高三浙江省湖州市化学上册期末检查试卷及答案

高三浙江省湖州市化学上册期末检查试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列有关化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.乙醇的结构式：C₂H₆OC.原子核内有10个中子的氧原子： D.四氯化碳的电子式：答案：C解析：A.乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，故A错误；B.乙醇的结构式应为：CHC.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，表示为 8D.四氯化碳中碳原子与氯原子之间形成共价键，电子式为，故D错误。下列叙述正确的是()A.原子晶体中只存在共价键B.离子晶体中只存在离子键，不存在共价键C.分子晶体中一定存在共价键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子答案：A解析：A.原子晶体是原子间通过共价键（包括极性共价键和非极性共价键）结合而形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只存在共价键，故A正确；B.离子晶体中一定存在离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B错误；C.分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故C错误；D.金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，故D错误。下列有关说法正确的是()A.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.离子化合物中一定含有金属元素答案：A解析：A.熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，该化合物一定是离子化合物，故A正确；B.由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素，故B错误；C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、ND.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐，故D错误。下列有关化学实验的叙述正确的是()A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前要检查是否漏水C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D.实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气答案：B解析：A.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平称取10.50g干燥的B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前要检查是否漏水，故B正确；C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，上层液体从上口倒出，故C错误；D.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，故D错误。下列说法正确的是()A.原子晶体中一定含有共价键B.分子晶体中一定含有共价键C.离子晶体中一定含有金属阳离子D.金属晶体中一定含有离子键答案：A解析：A.原子晶体是原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中一定含有共价键，故A正确；B.分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体分子晶体中不存在化学键，故B错误；C.离子晶体中不一定含有金属阳离子，如铵盐晶体，故C错误；D.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属晶体中不含有离子键，故D错误。二、多选题（每题4分）下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是A.氢氧化铝难溶于水，可用作胃酸中和剂B.碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢剂C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料答案：D解析：A.氢氧化铝难溶于水，但能与胃酸中的盐酸反应，所以可用作胃酸中和剂，故A错误；B.碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠与碳酸钙、硫酸钙等水垢的主要成分不反应，所以不能用作锅炉除垢剂，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C错误；D.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确。下列有关说法正确的是A.氯化氢溶于水能电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维D.氯化钠、冰、干冰、金刚石都属于晶体答案：D解析：A.氯化氢是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，故A错误；B.碘晶体是分子晶体，受热转变成碘蒸气，克服的是分子间作用力，故B错误；C.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；D.氯化钠、冰、干冰、金刚石分别是离子晶体、分子晶体、分子晶体、原子晶体，都属于晶体，故D正确。下列叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中只含有共价键C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键答案：B、C解析：A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠等，故A错误；B.共价化合物中只含有共价键，不含离子键，故B正确；C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，故C正确；D.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中铵根离子和氯离子之间的化学键是离子键，故D错误。下列说法正确的是A.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.镁、铝、铜可以分别用置换法、电解法、热还原法制备D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案：A、D解析：A.氯化钠在水溶液中完全电离，是强电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故A正确；B.硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，醋酸钠属于盐，生石灰是氧化物，故B错误；C.镁、铝较活泼，通常用电解熔融的氯化镁和氧化铝的方法冶炼，铜较不活泼，用热还原法制备，故C错误；D.天然气是古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；沼气是由植物秸秆发酵形成的，属于可再生能源；水煤气是由碳和水蒸气在高温条件下反应生成的，属于二次能源，故D正确。三、填空题（每题3分）填空题

在一定温度下，向1L固定容积的密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，△H<0，反应一段时间后达到平衡，此时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L和0.4mol/L。若维持容器体积和温度不变，反应物起始浓度分别为c(N₂)=xmol/L，c(H₂)=ymol/L，c(NH₃)=zmol/L，达到平衡时，各物质的浓度与上述平衡相同。若反应从逆反应开始，且达到平衡时c(H₂)=0.6mol/L，则z=_______，y的取值范围是_______。若反应从正反应开始至达到平衡时，n(NH₃)=amol，则此过程中热量的变化是_______kJ（用含a的代数式表示）。【答案】

(1)0.8；0.9≤y≤填空题

已知：①2Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)△H=-1648.5kJ/mol

②2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s)△H=-1669.8kJ/mol

③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

则Al粉与Fe【答案】

2A填空题

已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是_______（填序号）。①该反应发生时一定不需要加热

②该反应中A的能量一定高于C

③该反应中D的能量一定高于B

④该反应发生时，A和B的总能量一定高于C和D的总能量

⑤B的能量一定高于D

【答案】

④填空题

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______。A.2v(NH₃)=v(CO₂)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

【答案】

BC填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。四、解答题（每题8分）（8分）

【题目】

某无色溶液可能由Na+、K+、Al3+、Ba2+、S①取少量溶液，加入过量Na②向①所得滤液中通入过量CO③取少量原溶液，加入过量Ba④向③所得滤液中加入Ag根据上述实验现象，回答下列问题：溶液一定存在的离子是____。溶液一定不存在的离子是____。溶液可能存在的离子是____。【答案】

(1)Na+、Al3+、SO42−(2)Ba2+、S2−、HCO3−、MnO4−(3)K+、Cl−【解析】

(1)①取少量溶液，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Al3+；②向①所得滤液中通入过量CO2，产生白色沉淀，说明①中加入过量NaOH溶液后，(2)由以上分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+、S2−(3)溶液可能存在的离子是K+、C（8分）

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D的单质与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应都生成氢气，E元素与D元素同主族，且E元素的质子数是D元素的2倍。请回答下列问题：写出下列元素的名称：A____，B____，E____。画出C元素的原子结构示意图：____。写出D元素在周期表中的位置：____。写出由A、B、C三种元素组成的化合物与C元素单质反应的化学方程式：____。【答案】

(1)氢；碳；硫

(2) 614C(3)第三周期第IA（8分）

【题目】

已知某溶液中只存在OH−、H+、N①cCl−>cNH4五、综合题（每题10分）（10分）

某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸亚铁溶液中；②将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；③将锌加入硫酸亚铁溶液、铜加入硫酸锌溶液中；④将铁加入硫酸锌、硫酸铜溶液中。其中可行的是_______（填序号）。【答案】

①③④

【解析】

①锌加入硫酸亚铁溶液，有铁析出，说明锌在铁前；铜加入硫酸亚铁溶液不反应，说明铁在铜前，故①正确；②锌、铜分别加入硫酸锌溶液中，都不反应，说明锌在铜前，但无法判断铁和锌、铜的位置，故②错误；③锌加入硫酸亚铁溶液，有铁析出，说明锌在铁前；铜加入硫酸锌溶液不反应，说明锌在铜前，可得三种金属活动性锌＞铁＞铜，故③正确；④将铁加入硫酸锌溶液，不反应，说明锌在铁前；将铁加入硫酸铜溶液，有铜析出，说明铁在铜前，可得三种金属活动性锌＞铁＞铜，故④正确。（10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的周期数等于它的族序数，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与C同主族；E的一种单质可在空气中自燃生成淡黄色固体。请回答下列问题：C在元素周期表中的位置是_______；D的离子结构示意图为_______。E的单质在空气中自燃的化学方程式为_______。写出A、B按原子个数比1:1形成的化合物与X反应的离子方程式：_______。【答案】

(1)第二周期第ⅤA族； 162−(2)4Na(1)A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的周期数等于它的族序数，则A为H元素