广西钦州市高一化学上册期末达标模拟试卷及答案

广西钦州市高一化学上册期末达标模拟试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）题目：下列关于化学用语的表述正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.硫离子的电子式：S^2-C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.氯化氢分子的电子式：H:Cl答案：B解析：A.次氯酸中氧原子与氢原子、氯原子之间分别形成1对共用电子对，结构式为H-O-Cl，A错误；B.硫离子的电子式为S^2-，B正确；C.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂，C错误；D.氯化氢分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为H:Cl:，D错误；答案选B。题目：下列关于有机物的说法正确的是A.苯和乙烯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.乙酸乙酯和油脂互为同系物C.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应答案：B解析：A.苯不能使溴水褪色，苯和乙烯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同，前者是萃取，后者是加成反应，A错误；B.乙酸乙酯和油脂都是酯类，互为同系物，B正确；C.淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，C错误；D.乙醇不能与NaOH溶液反应，D错误；答案选B。题目：下列有关实验的说法正确的是A.除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤为溶解、过滤、蒸发结晶B.实验室制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热C.过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌D.蒸发时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热答案：A解析：A.除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，A正确；B.实验室制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶可以直接加热，B错误；C.过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止滤纸破损，C错误；D.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，D错误；答案选A。题目：下列有关说法正确的是A.乙醇与金属钠反应生成氢气，此反应属于取代反应B.苯分子中不存在碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C.甲烷与氯气在光照下反应，生成物只有一氯甲烷和氯化氢D.乙烯在空气中燃烧，发生氧化反应和加成反应答案：D解析：A.乙醇与金属钠反应生成氢气，此反应属于置换反应，A错误；B.苯分子中不存在碳碳双键，但苯能发生加成反应，B错误；C.甲烷与氯气在光照下反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，C错误；D.乙烯在空气中燃烧，发生氧化反应和加成反应，D正确；答案选D。题目：下列说法中正确的是A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠B.铝在空气中生成致密的氧化物薄膜，因而铝具有很好的抗腐蚀性C.氯气溶于水得到的氯水有漂白性，是因为氯水中含有氯气分子D.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe₂O₃和H₂答案：B解析：A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在空气中缓慢氧化生成白色的氧化钠，A错误；B.铝在空气中生成致密的氧化物薄膜，因而铝具有很好的抗腐蚀性，B正确；C.氯气溶于水得到的氯水有漂白性，是因为氯水中含有次氯酸分子，C错误；D.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe₃O₄和H₂，D错误；答案选B。二、多选题（每题4分）下列关于物质分类的说法中，正确的有（多选，每选对一项得2分）A.漂白粉是纯净物B.盐酸是电解质C.氢氧化钠是电解质D.胆矾是电解质答案：CD解析：A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是纯净物，故A错误；B.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质，故B错误；C.氢氧化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，故C正确；D.胆矾是五水合硫酸铜，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（多选，每选对一项得2分）A.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料D.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒答案：CD解析：A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为它能与盐酸反应，而不是因为受热易分解，故A错误；B.浓硫酸可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，故B错误；C.氧化铝熔点高，因此可用于制造耐高温材料，故C正确；D.漂白粉具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可用于生活用水的消毒，故D正确。下列有关物质用途的说法中，正确的是（多选，每选对一项得2分）A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.氧化铝可用于制造耐高温的耐火材料C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.氢氧化铁胶体可用于自来水的净化答案：BD解析：A.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温的耐火材料，故B正确；C.碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性钡盐，钡离子是重金属离子，有毒，因此不能用于胃肠X射线造影检查，故C错误；D.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，因此可用于自来水的净化，故D正确。下列叙述中正确的是（多选，每选对一项得2分）A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.硫酸溶液的导电性比醋酸溶液强D.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质答案：AC解析：A.硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故A正确；B.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；C.硫酸是强酸，醋酸是弱酸，硫酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，因此硫酸溶液的导电性比醋酸溶液强，故C正确；D.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸是电解质，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D错误。三、填空题（每题3分）（3分）写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：__________________

②铁与稀硫酸反应：__________________答案：①Cu2（3分）某无色气体A通过灼热的黑色粉末B，反应生成无色气体C。C可使澄清石灰水变浑浊，B在反应前后的质量和化学性质都不变。试推断：A为______，B为______，C为______。答案：A为CO或H2（3分）现有下列物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的硝酸钾⑩氨气。其中：（1）能导电的是：__________________（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：__________________；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：__________________。答案：（1）①②⑦⑨

（2）④⑤⑨

（3）①②③⑥⑦（3分）根据化学方程式：2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑，回答下列问题：（1）氧化剂是______，还原剂是______；（2）被氧化的元素是______，被还原的元素是______；（3）氧化产物是______，还原产物是______。答案：（1）水；钠

（2）钠；氢

（3）氢氧化钠；氢气（3分）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为______。答案：46四、解答题（每题8分）题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g黄铜样品放入烧杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为反应中生成氢气的质量为_______g。黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。答案：(1)0.1(2)

解：设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑题目：某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的操作顺序为打开浓盐酸的试剂瓶时，看到瓶口有白雾出现。这是因为浓盐酸具有_______性。在常温下，浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数都变小的原因是_______。上述配制的三种溶液中，溶液的pH小于7的是_______他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请鉴别出三种溶液并完成下面的实验报告。实验步骤实验现象实验结论

①______________溶液为10%的氢氧化钠溶液

②另取两支试管，分别倒入剩余的两种溶液各少量，再向两支试管中分别滴加几滴无色酚酞试液，振荡一支试管中溶液变红，另一支试管中溶液不变色溶液变红的试管中原溶液为_______溶液，溶液不变色的试管中原溶液为_______答案：(1)②④①③

(2)挥发；浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质的质量分数减小，浓硫酸吸水导致溶剂的质量增加而导致溶质的质量分数减小

(3)盐酸

(4)取三支试管，分别倒入三种溶液各少量，再向三支试管中分别滴加几滴无色酚酞试液，振荡；溶液变红；10%的盐酸；5题目：某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要水_______mL配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的操作顺序为打开浓盐酸的试剂瓶时，看到瓶口有白雾出现。这是因为浓盐酸具有_______性。在常温下，浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数都变小的原因是_______。他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请鉴别出三种溶液并完成下面的实验报告。实验步骤实验现象实验结论

①______________溶液为10%的氢氧化钠溶液

五、综合题（每题10分）（10分）

题目：某无色透明溶液中可能含有以下离子：K⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、OH⁻。（1）不用做任何实验就可以肯定不存在的离子是_______。（2）取少量原溶液，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有的离子是_______，可能存在的离子是_______。（3）取（2）反应后的溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定存在的离子是_______。答案：（1）Cu²⁺（铜离子在水溶液中为蓝色，与无色溶液的条件不符）

（2）Mg²⁺（镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀）；K⁺、Cl⁻（因为溶液呈电中性，且已确定存在Mg²⁺，所以必须存在阴离子或另一种阳离子以保持电荷平衡）

（3）SO₄²⁻（硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀）（10分）

题目：将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。（1）滤渣中一定含有的金属是_______。（2）滤液中一定含有的溶质是_______。（3）写出铁与硝酸银溶液反应的化学方程式_______。答案：（1）Fe、Cu、Ag（铁的活动性比铜和银强，会先与硝酸银反应，置换出银；再与硝酸铜反应，置换出铜；向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁）

（2）Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂（硝酸锌不与铁反应，故滤液中一定含有硝酸锌；铁有剩余，故滤液中一定含有硝酸亚铁；硝酸铜和硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中可能含有硝酸铜和硝酸银）

（3）Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag（铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银