2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项49含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项49含答案第49讲水的电离和溶液的pH1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的计算及检测方法。考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－或H2O⇌H＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：只与________有关，升高温度，Kw________。(3)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。【师说·助学】Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度均________，Kw________。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw不变。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．将水加热，Kw和c(H＋)均增大：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1[2023·湖南卷，12D改编]常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝V标准溶液(1)d点对应的溶液中溶质为________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。听课笔记典例2一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化听课笔记【师说·延伸】正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。【对点演练】考向一正确理解水的电离平衡曲线1．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：________________________________________________________________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现________性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水(H＋)＝________mol·L－1。考向二从定性、定量两个角度理解水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序是________。3．计算c水(H＋)或c水(OH－)(1)室温下，0.01mol·L－1的盐酸中，c水(H＋)＝________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，c水(H＋)＝________________。(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，c水(OH－)＝________________。(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，c水(H＋)＝________________。(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c水(OH－)＝________________。25℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的盐促进水的电离，故c水(H＋)等于显性离子的浓度。(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。考点二溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)____c(OH－)____7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝7碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)＞72.溶液的pH及其测量方法(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)适用范围：25℃时，0～14。(3)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与__________对照，即可确定溶液的pH。②pH计(也叫酸度计)测量法：可较精确测定溶液的pH。(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝________；②常温下：pH＋pOH＝________。【师说·助学】25℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系：【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．pH＜7的溶液一定显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．c(H＋)＝Kw________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用pH试纸测得某氯水的pH为5：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2022·湖南卷，16(2)]一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CCO32－):c(HCO3－)＝1∶2，则该溶液的pH＝________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×【解题关键】由已知“c(CO32－):c(HCO3－)＝1∶2听课笔记【对点演练】考向一溶液酸、碱性的判断1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()考向二多角度计算溶液的pH2．计算25℃时下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH＝________。(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。(5)0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。3．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则BaOH2溶液与NaHSO(3)将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则Va混合溶液pH的计算思维模型(1)两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pHc混(H＋)＝c1(2)两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据Kw求出c混(H＋)，最后求pHc混(OH－)＝c1(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度①若酸过量：c混(H＋)＝c②若碱过量：c混(OH－)＝c最后根据pH＝－lgc(H＋)，求pH。考向三走出溶液稀释时pH的判断误区4．(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到100mL，pH____7。(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c稀释酸、碱溶液时pH变化规律考向四pH概念的拓展应用5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lgc(OH－)。下列说法不正确的是()A．b点温度高于25℃B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小C．仅升高温度，可从b点变为a点D．b点所处温度下，0.1mol·L－1KOH溶液的pH＝13微专题16强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【要点归纳】1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多【典题示例】典例某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中cHA·cOHD．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同听课笔记【对点演练】1．室温下，相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。(2)加水稀释，在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。2．室温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。(2)加水稀释，在图丁中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。3．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。温馨提示：请完成课时作业49第49讲水的电离和溶液的pH考点一夯实·必备知识2．(2)温度增大3．(2)减小不变(3)增大易错诊断1．正确。2．正确。3．错误。NaCl对水的电离平衡无影响；CH3COONH4溶液中CH3COO－、NH44．错误。SO2与H2O反应生成的H2SO3为弱酸，其电离出的H＋使水的电离平衡逆向移动。突破·关键能力教考衔接典例1解析：由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。答案：(1)NaCl、CH3COONa和NaOH(2)c＞b＞a典例2解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。答案：C对点演练1．答案：(1)B＞C＞A＝D＝E(2)D(3)碱(4)1×10－102．答案：④>①>②>③3．答案：(1)1×10－12mol·L－1(2)1×10－10mol·L－1(3)1×10－10mol·L－1(4)1×10－4mol·L－1(5)1×10－4mol·L－1考点二夯实·必备知识1．＞＜2．(3)①玻璃片表面皿标准比色卡(4)－lgc(OH－)14易错诊断1．正确。2．错误。温度高于25℃时，中性水溶液的pH＜7。3．正确。4．错误。氯水有漂白性，不能用pH试纸测量溶液的pH。突破·关键能力教考衔接典例解析：由Ka2＝cCO32-·cH＋cHCO3-＝5.0×10－11、c(CO32-答案：10对点演练1．答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性2．解析：(1)c(H2SO4)＝0.005mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01mol·L－1，pH＝2。(2)c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，c(H＋)＝10-1410-3mol·L－1＝10－11第50讲酸碱中和滴定及拓展应用1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3．掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。【实验用品】1．主要仪器(1)图A是________，图B是____________、滴定管夹、铁架台、________。