2023届重庆市缙云教育联盟高三8月质量检测化学试题 (一)

重庆市2022-2023学年（上）8月月度质量检测

高三化学2022.08

注意事项：

“1.嚷题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名'准考证号,座位号在答题卡上

填写清楚；

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上

作答无效；

3.考'试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；

4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

一'选择题（共14小题，每题3分，共42分）

1.生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是

A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

B.将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

C.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

D.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

2.明矶石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAb（SO4）2（OH）x。式

中x的值是

A.5B.6C.7D.8

3.科学家正在研究一种用乙烯（GH4,沸点为-1039C）脱硫（SO?）

的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是

A.氧化性：O2>SO3>CO2

B.乙烯在该过程中作为氧化剂

C.该脱硫过程需要及时补充Cu+

D.步骤i中，每消耗44.8LC2H4,有2NA个S原子生成（NA代

表阿伏伽德罗常数的值）

4.如图为某煌的键线式结构，下列说法错误的是

A.该燃与环己二烯相差5个“CH2”基团B.一定条件下，能发生加聚反应

C.苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种

D.该燃和Bn按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种

5.下列说法正确的是

A.Pc、i3c、14c属于碳的同素异形体

B.硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性

C.CO2、NO2、SO2的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物

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D.蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(0H)3胶体均能产生丁达尔效应

6.在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸:

1

CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH-31.4kJ.mor，下列有关说法正确的是

A.升高温度，正逆反应速率都加快

B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大

C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高

D.该反应能自发进行，与温度高低无关

7.钉(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是

A.含钉物质n、in性质不稳定

B.H中钉元素显-2价

C.总反应为化合反应且有电子转移

D.反应③中有碳氧双键断裂

8.最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池

传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E

位于同一主族。下列叙述正确的是

A.C是空气中含量最高的元素

B.简单气态氢化物的稳定性：D>C>E

C.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构

D.AP+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存

9.下列有关物质特征判断的说法中正确的是

A.纳米材料的直径介于lnm~100nm之间，故纳米铜属于胶体

B.SiO2.ALO,均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物

C.由反应H3P(VNaOH(过量)uNaHJOj%。可知HF。?为一元酸

D.浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体

10.内烯与氯化氢反应生成1一氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的

是

A.该反应为取代反应

B.第I和H两步反应均放出能量

C.AH=E(C=C)+E(Cl-H)-E(C-C)-E(C-H)(E表示键能)

D.1—氯丙烷同分异构体的结构简式为CH3cHe1C4

11.2021年我国科研人员以二硫化铝(M0S2)作为电极催化剂，研发

出--种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能,

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双8UK

其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和0H,并实现其定向通过，则下列说

法错误的是

A.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低

B.电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小

C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e+2OH-ZnO+H2O

D.当电路通过Imole-时，整个电池系统质量会增大3.0g

12.如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是'

+5-

A.甲可以用浓硫酸干燥+4-

+3-

B.乙合成NO,的过程属于氮的固定+2-

+1■

C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应一;0一-

D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液.3-

13.下列说法正确的是氢化物单质氧化物酸盐类别

A.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)

的2倍

B.当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小

C.在常温下，测得0.1mol/LCFhCOONa溶液的pH=9,则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5

D.等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓

度的大小关系是：c(A»c(M+)>c(H+)>c(OH)

14.弱碱性条件下，利用含碎氧化铜矿(含CuO、AS2O3及少量不溶性杂质)制备CU2(OH)2SO4

的工艺流程如图。

NH3+(NH4)2SO4FeSO,(NHJSQ*NH3

八T'[厂f

时烹鳖----->|氯化除As*\——雇豆]fC%(OH)Q

羊乜用仰JJ1―J

浸渣FeAsO,灌液

下列说法不正确的是

A.“氨浸”时AS2O3发生的离子反应为AS2O3+6NH3+3H2O6NH+2ASO，

B.“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH

C.“氧化除AsO；时生成lmolFeAsO4,消耗(NHQ2S2O8为1.5mol

D.“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4

二、非选择题(共4小题，共58分，其中1577题为必做题，1879题为选做

题)

15.(12分)NaCICh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如

下:

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3_R+HX(R为炫基或H原子，X为卤素原

II.R-X+NaCN——>R-CN+NaX

o

2+2HI

(1)A的名称是.，B-C的反应类型为.

