江苏省常州市武进区礼嘉中学高三化学上学期期中试题

江苏省常州市武进区礼嘉中学2020届高三化学上学期期中试题可能用到的原子量：H1C12N14O16S32Cu64Ag108P31K39Cl35.5Mn55Na23Fe56第Ι卷（选择题共45分）一：选择题(共15题，每题3分，每题只有一个准确答案)1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．分类贯穿在化学学习的始终，下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤ B．②④⑤C．②⑤ D．⑤3．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32gS8含有S—S键的数目约为6.02×1023D．1molKNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10234．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4LN25．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cu2＋6．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液A．0.5L B．1.625LC．1.8L D．2L8．物质的下列性质不能用键能来解释的是C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态9．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHH2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl溶液Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤D溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液10．下列有关实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解11．氮分子中的化学键是A.1个σ键，2个π键B.3个σ键C.3个π键D.2个σ键，1个π键12．下列离子方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2O最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi314．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是akJ·mol－1，H—H键的键能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么N—H键的键能是A．（a＋3b－2c）/2kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3kJ·mol－115．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化第Ⅱ卷(非选择题，共75分)16．（7分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。(1)X、Y、Z的元素符号分别为、、。(2)Y的氧化物是性氧化物。(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于晶体，ZO2在固态时属于晶体。17．（14分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：eq\x(\a\al(NaCl、,Na2SO4、,NH4HCO3))eq\o(→,\s\up15(加热),\s\do15(①))eq\x(残留物)eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up15(加BaCl2溶液),\s\do15(②))eq\x(悬浊液)eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up15(加热煮沸),\s\do15(⑤))eq\x(纯净的NaCl溶液)请回答下列问题：(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________________________。(2)进行操作②后，判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽的方法是_________________________________________________。(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)此设计方案是否严密？________(填“是”或“否”)，说明理由_____________________________________________________________________________________________________________________。18．（6分）有—瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、C1—和I—。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。19．（16分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________。20．（16分）(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍­磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2POeq\o\al(－,2)，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2＋＋__H2POeq\o\al(－,2)＋______=__Ni＋__H2POeq\o\al(－,3)＋______①请配平上述化学方程式。②上述反应中，若生成1molH2POeq\o\al(－,3)，反应中转移电子的物质的量为________。(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为________mol。②高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L－1高铁酸钾________L。(3)S2Oeq\o\al(2－,8)具有强氧化性，其还原产物为SOeq\o\al(2－,4)，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__________________________________。(4)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：___FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4eq\o(=,\s\up7(催化剂))___K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为__________。②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为__________。21.（16分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的