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文档简介
广东省20172018学年惠州市惠东中学必修一第一章第三节物质的量同步练习1.将一块铁片放入500mL,的溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,反应后溶液中的物质的量浓度是()A.B.C.D.2.在一定温度下,已知有关某溶液的一些数据:①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是A.③⑤B.②④⑤⑥C.①④⑥D.①②③④3.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是A.要配制100mL1mol·L-1NaOH溶液,需在白纸上称4gNaOH固体,并且称量速度较慢B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线4.在标准状况下,2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,生成NaClO的物质的量为A.0.2molB.0.1molC.2molD.1mol5.标准状况下,将448mLCO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管,得到的气体体积是A.448mLB.224mLC.112mLD.56mL6.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7.下列溶液中的Cl物质的量浓度与50mL1mol·L1氯化铝溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol·L1氯化钠B.75mL2mol·L1氯化铵C.150mL3mol·L1氯化钾D.75mL1.5mol·L1氯化铝8.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.5mol·L-1D.1mol·L-19.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为()A.1mol/LB.2mol/LC.1.5mol/LD.3mol/L10.下列叙述正确的是()A.相同条件下,M2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与19g所含质子数相等11.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.中子总数D.质量12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液13.以下各结论,错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液,加入等质量的水稀释后,其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L-1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后,其物质的量浓度为5mol·L-1C.室温时,某物质在1L水中最多能溶解0.09g,此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下,1体积水约溶解700体积的氨气,这里氨气的体积,是指标准状况下的体积14.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为:A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1.00mol/LD.2mol/L15.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4molO2 B.4℃时5.4mLH2OC.标况下5.6L二氧化碳 D.10g氖气16.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是()A.35Cl原子所含质子数为18B.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LC.1/36mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-117.下列说法中,正确地是……()A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×1023gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g18.硫蒸气中常含S2分子,常温下硫则常以S8的形式存在,下列说法正确的是()A.相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等B.相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等C.标准状况下,1molS2的体积约为22.4LD.1molS8在过量O2中燃烧可生成8molSO319.6.5gZn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升?20.有关物质的量的计算(1)1molHCl中含有HCl分子的个数是_______________________,1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。(2)17克NH3的物质的量是______mol,0.1molH2O的质量是______________________g。(3)标准状况下,11.2LO2的物质的量是______mol,1molO2的体积是______L。(4)将8gNaOH配制成1L溶液,其物质的量浓度为_______________mol/L,1L1mol/LNaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是______________g。21.1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:生成的气体在标准状况下是多少毫升?反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?22.(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag,与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为;(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为mol;(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为L;(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道;(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是。23.(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L(标准状况)。(1)则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠多少毫升?(2)如选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸多少毫升?24.(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。请回答下列问题:(1)参加反应的二氧化锰的质量为。(2)参加反应的HCl的物质的量为。(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:。25.(12分)把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。计算:(写出计算过程)(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;混合液中H+、SO42—的物质的量浓度;(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。(已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4反应,后发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2)(4)假设混和后的溶液为2L,加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L,求最终溶液中H+物质的量浓度。26.请根据化学方程式计算:(1)完全中和0.3mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3mol·L1稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)(2)质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的浓硫酸的物质的量浓度是多少?若有此浓硫酸来稀释成3mol·L1稀硫酸,需要该浓硫酸多少毫升?(要求写出计算过程)27.(8分)计算题(写出计算过程)在标准状态下,有体积为4.48L的氯化氢,溶于水得到1L溶液(为盐酸)。请计算:该盐酸中HCl的物质的量是多少?Cl物质的量是多少?溶液H+物质的量浓度是多少?(3)若该盐酸密度为ρg/cm3,则溶质的质量分数为多少?(用含ρ式子表示)28.(11分)有关物质的量的计算。(1)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等,则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为_________;所含O的物质的量之比为________。(3)下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3
②标准状况下22.4LHe
③4℃9mL水
④0.2molH3PO429.(易混易错题组)有关物质的量浓度的计算(1)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液,其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。(2)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,据此计算:该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L;用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为__________mol/L(4)标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中,所得溶液的密度为,则此溶液的物质的量浓度为mol/LA.B.C.D.30.(一题多变题组)关于物质的量各物理量之间的相互转化(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为___________;同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________,所含原子个数比为__________;若两者所含氢原子数相等,它们的物质的量比是_____________。(2)标准状况下,①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是(填序号,下同)________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是______。(3)现有质量为ag某气体A2B,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:该气体的物质的量为________mol,该气体所含原子总数为_______个,该气体在标准状况下的体积为____________L。(学法题)通过解答本题,在解题时应先将各种已知量转化为再进行计算。31.(8分)现有m
g某气体X2,它的摩尔质量为M
g·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下的体积为L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度是。32.(7分)现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液,请填写下列空白:(1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为,称取这些NaOH常用的仪器有;(2)若用10mol/L的NaOH溶液作溶质,需NaOH溶液的体积为,量取该NaOH溶液常用的的仪器有;(3)从上述配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为,含有NaOH的质量为;(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。33.实验室用密度为1.84g•cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L1的硫酸.(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为______.(2)现有下列几种规格的量筒,应选用______(用序号填空).①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒配制过程中所需要的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,量筒,____________。(4)实验需要以下步骤:①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧稀释进行顺序为:______(5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______.A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C.定容时俯视刻度线D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,保持不变)34.(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是____________________,烧杯的实际质量为_______________g。(2)指出下面实验中各存在的两个错误:A.需配制150mL0.2mol·L1NaCl溶液,右图是该同学转移溶液的示意图。_______________________________________________________________________。B.除去氯气中的氯化氢气体:_______________________________________________________________________。(3)用98%密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L1稀硫酸。①应用量筒量取浓硫酸___________________mL。②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________。(除量筒外,写出其余四种)③下列操作结果,所配溶液物质的量浓度偏低的是________________。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.定容时仰视观察液面D.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线35.(13分)表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.00g·cm3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。①计算:需______g10%(密度为1.00g·cm3)的NaOH溶液,需加______mL水(密度为1.00g·cm3)进行稀释。②量取:用_______mL量筒(可供选择的量筒规格有:5mL、10mL、25mL、50mL,下同)量取10%的
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