(2)D与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为;检验H中是否含有G的试剂为

(3)符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含有一NH2和一COOH,除苯环外无其他环状结构

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1

(4)综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和2,CHO制备［ICI的合成路线

C/XZCOOH

o

(其他试剂任选)。

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+

NO+5e-+5H=NH3+H2O,双极膜中0出和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、

阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na?SC)4浓度均变小，故B

正确；C.Zn/ZnO电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为

Zn-2e-+2OH-=ZnO+H,O,故C正确；D.正极的反应式为NO+5e-+5H+=NH、+HQ,

由反应式可知，ImolNO转化为ImolNH：,转移5moi电子，整个电池系统质量会增大

30g-l7g=13g,故当电路通过ImoH时，理论上可以转化NO的物质的量为0.2mol,整个电

池系统质量会增大130.2g=2.6g,故D错误；故答案为D。)

12.D(A.甲中N是-1价，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B.氮的固定为游离

态氮转变为化合态氮，乙是化合态的氮，转化为N02不是氮的固定，B错误；C.丙和丁中

N元素均为+5价，不是氧化还原反应，C错误；D.常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容

器盛装浓硝酸，D正确；故选D。)

13.C(A.盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c(HCl)

=c(H+),醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c(CH3coOH)>c(H+),如果盐酸的浓度

是醋酸的两倍，则盐酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，A错误；B.电离平衡常数

只与温度有关，只要温度不变平衡常数K不变，B错误；C.在醋酸钠溶液中，溶液中氢

氧根离子和氢离子全部是水电离出，但由于CH3co。将水电离出的氢离子结合，导致溶液

中故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c(OH)=10-5moi/L,水电离

出的c(OH)=l(y5moi/L,所以水电离出的c(H+)=10-5moi/L,C正确；D.等体积等物质的量

浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A-部分水解，

溶液显示碱性，则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可得：c(M+)>c(A),溶液中离子浓度大

小为：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+),D错误；故选C。)

14.B(A.由流程图可知，“氨浸”时CuO和AS2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸

渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有ASQ3+6NH3+3HQ=6NH：+2ASO：和

2+

CuO+2NH,+2NH；=|Cu(NH3)4]+H2O,故A项正确；B.根据A项中的离子方程式可知，

“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：[Cu(NH)产和NH：,没有CM+,故B项错误;C.根

据流程图，可知氧化除AsO；的离子反应为：

2t

3S2O^+2Fe+2AsO^+4NH,H2O=2FeAsO4+6SO；+4NH；+2H2O,即反应生成Imol

FeAsCU,消耗(NHQ2S2O8为1.5mol,故C项正确；D.“蒸氨”过程中发生的化学反应为：

2[Cu(NH,)4]SO4+2H2O^Cu2(OH),SO4；+6NH3f+(NH4)2SO4,所以“蒸氨”后的滤液中含

有(NH6S04,故D项正确；)

15.(1)bee(2分)

(2)2NaC103+S02+H2S04=2ClO2+2NaHSO4(4分)

(3)NaOH溶液(2分)；Na2c。3溶液(2分)

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（4）2：1（2分）

16.（1）0.1（2分）；66.7（2分）

⑵负（1分）；CO,+2H++2e-=HCOOH（2分）

（3）劣于（1分）；相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的

速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（3分）

（4分）一（1分）；。+乩02=02+1+凡0（2分）

17.（1）作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率（2分）;

受热均匀，便于控温（2分）

（2）①滴液漏斗（或分液漏斗）；（2分）

②防止Fe（II）被空气中氧气氧化；（2分）

③迅速降温，有利于二茂铁结晶析出；（2分）

④四紫色石蕊溶液（或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸）；（2分）

⑤FeCb+2C5H6+2KOH=Fe（C5H5”+2KCl+2H20（或