(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可估计到________mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。【师说·助学】酸性试剂、氧化性试剂、液态有机物必须装在酸式滴定管中。2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2无色8.2～10.0______＞10.0____【实验操作】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝cHCl【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2023·山东卷，8、9、10]阅读下列材料，完成(1)～(3)题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐­苯溶液。②量取一定体积乙酸酐­苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐­苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。(1)对于上述实验，下列做法正确的是()A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管(2)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()A．cV2B．cV1C．0.5cV2D．c0.5V(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大听课笔记【师说·延伸】分析误差的依据：cB＝cA·VAVB(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。若VA偏大⇒cB偏大；若V【对点演练】考向一酸碱指示剂、仪器的准确选择1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙选择酸碱指示剂的原则变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。考向二滴定数据的处理2．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下：请计算待测盐酸溶液的浓度为________。3．海带中碘含量的测定。取0.0100mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.00E/mV－225－200－150－10050.0V(AgNO3)/mL20.0221.0023.0025.00E/mV175275300325(1)根据表中数据绘制滴定曲线；(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。考向三误差分析4．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外滴定溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)考点二氧化还原滴定1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3．指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。4．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂。当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。【教考衔接】典例水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2OⅡ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向三颈烧瓶中加入200mL水样。c．向三颈烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①进行完全。d．搅拌并向三颈烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②进行完全，溶液为中性或弱酸性。e.从三颈烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：步骤e中达到滴定终点的标志为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝____mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：____(填“是”或“否”)。听课笔记【师说·延伸】滴定计算思路：确定滴定反应→构建关系式→计算相关量。【对点演练】考向一直接滴定型数据处理1．为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。考向二连续反应型数据处理2．称取0.500gCuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.2000mol·L－1的CeSO42标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。则CuCl的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。考向三试剂过量型数据处理3．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·JPL-1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1K2回答下列问题：(1)滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3-＋4H＋=NOCr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m－3。(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答题规范⑦滴定终点判断【答题模板】当滴入最后半滴×××标准溶液，溶液变成×××色，且半分钟内颜色不恢复。说明：解答此类题目注意3个关键点。(1)最后半滴：必须说明滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。【规范精练】(1)用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂____(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为______________________________，达到滴定终点时的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业50第50讲酸碱中和滴定及拓展应用考点一夯实·必备知识【实验用品】1．(1)酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶(2)②0.013．橙色黄色粉红色红色【实验操作】2．控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色变化易错诊断1．错误。液体的体积应大于25mL。2．错误。滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即到达滴定终点。3．错误。锥形瓶在滴定前不能用待装溶液润洗。4．正确。突破·关键能力教考衔接典例解析：(1)容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。(2)用cmol·L－1NaOH­甲醇标准溶液进行滴定，根据反应CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，结合步骤④可得关系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，则n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3mol，根据反应(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH，结合步骤②，设样品中ROH为xmol，则x＋2×(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH样品的质量为mg，则ROH样品中羟基的质量分数为c(3)由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH­甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH­甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，导致测定结果偏高，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，导致测定结果偏小，D错误。答案：(1)C(2)A(3)B对点演练1．解析：解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。答案：D2．解析：取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，故c(酸)＝c碱答案：0.2000mol·L－13．解析：根据表中数据可知，当加入20mLAgNO3溶液时，电动势出现了突变，说明此时达到滴定终点。若设所得海带浸取原液中I－浓度为xmol·L－1，则0.0100×20＝100x，x＝0.0020，原样品中碘的物质的量为0.0020mol·L－1×500×10－3L＝1×10－3mol，质量为127g·mol－1×1×10－3mol＝0.127g，百分含量为0.127g20.00g×答案：(1)如图(2)20.000.6354．答案：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变小偏低变大偏高考点二突破·关键能力教考衔接典例解析：第一步：确定滴定反应2S2第二步：由反应①②③各物质的配比，构建各物质关系式：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O③2S2该滴定过程转化的关系式为O2n(O2)＝14×n(S2O32-)＝14×0.01000mol·L－1×第三步：运用相关概念、原理解答问题该河水的DO＝100040×1.125×10－5mol×32g·mol－1＝9.0×10－3g·L－1＝9.0mg·L－1>5.0mg·L答案：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.0是对点演练1．解析：(1)根据得失电子守恒，5NaNO2～2KMnO45mol2mol0．0100×10－3V×4×50.0200×10－3V×4该样品中NaNO2的质量分数为2×10-4V(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO4的用量偏少，测定结果偏小。答案：15NO2-+2MnO42．解析：根据Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋可知Ce4＋～CuCl，所以n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝n[Ce(SO4)2]＝0.2000mol·L－1×24.60×10－3L＝4.92×10－3mol，m(CuCl)＝n×M＝4.92×10－3mol×99.5g·mol－1＝0.48954g，产品中氯化亚铜的质量分数为0.48954g0.500g×100%≈答案：97.91%偏小3．解析：(1)根据关系式：Cr2O72-～6Fe2＋，求得K2Cr2O7标准溶液消耗n(Fe2＋)＝6c2V2×10－3mol；则NO3-消耗n(Fe2＋)＝(c1V1－6c2V2)×10－3