=2H2↑+O2↑”的反应中，每36份质量的水反应生成_____份质量的氢气和______份质量的氧气。各物质之间的质量比为m：m：m=_______：________：_________。3.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3________＋4H2O。（2）计算9.6克N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（

）。A.蜡烛在空气中燃烧质量变小B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧，总质量不变D.50克水与50克酒精混合后质量为100克

5.下列化学方程式书写正确的是（