广东省惠州市惠东中学高中化学必修一第一章第三节物质的量练习

广东省20172018学年惠州市惠东中学必修一第一章第三节物质的量同步练习1．将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A．B．C．D．2．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A．③⑤B．②④⑤⑥C．①④⑥D．①②③④3．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线4．在标准状况下,2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,生成NaClO的物质的量为A.0.2molB.0.1molC.2molD.1mol5．标准状况下，将448mLCO2气体缓慢通过盛有足量Na2O2的玻璃管，得到的气体体积是A.448mLB.224mLC.112mLD.56mL6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7．下列溶液中的Cl物质的量浓度与50mL1mol·L1氯化铝溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol·L1氯化钠B.75mL2mol·L1氯化铵C.150mL3mol·L1氯化钾D.75mL1.5mol·L1氯化铝8．16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.1mol·Ｌ－１B.0.2mol·Ｌ－１C.0.5mol·Ｌ－１D.1mol·Ｌ－１9．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．3mol/L10．下列叙述正确的是()A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（—CH3）与羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与19g所含质子数相等11．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.中子总数D.质量12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K＋为2mol的K2SO4溶液13．以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积14．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L15．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4molO2 B.4℃时5.4mLH2OC.标况下5.6L二氧化碳 D.10g氖气16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LC．1/36mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－117．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×1023gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g18．硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是()A．相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等B．相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等C．标准状况下，1molS2的体积约为22.4LD．1molS8在过量O2中燃烧可生成8molSO319．6.5gZn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？20．有关物质的量的计算（1）1molHCl中含有HCl分子的个数是_______________________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。（2）17克NH3的物质的量是______mol，0.1molH2O的质量是______________________g。（3）标准状况下，11.2LO2的物质的量是______mol，1molO2的体积是______L。（4）将8gNaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_______________mol/L，1L1mol/LNaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是______________g。21．1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是多少毫升？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？22．(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为；（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为mol；（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L；（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道；（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是。23．（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L(标准状况)。（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？24．(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。请回答下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量为。(2)参加反应的HCl的物质的量为。(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm3,为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:。25．（12分）把2．0mol/LFe2(SO4)3溶液和2．0mol/LH2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。（已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4反应，后发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2）（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。26．请根据化学方程式计算：（1）完全中和0.3mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol·L1稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)（2）质量分数为98%、密度为1.84g·mL1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3mol·L1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)27．（8分）计算题（写出计算过程）在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：该盐酸中HCl的物质的量是多少？Cl物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？（3）若该盐酸密度为ρg/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）28．（11分）有关物质的量的计算。（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO429．（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L（4）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为mol/LA．B．C．D．30．（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。（2）标准状况下，①4g氢气、②33．6L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。（3）现有质量为ag某气体A2B，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________mol，该气体所含原子总数为_______个，该气体在标准状况下的体积为____________L。（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为再进行计算。31．（8分）现有m

g某气体X2，它的摩尔质量为M

g·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度是。32．（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH常用的仪器有；（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为，量取该NaOH溶液常用的的仪器有；（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含有NaOH的质量为；（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。33．实验室用密度为1.84g•cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L1的硫酸．（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为______．（2）现有下列几种规格的量筒，应选用______（用序号填空）．①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒配制过程中所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，量筒，____________。（4）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧稀释进行顺序为：______（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______．A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，保持不变）34．（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为_______________g。(2）指出下面实验中各存在的两个错误：A.需配制150mL0.2mol·L1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。_______________________________________________________________________。B.除去氯气中的氯化氢气体：_______________________________________________________________________。（3）用98%密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L1稀硫酸。①应用量筒量取浓硫酸___________________mL。②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________。（除量筒外，写出其余四种）③下列操作结果，所配溶液物质的量浓度偏低的是________________。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.定容时仰视观察液面D.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线35．（13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。（1）用10％(密度为1.00g·cm3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm3)进行稀释。②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的