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文档简介
题型一、化学方程式书写问题1.配平下列化学方程式。(1)Na+H2O=NaOH+H2↑。(2)Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O。(3)C2H6O+O2点燃H2O+CO2。(4)4FeS2+O2高温Fe2O3+SO2。(5)Fe2O3+CO高温Fe+CO2。(6)C2H2+O2点燃CO2+H2O。2.(2021八下·秀洲月考)碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的,实验时用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用碱石灰和无水醋酸钠反应来制取某种气体,反应的化学方程式为:CH3COONa+NaOH=△CaOX↑+Na2(1)请写出X的化学式:。(2)根据物质分类,碱石灰属于。(填“单质”“化合物”或“混合物”)3.汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化器”,使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。(1)写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式:。(2)若x=1,CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为。(3)若x=2.5时,则NOx的化学式为。4.(2021八下·诸暨期中)在一定条件下,Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放,其工作原理如图甲。氢气储存时发生反应的化学方程式为5.(2021八下·杭州月考)(1)现在很多家中都以天然气(CH4)为燃料,其充分和氧气燃烧形成水和二氧化碳的化学方程式为。(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,它的化学式为Na2FeO4,高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O则:①高铁酸钠中铁元素的化合价为价。②高铁酸钠由钠离子(Na+)和高铁酸根离子构成、高铁酸根离子的符号为。③在上述化学方程式中,物质X的化学式为。题型二、反应前后分子、原子的个数比及质量比6.在“2A+3B=2C+4D”的反应中,已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D;若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量()A.16 B.32 C.48 D.647.2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3:38,D的相对分子质量为2;已知一定量的A和B恰好完全反应,生成34.2gC和0.6gD,则B的相对分子质量为()A.36.5B.63C.98D.2948.有XY,Y2两种物质,使30gXY和足量的Y2反应生成46gXY2,反应的化学方程式为2XY+Y2═2XY2,则X、Y两种元素的相对原子质量之比为()A.28:15 B.7:8 C.8:7 D.15:89.将A物质25g,B物质56g在一定条件下反应,反应后的物质中仍有10gA,且B完全反应,生成C的质量为44g;若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18,则该反应的化学方程式为()A.A+2B═2C+D B.2A+2B═C+D C.2A+7B═4C+6D D.A+2B═C+2D题型三、判断物质元素的组成及质量比10.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前,他们的质量如白色条形图所示.反应结束后,他们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是()A.丙一定是该反应的催化剂B.该反应为化合反应C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2:3D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2:111.(2020八下·萧山期末)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量(g)19.78.731.60.4反应后质量(g)待测17.403.6A.待测值为0B.该反应为化合反应C.反应过程中,乙、丁的变化质量比为87:36D.反应中甲、丙的化学计量数之比为1:212.某化合物完全燃烧,需要氧气4.8g,同时只生成CO24.4g和水2.7g,则该化合物中()A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素C.含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定题型四、化学方程式计算(一)已知反应物质量求生成物或另一反应物13.铝在氧气中燃烧得到氧化铝,在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比为()A.108:96:204 B.27:32:108 C.4:3:2 D.54:96:10814.水通电生成氢气和氧气,其反应的化学方程式为:2H2O通电2H2↑+O2↑,试计算:(1)该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为;(2)该反应中H2O、H2、O2的质量比为;(3)如果18g水通电全部分解,可得到氧气16g,同时得到氢气g;(4)如果72g水通电全部分解,可得到氢气g;(5)要得到1g氢气,需要分解水的质量是g;15.工厂烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品,实现“变废为宝”。反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2,现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:(1)石灰石中碳酸钙的质量?(2)可吸收二氧化硫的质量?(二)有关不纯反应物或生成物的计算16.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g,加入1gMnO2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算:(1)反应中放出氧气的质量(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。17.碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳,如果用100克质量分数为80%的碳酸钙反应,能制得多少体积的二氧化碳?(标准状态下)(ρCO2=2克/升)(三)有关过量问题及判断是否完全反应的计算18.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止后,B剩余9g
B.第二次反应后,D的质量为55gC.反应中A和B的质量比是3∶2
D.反应中A和C的质量比是5∶219.48克镁在氧气中充分燃烧,需要氧气,同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁克。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁克。(四)反应前后因气体或沉淀而质量改变20.10克铜放在空气中加热一段时间,发现固体质量增加了1.6克,求生成了氧化铜多少克?21.现有200g澄清石灰水(主要成分是Ca(OH)2),敞口放在空气中一段时间后,发现液面上产生白膜(主要成分是CaCO3),称量澄清石灰水质量变为202.2g,求:生成白膜质量为多少克?(五)表格型计算与解答题22.如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如表。(l)反应中二氧化锰的作用是。(2)反应生成氧气的质量为g(结果精确到0.1g,下同)。(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。23.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用如下办法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:(1)表中m的数值为,n的数值应该为;(2)样品中碳酸钙的质量分数是;(3)通过计算,求反应中生成二氧化碳气体的质量?24.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水)。充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表。(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。25.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验.其五次实验结果如下表所示:根据实验果回答下列问题:(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)____________;哪几次反应氯化钙有剩余?(2)表中X的值是____________。(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。26.为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0试问答:(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______(填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是__________。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)27.(2021八下·临海期末)实验室制取氧气时,某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热并进行测量记录,反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示,请回答下列问题:(反应的化学方程式为:2KClO3MnO2_(1)t4t5时段氧气质量不变的原因(2)4时二氧化锰的质量为多少?(写出计算过程)(3)在反应过程中,二氧化锰在固体混合物中所占质量分数会随时间发生变化,其部分变化曲线已在图乙中画出,请完善t0t
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