2024年秋九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示 7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算教学设计 （新版）粤教版

2024年秋九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教学设计（新版）粤教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容为粤教版2024年秋九年级化学下册第七章“溶液”中的7.3节“溶液浓稀的表示”，重点探讨7.3.1小节“溶质的质量分数及其简单计算”。此部分内容与学生已有知识——溶液的概念、组成及分类——相联系，进一步引导学生理解溶质在溶液中的含量表示方法及其计算。通过本节课的学习，学生将掌握溶质质量分数的定义，学会运用溶质质量分数进行简单的溶液计算，并与之前学习的质量守恒定律、摩尔概念等知识形成有机整合，为后续学习溶液的稀释、浓缩等知识点打下坚实基础。核心素养目标分析本节课的核心素养目标旨在通过溶质质量分数的学习，培养学生以下几方面的能力：科学探究与思维、化学观念与应用、科学态度与责任。首先，学生将通过对溶液浓稀表示方法的学习，锻炼科学探究与思维能力，学会运用实验和数学方法，对溶液的组成进行定量分析，培养严谨的科学态度和逻辑思维。其次，通过化学观念与应用的融合，使学生理解溶质质量分数在日常生活和工业生产中的重要性，如食品、药品、农业等领域，增强学生的化学知识应用意识。再次，培养学生具备科学态度与责任感，认识到合理控制溶液浓度对于环境保护和资源利用的重要性，激发学生承担社会责任的意识。通过本节课的学习，学生将能够在实际情境中运用化学知识，形成解决问题的综合能力，促进其化学学科核心素养的提升。学习者分析1.学生已掌握了溶液的基本概念、组成、分类等知识，了解了质量守恒定律、摩尔概念等基础化学原理，这些都为本节课学习溶质质量分数奠定了基础。

2.在学习兴趣方面，九年级学生对实验操作和解决实际问题的探究活动具有较高兴趣，他们喜欢动手实践，善于观察和思考。在能力上，学生具备一定的实验操作能力和数学计算能力，能够进行简单的数据分析和处理。在学习风格上，学生偏向于合作学习和直观学习，喜欢通过图像、表格等形式来理解和记忆知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战主要包括：一是对溶质质量分数的概念理解不够深入，容易与溶液体积分数混淆；二是进行溶质质量分数计算时，可能会出现计算错误，如单位换算、小数点处理等；三是将理论知识与实际问题相结合时，可能缺乏灵活运用和解决问题的能力。针对这些困难和挑战，教师应采取针对性的教学策略，帮助学生克服困难，提高学习效果。教学方法与策略为了实现本节课的核心素养目标，充分考虑学生的学习兴趣、能力和风格，以及可能遇到的困难，我将采用以下教学方法与策略：

1.教学方法

（1）讲授法：以讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其应用为主线，结合实际案例，使学生建立清晰的概念框架。

（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，分析实验数据，探讨溶质质量分数在日常生活和工业中的应用，培养学生的合作能力和批判性思维。

（3）案例研究：选择具有代表性的案例，如配制生理盐水、饮料生产等，引导学生运用所学知识解决实际问题。

（4）项目导向学习：设计一个关于溶液浓度控制的项目，让学生在完成项目过程中，自主探究、实践操作，提高解决问题的能力。

2.教学活动设计

（1）导入：通过展示一组日常生活用品，如饮料、药品等，引导学生思考溶液浓度对产品质量的影响，激发学生的学习兴趣。

（2）实验活动：组织学生进行溶质质量分数的测定实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，分析实验数据，从而加深对溶质质量分数的理解。

（3）角色扮演：让学生扮演工程师、化学家等角色，针对实际问题，运用所学知识进行解决方案的设计和讨论。

（4）游戏：设计一款关于溶质质量分数计算的互动游戏，让学生在游戏中巩固知识，提高计算能力。

3.教学媒体和资源使用

（1）PPT：制作精美的PPT，展示教学内容、案例、实验步骤等，帮助学生理解和记忆知识。

（2）视频：播放与溶液浓度相关的科普视频，如饮料生产线、实验室操作等，让学生了解溶质质量分数在实际中的应用。

（3）在线工具：利用网络资源，如化学教育平台、在线计算器等，辅助学生进行数据分析和计算。

（4）实物模型：展示溶液浓度调控的实物模型，如调配饮料的装置，让学生直观地理解溶液浓度的变化。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解溶质质量分数的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。设计预习问题，如“溶液的浓稀如何表示？”和“溶质质量分数在生活中的应用”，激发学生思考，为课堂学习溶质质量分数内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确教学目标和重难点。准备教学用具和多媒体资源，如PPT、实验器材等，确保教学过程的顺利进行。设计课堂互动环节，如小组讨论、实验操作等，提高学生学习溶质质量分数的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的溶液的基本概念，帮助学生建立知识之间的联系。提出问题，检查学生对溶液组成的掌握情况，为学习新课打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其应用，结合实例帮助学生理解。突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕溶质质量分数的实际应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

总结归纳：

在新课呈现结束后，对溶质质量分数的知识点进行梳理和总结。强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

设计随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对溶质质量分数知识的掌握情况。鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍溶质质量分数在工业生产和科学研究中的应用，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合溶质质量分数内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的溶质质量分数内容，强调重点和难点。肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，如计算题、实验报告等，巩固学习效果。提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理1.溶质质量分数的定义

