2022-2023学年陕西省咸阳市礼泉县强华中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市礼泉县强华中学高三化学

期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A13++3OH-=A1（OH）31

B.电解饱和食盐水2CL+2H20VH2T+CI2T+2OH-

+2+

C.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶

2++3+

液Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

参考答案：

B

略

2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关

系如右图。反应中镁和铝的（）

A.物质的量之比为3：2B.质量之比为3：2

C.摩尔质量之比为2：3D.反应速率之比为2：3

参考答案:

A

略

3.某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是

A.铜为负极，产生气泡

B.溶液变蓝色C.电子从锌极经导线流向铜极

D.Zn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜

参考答案：

C

略

4.乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77c.其水解反应方程式为

CH3coOC2H5+H2O1CH3coOH+C2H50H酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴

趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。

实验步骤：

向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高

度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔Imin将其取出，振荡，静置，立即测量并

记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH

溶液浓度，重复实验。数据记录：

乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

组C(NaOH)/molL-时间/min

别1012345678

10.510.09.08.07.57.06.56.56.56.5

21.010.08.57.06.05.()4.54.54.54.5

32.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5

回答下列问题：

(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素

有、»

⑵分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是:①NaOH溶液浓度越大，水解速

率越_______②____________________________________

(3)结论②的理论解释是________________________________________

(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是

(5)有同学认为有必要用蒸镭水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要

原因是O

参考答案：

(l)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空1分)

⑵①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分)

(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小

直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分)

(4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分)

(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)

5.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反

应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A.②③B.②⑤

C.①②④D.②③④⑤

参考答案：

B

略

6.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2+oir=nso：i-

2

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HC0：（-+Ba+0H=BaCO;tI+H20

C.盐酸滴入氨水中：H>OH—H20

2

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：C0:1'+2H'=C02t+H20

参考答案：

B

解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二

氧化硫：

S0z+20H=SO广+HQ,故A错误；

B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钏溶液混合，则氢氧化钢剩余，发生反应：HC03+BZ+0H-

-BaCCU+HO故B正确;

<

C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H+NH：t?H.0=H20+NH；,故C

错误；

24

D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaC0；t+2H=C02t+H20+Ca,故D错

误.

故选B.

7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线

如右图所示。据图判断正确的是

A.II为盐酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点忽”的数值比c点爪府的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

参考答案：

B

略

8.对相同况状下的“C和“配两种气体，下列说法正确的是（）

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

参考答案：

C

略

9.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是

A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）

B.甲中H+物质的量浓度是乙的（）.1倍

C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

D,甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍

参考答案：

A

略

10.利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错

误的是

气体♦r-RST—1

阳离子交换膜

A.惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极B.电解过程中Li'向A电极迁移

C.阳极电极反应式为：2cl—2e=C12TD.B极区电解液为LiOH溶液

参考答案：

B

试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O+2e=H2f+2OH,说明此电极为

阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，

即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2C「-2e=CbT，

故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。

11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子

序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在

一定条件下发生反应。下列说法不正确的是

A.简单离子半径CVD

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D

C.A与C两元素形成的化合物为离子化合物

D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种

参考答案：

D

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序

数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳

元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，D为氯元素。

A.简单离子半径C<D,即Na+<C「，故A正确；B、碳的非金属性小于氯元素，最高价氧

化物对应水化物的酸性：B<D,即H2co3VHe10%故B正确；C.A与C两元素形成的化

合物为NaH,属于离子化合物，故C正确；D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5

种，CH3ChCH2cb、CHCb、84、HC1,故D错误;故选D。

12.已知：R-NH2或Ri—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合

物。有机物A结构简式如下图所示：

限优（力用耍朋二内©

H2c

有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一

种共价化合物。有关下列说法正确的是（）

A.有机物A的分子式为CI8HI8O2N2

B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种

C.lmol有机物A只能与1molNaOH发生反应

D.有机物A的分子式只有2种官能团

参考答案：

B

略

13.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有10（）g相同浓度的KC1溶液，现将甲烧杯

中的溶液蒸发掉35gH20,析出晶体5g：乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出品体

10g则原溶液中KC1的质量分数为（）

A.10%B.15%C.20%D.25%

参考答案：

D

略

14.某煌X,其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），

下列说法正确的是（）

000

A.X的分子式C3H6B.完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）

的4倍

C.X与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物D.无法确定X的分

子式

参考答案：

B

略

15.下列装置及相应操作能达到实验目的是（）

A.用装置制取氯气

气体-茉

NaHC6

B.用装置除去CO?中的少量SO2气体

C.用装置分离回收H202制氧气中的二氧化镒

D.用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCh

参考答案：

C

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.浓盐酸与二氧化锦加热可生成氯气；

B.气体应为长进短出：

C.二氧化镐不溶于水；

D.加热固体用堵期.

【解答】解：A.浓盐酸与二氧化铺加热可生成氯气，常温下不反应，故A错误;

B.气体应为长进短出，否则会将液体排出，故B错误；

C.二氧化镭不溶于水，可用过滤分离，故C正确；

D.加热固体用用烟，蒸发液体用蒸发皿，故D错误.

故选C.

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将--批废弃的线路板简单处理后，得到含

70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝品体的路线：

②HQ.NaOH广|滤液2|----------0-----------►CuSO4•5H2O

Cu.Al①MH;SO4.H泄液1

浓加热,过池

FaAuHNO)J谑渣2-……-AMSO)78H2。

加热.过渔

PtU泡渣”

(1)第①步Cu与混酸反应的离子方程式为—.得到滤渣1的主要成分为

(2)第②步中加入H2O2的作用是,使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的

是•

(3)简述第③步由滤液2得到CUSO4?5H2O的方法是.

(4)由滤渣2制取Ab(SO4)3?18H20,设计了以下三种方案：

甲：回落咂回=右心50)78HQ

乙：1泣清2产^^Z期翳崎U.小工”.「宇AN，•,8H?0

内：|茂清沪空警｛流港产'(国.乩冷...4过了八1"°办.⑼：0

上述三种方案中，—方案不可行，原因是—；从原子利用率角度考虑，—方案更合

理.

(5)用滴定法测定CuSO4?5H20含量.取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,

消除干扰离子后，用

2-

cmol/LEDTA(H2Y)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反应如

下：

2+22+

CU+H2Y^CUY+2H.写出计算CuSCU?5H2。质量分数的表达式3=.

参考答案：

考制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作

点

.

应用

专综合

题.

设计

题实验

分

3

l\

2+、A

成Cu

应生

生反

Fe发

Al、

Cu、

热，

后加

合酸

酸混

浓硝

酸、

稀硫

析(1)

2+

3

2+

Fe

Al\

R+、

是C

离子

1中的

,滤液

和Au

是Pt

成分

渣1的

所以滤

Fe；

;

铁离

子为

铁离

化亚

以氧

；可

污染

质无

无杂

水，

原为

被还

性且

氧化

具有

化氢

过氧

(2)

H2O2

步加

第②

淀；

部沉

子全

铝离

子和

铁离

的是

PH目

溶液

调节

去，

淀除

于沉

子易

物污

环境

产物对

质，

入杂

不引

点是

的优

化剂

+,该氧

为Fe3

+氧化

把Fe?

用是

的作

渣

+,滤

Cu2

分是

2的成

以滤液

淀.所

形成沉

AP+

Fe?+和

是使

目的

PH的

溶液