高一湖南省衡阳市化学上册期末检查试卷及答案

高一湖南省衡阳市化学上册期末检查试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个主族，7个副族，第ⅤⅢ族最外层电子数均为8B.元素周期表有18个纵行(列)，共16个族C.除零族元素外，非金属元素都是主族元素D.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大答案：B解析：A.第ⅤⅢ族包括第8、9、10三个纵列，最外层电子数不一定为8，如FeB.元素周期表有7个主族、7个副族、零族和第ⅤⅢ族，共16个族，故B正确；C.稀有气体元素属于非金属元素，但属于零族元素，故C错误；D.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故D错误。下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.离子化合物中只含离子键答案：A解析：A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaB.离子化合物中可能含有共价键，如NaC.共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，故C错误；D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na下列说法正确的是A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物Ca答案：C解析：A.离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故A错误；B.氯化铝中只含共价键，不含离子键，故B错误；C.形成化学键放出能量，所以钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，故C正确；D.离子键是阴、阳离子间的静电作用，所以在离子化合物Ca下列说法正确的是A.离子键就是阴、阳离子间的静电作用B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.在化合物CaD.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：D解析：A.离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故A错误；B.氯化铝中只含共价键，不含离子键，故B错误；C.离子键是阴、阳离子间的静电作用，所以在化合物CaD.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。下列叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.离子化合物中不可能只含非金属元素D.离子化合物中可能含有共价键答案：D解析：A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaB.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵，故B错误；C.离子化合物中可能只含非金属元素，如氯化铵，故C错误；D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na二、多选题（每题4分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（4分）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol/LC.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案：AC解析：A.化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A正确；B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的是单位时间内浓度的变化量，不是某时刻的浓度，故B错误；C.化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，故C正确；D.反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误。下列关于原电池的说法正确的是（4分）A.原电池是把化学能转变为电能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极均发生氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动答案：AD解析：A.原电池是将化学能转变为电能的装置，故A正确；B.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故B错误；C.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确。下列关于有机物的说法正确的是（4分）A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B.苯分子中不存在碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别答案：D解析：A.石油分馏得到的是烷烃、环烷烃等，乙烯是通过石油的裂解得到的，苯是通过煤的干馏或石油的催化重整得到的，故A错误；B.苯分子中不存在碳碳双键，但苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，故B错误；C.乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，褪色原因不同，故C错误；D.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可以鉴别，故D正确。下列关于实验现象的描述正确的是（4分）A.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体B.红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾产生答案：AD解析：A.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故A正确；B.红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁固体，故B错误；C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，故C错误；D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故D正确。三、填空题（每题3分）写出与氢气加成生成乙烷的烯烃的结构简式：__________________。答案：CH₃CH=CH₂、CH₂=CHCH₃解析：乙烷分子式为C₂H₆，根据加成反应的原理，与氢气加成生成乙烷的烯烃应含有1个C=C双键，且C原子总数为2，则可能的结构简式为CH₃CH=CH₂、CH₂=CHCH₃。将铝粉投入一定量含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有：__________________（填化学式）。答案：Ag、Cu、Al解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。铝>锌>铜>银，将铝粉投入一定量含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝不能与硝酸锌反应；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，是因为铝有剩余，则硝酸银、硝酸铜均已完全反应，滤渣中一定含有铝、银和铜。已知反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是__________________。A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应向正向进行C.达到平衡时，加入A物质，A的转化率提高D.若压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大答案：D解析：A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度大，故A错误；B项，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B错误；C项，达到平衡时，加入A物质，平衡正向移动，但A的转化率降低，故C错误；D项，若压强增大一倍，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，则A的转化率增大，故D正确。已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为：__________________kJ/mol。答案：241.8解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，根据热化学方程式可知，1mol氢气完全燃烧放出的热量为：483.6kJ/mol×1/2=241.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，得到固体物质3.0g，则参加反应的氧气的质量可能是（）A.0.6gB.0.9gC.1.2gD.1.5g答案：BC解析：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，根据方程式可知，当生成物全部是氧化铝时，消耗的氧气最多；铝在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃，

设3.0g全部是氧化铝时，消耗氧气的质量为x

4Al+3O₂=2Al₂O₃

96204

x3.0g

x=1.39g

即氧气质量在0g～1.39g之间，则参加反应的氧气的质量可能是0.9g或1.2g。四、解答题（每题8分）题目1（8分）

请写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（化合、分解、置换、复分解）：镁在氧气中燃烧碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应答案1：(1)2Mg(2)Na2题目2（8分）

现有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断：A、B、C、D各是什么物质？写出B在A中燃烧的化学方程式。答案2：A是氧气（O2），B是硫（S），C是二氧化硫（SO2），D是二氧化碳（(2)S+题目3（8分）

某同学用托盘天平称量10.5g（1_______（填操作）如果天平的指针偏向左边呢？答案3：向左盘中添加药品，直至天平平衡。如果天平的指针偏向左边，说明左盘中的药品多了，应该减少左盘中的药品。五、综合题（每题10分）（10分）

某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.5g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为100.1g。请计算：（1）反应中生成的二氧化碳的质量为多少g。（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。答案：（1）解：生成二氧化碳的质量为：12.5g+90g-100.1g=2.4g

（2）设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2（10分）

一定温度下，将1molA气体和3molB气体通入一容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：xA（1）用A表示2min内的平均反应速率为______。（2）平衡时，B的转化率为______，若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）若保持温度和压强不变，起始时加