-溶质质量分数表示溶质在溶液中所占的质量比例。

-计算公式：溶质质量分数（ω）=溶质的质量（m溶质）/溶液的总质量（m溶液）。

2.溶质质量分数的计算

-确定溶质和溶剂的质量。

-利用溶质质量分数的公式进行计算。

-注意单位的转换，如克（g）与千克（kg）。

3.溶质质量分数与溶液浓度的关系

-溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法之一。

-溶液浓度还可以通过摩尔浓度、体积分数等方式表示。

4.溶质质量分数在生活中的应用

-食品工业：如饮料、调味品的生产中需要控制溶质质量分数。

-医药领域：药品的制备和配制溶液时，准确控制溶质质量分数至关重要。

-农业生产：农药、化肥的配制中，溶质质量分数直接影响使用效果。

5.溶液稀释和浓缩对溶质质量分数的影响

-稀释：向溶液中加入更多的溶剂，降低溶质质量分数。

-浓缩：从溶液中移除部分溶剂，提高溶质质量分数。

6.实验测定溶质质量分数的方法

-称量法：准确称量溶质和溶液的质量，计算溶质质量分数。

-体积法：通过测量溶液的体积，结合密度计算溶质质量分数。

7.溶液配制中溶质质量分数的计算

-已知溶液的总体积和质量分数，计算所需溶质的质量。

-已知溶质的质量和所需溶液的总体积，计算溶质的质量分数。

8.溶质质量分数的误差分析

-称量误差：天平的准确性和操作不当导致的误差。

-体积误差：量筒、移液管等测量工具的准确性和操作不当导致的误差。

-计算误差：在计算过程中出现的四舍五入或单位换算错误。

9.溶质质量分数与溶液性质的关系

-溶质质量分数影响溶液的物理性质，如密度、折射率等。

-溶质质量分数还影响溶液的化学性质，如反应速率、平衡常数等。

10.溶质质量分数在实际问题中的应用案例

-酸雨的pH值与溶质质量分数的关系。

-污水处理中，通过调节溶质质量分数来达到净化目的。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在本节课中，我尝试将项目导向学习与实验操作相结合，让学生在完成项目的过程中，通过实验探究溶质质量分数的计算和应用。这种方法提高了学生的实践操作能力和解决问题的能力。

2.我还利用了多媒体资源，如视频和PPT，来增强学生的学习兴趣和视觉效果，帮助他们更好地理解和记忆抽象的概念。

（二）存在主要问题

在教学组织方面，我发现学生在小组讨论时，部分学生的参与度不高，可能是因为他们对溶质质量分数的概念理解不够深入。此外，在教学方法上，我发现部分学生在进行溶质质量分数的计算时，仍然存在计算错误，需要我在教学上进一步细化指导。

（三）改进措施

针对学生参与度不高的问题，我计划在未来的教学中，更多地采用启发式教学方法，通过设置更具挑战性和生活化的情境问题，激发学生的探究兴趣，提高他们的参与度。同时，我将加强对学生的个别辅导，确保每个学生都能跟上教学进度。

对于计算错误的问题，我打算在下一节课中增加一些互动式的计算练习，让学生在课堂上即时反馈和订正。此外，我还将设计一些针对性的课后作业，帮助学生巩固计算方法，提高准确性。作业布置与反馈作业布置：

1.计算题：根据溶液的质量和体积，计算溶质的质量分数。

2.实验报告：完成溶液配制实验，记录实验过程和数据，并计算溶质质量分数。

3.应用题：结合实际情境，如饮料生产、药品配制等，运用所学知识解决相关问题。

作业反馈：

1.对学生的计算题作业进行批改，及时指出计算过程中的错误，并给出正确解答。

2.审阅学生的实验报告，重点关注实验操作的准确性和数据的处理，给出改进建议。

3.对学生解决应用题的情况进行评价，重点检查学生是否能灵活运用所学知识，给出指导性建议。课后作业1.计算题：假设有100g的5%食盐水中，需要再加入多少克食盐才能将其浓度提高到10%？

答案：需加入5克食盐。

2.应用题：某药品说明书中要求每100ml药液中含有2克药物，现需配制500ml的该药液，求需加入多少克药物？

答案：需加入10克药物。

3.实验题：在实验室中，将10g食盐完全溶解在100ml水中，计算所得食盐水的溶质质量分数。

答案：溶质质量分数为10%。

4.分析题：已知某溶液的溶质质量分数为15%，若将该溶液稀释至溶质质量分数为10%，若要保持溶质的质量不变，求稀释后的溶液体积。

答案：稀释后的溶液体积为150ml（假设原溶液体积为100ml）。

5.讨论题：为什么在配制溶液时，应先加入溶质，再加入溶剂？请举例说明。

答案：先加入溶质再加入溶剂有利于溶质的充分溶解，避免溶剂加入过快导致溶液局部过浓，影响溶解均匀性。例如，在配制糖水时，应先将糖加入水中，搅拌均匀，直至糖完全溶解。板书设计1.教学内容概述：

-溶质质量分数的定义

-溶质质量分数的计算公式

-溶质质量分数与溶液浓度的关系

-溶质质量分数在生活中的应用

2.重点概念与公式：

-溶质质量分数（ω）=溶质的质量（m溶质）/溶液的总质量（m溶液）

3.溶液配制计算示例：

-已知溶液的总体积和质量分数，计算所需溶质的质量。

-已知溶质的质量和所需溶液的总体积，计