浙江省2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷十四含解析

PAGEPAGE16考前仿真模拟卷(十四)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ag108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面应用广泛。ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是()A．硫酸、三氧化硫B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙D．碳酸氢钠、醋酸3．假如你家里的食用花生油不当心混入了大量的水，利用你所学的学问，最简便的分别方法是()ABCD4．在反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，还原剂是()A．NaB．H2OC．NaOHD．H25．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋=H2SC．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋6．下列说法中正确的是()A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于77．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：eq\o\al(235,92)UB．过氧化氢的电子式：C．H＋的结构示意图：D．1，3­二甲基丁烷的结构简式：8．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①Seq\o(→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4途径②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对较小且原子利用率较高9．下列有关能源与能量的说法正确的是()A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量的相对大小确定反应是放热还是吸热10．下列关于化学试验基本操作的叙述中，正确的是()A．加热蒸发时，蒸发皿必需垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再接着放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11．下列说法正确的是()A.eq\o\al(1,1)H2O和eq\o\al(2,1)H2O互为同位素B．互为同分异构体C．金刚石和富勒烯互为同素异形体D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物12．温度为500℃时，反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.002mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)13．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－14．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素，下列说法正确的是()A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族XYZWB．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素C．Y的最高价氧化物对应的水化物有可能属于强酸D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应的水化物反应15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在肯定条件下都能发生水解反应②因纤维素与淀粉的分子式相同，故它们属于同分异构体③聚乙烯能使溴水褪色④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变更⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②B．②④C．①⑤D．④⑤16．下列说法错误的是()A．用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的养分物质17．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变更为2.4g18．试验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH19．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH320．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于()A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法推断21．将肯定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)＝0.4mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。则下列叙述不正确的是()A．化学反应速率：v(Ag2SO4)＝v(SO3)B．SO3的分解率为20%C．在这10min内的平均反应速率v(O2)＝0.005mol/(L·min)D．容器中气体的密度为40g/L22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NAB．用4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NAC．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NAD．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.2NA23．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋2HCl↑，下列说法不正确的是()A．“酸浸”时应当用盐酸溶解硅孔雀石粉B．“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－C．“调pH”时，pH需限制在碱性范围，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解24.25℃时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变更的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)＋c(ClO－)B．②点的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(HClO)C．③点的溶液中：c(K＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)D．④点的溶液中：c(K＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)25．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)等离子。当向该溶液中加入肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变更的图像如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1B．ab段发生的离子反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Na＋D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)：CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(催化剂))eq\x(\a\al(C2H6O,A))eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\x(\a\al(C2H4O2,B))eq\o(→,\s\up7(A),\s\do5(浓硫酸，△))eq\x(\a\al(C4H8O2,C))eq\x(\a\al(C2H4O,D))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(\a\al(C2H6O2,E))eq\o(→,\s\up7(B),\s\do5(浓硫酸，△))eq\x(\a\al(C6H10O4,F))(1)A的化学名称是____________。(2)B和A反应生成C的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________，该反应的类型为____________。(3)D的结构简式为____________。(4)D的同分异构体的结构简式为____________。27．(4分)某探讨小组为了探究一种有机盐X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下试验：已知：A、B、C均为常见物质。气体A为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。