2022届四川省成都市龙泉中学高一下学期入学考试化学模拟试题（三）

2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（三）（原卷版）高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C．“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2．读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为18.4mol·L－13．下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系4．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为bmol。下列说法不正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：+2H+=CO2↑+H2OC．小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OD．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O7．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高的物质有两种D．每生成1molCO2转移电子8mol8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋9．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)310．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液；③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中；④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④B．②③C．①③D．③④11．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热BFeCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气12．下列实验装置正确的是（）A．制取并检验二氧化硫B．制取并收集氧气C．制取氢气D．实验室制氯气13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO214.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体15．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3＝2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加16．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗17．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化18．下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I－C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性19．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．Oa段只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OC．a＝0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶220．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、H＋D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm－3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留两位有效数字)(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填字母)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其他玻璃仪器b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。22．(12分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠(1)以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________________________________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_____________________________________________________。(5)写出⑤中溶质的电离方程式：__________________________________________。(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：____________________________。23．(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。24．(10分)如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：C___________；F____________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。(3)反应③的离子方程式__________________________________________。(4)反应⑤的化学方程式_________________________________________。(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象__________________________________。25．(16分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色(1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________________________。(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)________________________________、______________________________________________。(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_______________________________________________________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是______________________________________。(5)通过以上实验，可得到的结论是____________________________________________，请完整表达该结论是如何得出的______________________________________________。在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ实验序号操作现象ⅴ取2mL溶液X，加入少量锌粉(m克)无明显现象该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2＋遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；根据对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：实验序号操作现象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量锌粉(m克)，再加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多(6)由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式_____________________________________________________。2021-2022学年下学期入学考试模拟试题（三）（解析版）高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C．“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应【答案】B【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项A正确；B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及一个化学反应CaCO3CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项B不正确；C．铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C正确；D．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾会产生紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，选项D正确；答案选B。2．读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为18.4mol·L－1【答案】A【详解】A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c＝eq\f(1000ρw,M)可知硫酸的浓度是eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，正确；答案选A。3．下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系【答案】C【详解】氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。4．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为bmol。下列说法不正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w【答案】A【详解】A项，w＝eq\f(a,Vρ)×100%；B项，c＝eq\f(\f(a,17)mol,V×10－3L)＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1；C项，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(bmol,V×10－3L)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1；D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L【答案】B【详解】选项A中氯化钡溶液中含有0.2mol或0.2NA个氯离子；选项B中二氧化碳为0.5mol，含有的分子数为0.5NA；选项C中没有指明二氧化碳处于标准状况下；选项D中氯气不是在标准状况下。6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：+2H+=CO2↑+H2OC．小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OD．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【答案】C【详解】A.钠投入到CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠，不能置换出铜单质，离子方程式与事实不符，故A错误；B.纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成NaCl和NaHCO3，离子方程式为：+H+=，故B错误；C.小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是HCl，二者反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D.Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，反应生成BaSO4、H2O、NaOH，离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故D错误；答案选C。7．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高的物质有两种D．每生成1molCO2转移电子8mol【答案】B【详解】由原子守恒知a＝2，M应为CO。8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋【答案】D【详解】根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。9．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3【答案】C【详解】Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。10．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液；③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中；④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④B．②③C．①③D．③④【答案】C【详解】②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合；④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合。故选C。11．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热BFeCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气【答案】A【详解】加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质，试剂可选用铁粉，B错误；乙醇能与H2O、I2互溶，无法达到分离除杂的目的，C错误；CO2也能与Na2CO3溶液反应，会减少CO2的量，D错误。12．下列实验装置正确的是（）A．制取并检验二氧化硫B．制取并收集氧气C．制取氢气D．实验室制氯气【答案】D【详解】A．尾气吸收装置错误，应该用浸有碱液的棉花团吸收多余的二氧化硫，A错误；B．收集装置错误，由于氧气的密度大于空气的密度，则收集氧气时应长进短出，B错误；C．制取NH3的药品选择错误，氯化铵受热分解，遇冷又化合成NH4Cl，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，C错误；D．实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，D正确。答案选D。13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【详解】A项，能使品红溶液褪色的气体有二氧化硫、氯气、臭氧等，错误；B项，无水硫酸铜会与水结合生成五水硫酸铜而变成蓝色，所以可以证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，如果溶液为硝酸银也有该现象，错误；D项，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，错误。14.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体【答案】A【详解】浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，A正确；浓硫酸是难挥发性酸，B错；浓盐酸没有吸水性，C错；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错。15．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3＝2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加【答案】C【解析】应是电解熔融状态下的MgCl2而不是溶液，A项错误；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解AlCl3得到Al，B项错误；Cu2S中Cu＋1→0价，S由－2→＋4，化合价升高也有降低，因此既作氧化剂又作还原剂，C项正确；根据质量守恒，固体质量没有变化，D项错误。答案选C。16．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误。17．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【答案】D【详解】A项，浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(H2S)和碱性气体(NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4L；D项，利用浓H2SO4的强氧化性而使Fe、Al钝化，正确。18．下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I－C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性【答案】B【详解】溶液中含有Fe3＋，也具有上述现象，Fe2＋是否含有无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，符合题意，B正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误；酸性KMnO4把SO2气体氧化为硫酸根离子，本身因被还原而褪色，这是体现了SO2的还原性，D错误。19．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．Oa段只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OC．a＝0.2D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【答案】B【详解】A．在O﹣a范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；B．ab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B正确；C．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1mol•L﹣1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，故C错误；D．由碳原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，由钠离子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D错误；故选B。20．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、H＋D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2【答案】A【详解】混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸。A项，根据以上分析可知沉淀X的成分是SiO2，正确；B项，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，错误；C项，MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，错误；D项，在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，错误；答案选A。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：包括第21题~第25题5个大题，共60分。21．(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm－3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留两位有效数字)(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填字母)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其他玻璃仪器b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。【答案】(1)4.0(2)0.04mol·L－1(3)ab(4)250【解析】(1)c(NaClO)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.19×25%,74.5)mol·L－1≈4.0mol·L－1。(2)稀释后c(NaClO)＝eq\f(1,100)×4.0mol·L－1＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)a项，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B两种不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故错误；b项，洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，故错误；c项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶质的物质的量偏少，导致结果偏低，故正确。(4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol·L－1＝2L×2.3mol·L－1，解得：V＝0.25L＝250mL。22．(12分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠(1)以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________________________________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_____________________________________________________。(5)写出⑤中溶质的电离方程式：__________________________________________。(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：____________________________。【答案】（1）④⑤⑦①③⑨（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（3）C（4）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O(符合题意即可)（5）NaHSO4＝Na++H++SO、（6）H-+=+H2O【解析】(1)④Fe(OH)3胶体是由氢氧化铁胶体分散到水中形成，⑤NaHSO4溶液是由NaHSO4溶于水形成，⑦稀硫酸是由硫酸溶于水形成，所以属于混合物的是④⑤⑦；①H2O、③BaCO3、⑨碳酸氢钠分别属于水、盐、盐，所以属于电解质的是①③⑨。答案为：④⑤⑦；①③⑨；(2)向④Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑦稀硫酸，首先发生胶体的凝聚，然后发生酸碱中和反应，所以可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；(3)置换反应一定属于氧化还原反应，而部分置换反应、部分氧化还原反应属于离子反应，所以B为置换反应、A为氧化还原反应、C为离子反应。答案为：C；(4)酸和碱中，只要某物质为“弱”，就不可表示为H＋+OH-=H2O，例如：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O(符合题意即可)。答案为：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O(符合题意即可)；(5)⑤中溶质为NaHSO4，为强酸的酸式盐，发生完全电离，电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO。答案为：NaHSO4＝Na++H++SO；(6)物质⑤为NaHSO4溶液，可完全电离出H+，物质⑨为NaHCO3，在水中发生H+与的反应，离子方程式：OH-+=+H2O。答案为：OH-+=+H2O。23．(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。【答案】(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋3【解析】S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S的化合价都小于2，选项c、d中S的化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝3。24．(10分)如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：C___________；F____________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。(3)反应③的离子方程式__________________________________________。(4)反应⑤的化学方程式_________________________________________。(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象__________________________________。【答案】（1）Na2O2NaHCO3（2）①②③④（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑NaOH+CO2(过量)=NaHCO3（5）开始无明显现象，一段时间后产生气泡【解析】B为一种常见的单质，C、D、E、F是含B元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则B是Na；根据转化关系，钠燃烧生成C，C是Na2O2；钠与水反应生成D，D是NaOH；过氧化钠与二氧化碳反应生成E，E是Na2CO3；氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成F，F是NaHCO3，据此分析解答。(1)由以上分析可知B为Na，C为Na2O2，D是NaOH，E为Na2CO3，F是NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；(2)以上反应中①为钠的燃烧，2Na+O2Na2O2，②为Na与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③为过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，④为过氧化钠与二氧化碳反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，⑤为氢氧化钠与过量的二氧化碳反应，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，⑥为碳酸氢钠的分解反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，①②③④中存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，⑤⑥中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；(3)反应③为过氧化钠与水反应，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；(4)反应⑤为氢氧化钠与过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式是：NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2(过量)=NaHCO3；(5)将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中至过量，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此实验现象是：开始没有气泡产生，一段时间后产生气泡，故答案为：开始没有气泡产生，一段时间后产生气泡。25．(16分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3