(1)有机盐X的化学式为________________；(2)写出X受热分解的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)肯定条件下，固体C与气体A中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色________固体，写出此反应可能的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(6分)某同学精确称量Na2SO3样品mg，并设计如图所示的试验装置，进行相关试验：(1)试验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入肯定量的空气，这样做的目的是_________________________________________________________。(2)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(3)装置C的作用是__________________________________________________。29．(4分)已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下试验：①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL(标准状况)气体。(1)为使上述①②反应完全，还需加入__________(填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)。(2)A溶液的物质的量浓度为________。30．(10分)雾霾严峻影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要缘由之一。已知汽车尾气排放时简单发生以下反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4请回答下列问题：(1)依据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________kJ·mol－1。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝______(用表达式表示)。(3)下列状况能说明反应②已达平衡状态的是__________(填编号)。A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗1molNOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变更D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(4)试分析高温下不利于反应③自发进行的缘由：________________________________________________________________________。(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采纳高压的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的依次是________________。②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2(T2＜T1)时的变更趋势曲线。31．(10分)硝酸银是化学试验常用试剂，试验中常会产生大量含银废水，已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等杂质，设计从废水中回收硝酸银和乙酸等物质详细的流程如下：已知：ⅰ.硝酸银见光或受热易分解。ⅱ.Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)，新生成的AgSCN有较强吸附实力。请回答：(1)写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅰ的试验目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列有关上述试验操作的说法正确的是______。A．抽滤1、抽滤2均应用玻璃纤维代替滤纸B．操作①的分别方法是分液C．试验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化试验操作D．步骤Ⅲ的反应应在通风橱里进行(4)操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、去离子水洗涤沉淀等步骤，其中蒸发浓缩的详细操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)为测定制备的硝酸银的纯度，称取0.5000g干燥后的产品，溶解、定容至100mL，取25mL，加5mL硝酸和1mL8%NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.02500mol/L的NH4SCN标准溶液滴定至溶液呈微红色，保持30s不褪色，平行三次试验，平均消耗28.00mL标准溶液。①滴定过程中需猛烈摇动锥形瓶的缘由是___________________________________________________________________________________________________________。②所得硝酸银产品的纯度为________。32．(10分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：(1)B中的含氧官能团有________和________。(填名称)(2)C→D的转化属于_________(填反应类型)。(3)已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为________。(4)A(C9H10O4)的同分异构体X满意下列条件：Ⅰ.X分子中有4种不同化学环境的氢Ⅱ.X能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ.1molX最多能与4molNaOH发生反应写出该同分异构体的结构简式：________________(填一种即可)。(5)已知：＋R3CHO，依据已有学问并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路途流程图(无机试剂任用)。合成路途流程图示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(CH3COOH),\s\do5(浓H2SO4/△))CH3COOCH2CH3考前仿真模拟卷(十四)1．A2.D3.B4.A5．D[解析]A项，H3O＋相当于H＋，是HS－的电离方程式，错误；B项，是HS－与H＋的反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，错误。6．B7.A8．A[解析]途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，没有硝酸盐生成，硝酸只表现强氧化性，不表现酸性，A项错误；途径②的其次步反应方程式是2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，B项正确；由S生成H2SO4不论经验几个步骤，硫元素都由0价变为＋6价，由电子守恒可知，C项正确；途径①中有NO2气体放出，而途径②的污染相对较小且原子利用率较高，D项正确。9．D10.D11．C[解析]同位素的对象为原子，A项错误；B项为同一物质，B项错误；金刚石和富勒烯是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C项正确；同系物应为结构相像，分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物，D项错误。12．D[解析]反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v(NO)＝eq\f(0.3mol,5L×30s)＝0.002mol/(L·s)。A．v(O2)＝0.002mol/(L·s)×eq\f(5,4)＝0.0025mol/(L·s)，故A错误；B．v(NO)＝0.002mol/(L·s)，故B错误；C．v(H2O)＝0.002mol/(L·s)×eq\f(6,4)＝0.003mol/(L·s)，故C错误；D．v(NO)＝v(NH3)＝0.002mol/(L·s)，故D正确。13．D14．D[解析]依据118号元素逆推，可以得出116号Lv元素位于第7周期第ⅥA族，其对应的原子结构应当有7个电子层，最外层有6个电子，若与X元素位于同一主族，则W为0族元素，与已知冲突，A项错误；依据X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素以及它们所在周期表的片段特点，可以得出X、Y可能为第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四种元素中最多有一种为金属元素，B项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物若为强酸，则Y为S元素，此时W位于0族，与已知冲突，C项错误；若X为N元素，则Z为S元素，W为Br元素，则X的氢化物NH3可与Z的最高价氧化物对应的水化物H2SO4、W的最高价氧化物对应的水化物HBrO4反应，D项正确。15．C16.D17．B[解析]依据工作原理，Mg→[Mg2Cl2]2＋可知，Mg失去电子，做负极，Mo做正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，A项正确；充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；充电时，属于电解池，依据电解原理，阳离子向阴极移动，Na＋从左室移向右室，C项正确；负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，外电路通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量削减2.4g，D项正确。18．B19．C[解析]A．ΔH1表示断裂COeq\o\al(2－,3)和M2＋的离子键所汲取的能量，故ΔH1＞0，又因离子键强度越大，汲取的能量越大，Ca2＋半径大于Mg2＋半径，故CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B．ΔH2表示断裂COeq\o\al(2－,3)中共价键形成O2－和CO2汲取的能量，与M2＋无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C．依据盖斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，即有ΔH(CaCO3)＝ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)＋ΔH3(CaO)，ΔH(MgCO3)＝ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)＋ΔH3(MgO)，再依据ΔH3表示形成NO(s)和CO2(g)所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，即ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)>0，由A中分析可知，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)<0，又ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，C项错误；D．由上述分析可知，ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。20．B21．A[解析]反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)＝0.4mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L，由反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)可知，消耗c(SO3)＝0.1mol/L，平衡时剩余的c(SO3)＝0.4mol/L，则在反应Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)中，生成的c(SO3)＝0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5moL/L。硫酸银为固体，浓度基本不变，不能比较其与三氧化硫的化学反应速率的关系，A项错误；SO3的分解率为eq\f(0.1mol/L,0.5mol/L)×100%＝20%，B项正确；v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1mol/L,10min)＝0.005mol/(L·min)，C项正确；c(SO3)＝0.4mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L，由反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)可知，c(O2)＝0.05mol/L，则容器中气体的密度为0.4mol/L×80g/mol＋0.1mol/L×64g/mol＋0.05mol/L×32g/mol＝40g/L，D项正确。22．D[解析]25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，A项错误；4mL5.0mol/LNa2SiO3中含有的SiOeq\o\al(2－,3)为0.02mol，但硅酸胶体中的胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误；NaH与H2O反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0.3NA，C项错误；将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，依据电荷守恒可知，n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＋n(OH－)，溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，即n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝0.2mol，故溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.2NA，D项正确。23．C[解析]硅孔雀石粉加盐酸“酸浸”，得到含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－的溶液；通入氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，调整pH使Fe3＋以Fe(OH)3形式除去；结晶得到CuCl2·xH2O，加入SOCl2加热脱水得到CuCl2。故有：A项，该工艺流程制备的是CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，故A正确；B项，硅孔雀石粉中含有＋2价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2＋，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故B正确；C项，常温下，Fe3＋在pH约为3.7时就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH过高，则Cu2＋也会转化为沉淀，所以“调pH”时不能限制在碱性范围，故C错误；D项，CuCl2是强酸弱碱盐，CuCl2·xH2O干脆“加热脱水”时，Cu2＋会因水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正确。24．C[解析]①点表示向水中通入Cl2但未达到饱和，由电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，A项错误；②点表示向水中通入Cl2至饱和，产生等量的HCl和HClO，HCl完全电离，HClO部分电离，c(HClO)>c(ClO－)，B项错误；③点溶液pH＝7，已经加入了KOH参与反应，依据电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(K＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C项正确；④点溶液pH>7，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c(K＋)>c(Cl－)＋c(ClO－)，依据物料守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，故c(Cl－)>c(ClO－)，D项错误。25．A26．[解析]乙烯与水加成生成A，A为C2H5OH，乙醇催化氧化生成B，结合B的分子式可知B为CH3COOH，乙酸与乙醇反应生成C，C为CH3COOC2H5，乙烯与氧气反应生成D(C2H4O)，D为环氧乙烷()。(1)由上述分析可知，A为C2H5OH，名称为乙醇。(2)B和A反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为C2H5OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应。(3)由上述分析可知，D为环氧乙烷，结构简式为。(4)D为，其同分异构体的结构简式为CH3CHO。[答案](1)乙醇(2)C2H5OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O酯化反应(或取代反应)(3)(4)CH3CHO27．[解析]有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、B、C，气体A为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同，且气体A能使澄清石灰水变浑浊，则A中含二氧化碳气体和一氧化碳气体，气体B能使无水硫酸铜变蓝，则B为水蒸气，固体C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下与氢氧化钠反应生成白色沉淀，白色沉淀在空气中快速变为红褐色沉淀，则沉淀高温分解生成的红棕色固体为氧化铁，C为氧化亚铁，n(FeO)＝2n(Fe2O3)＝16.0g÷160g/mol＝0.2mol，n(H2O)＝7.2g÷18g/mol＝0.4mol，n(CO2)＝n(CaCO3)＝20.0g÷100g/mol＝0.2mol，因为X仅含四种元素，所以n(CO)＝(36.0g－0.2×44g－0.2×72g－7.2g)÷28g/mol＝0.2m