人教版化学九上提升练：5.3 利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算一、选择题1.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A.9B.12C.18D.362.加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（）A.K2MnO2和MnO2B.KMnO4和MnO2C.KMnO4和K2MnO4D.KMnO4、K2MnO4和MnO二、综合题3.将6g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：实验次数第一次第二次第三次氧气的质量/g3612二氧化硫的质量/g61212（1）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为__________。在第__________次实验中硫有剩余，剩余__________g。（2）在第__________次实验中氧气有剩余，剩余__________g。4.质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为____________________（填序号）。5.实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。（1）反应中二氧化锰的作用是____________________。（2）反应生成氧气的质量为____________________g。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）6.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3eq

\o(\o(\s\up7(________),\s\up4(________)),\s\up9(高温))CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）。请计算：（1）反应生成的CO2的质量为____________________g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。7.某兴趣小组在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。实验结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。加热时间/min0t1t2t3固体的质量/g26.023.316.416.4请计算：（1）共制得氧气____________________g。（2）可回收的二氧化锰的质量。

参考答案与解析一、选择题1.答案：C解析：16gA和64gB恰好完全反应，生成C和D的总质量为80g，而生成C和D的质量比为11：9，则生成D的质量为80g×920=36g，设D的相对分子质量为A+2B=C+2D642x64g36g64解得x=18，故选C。2.答案：D解析：假设31.6g高锰酸钾完全分解，利用化学方程式计算出产生氧气的质量为3.2g，然后由题中实际得到的氧气为3g知高锰酸钾并未完全分解，故剩余固体的成分是KMnO4、K2MnO4和MnO2。二、综合题3.答案：（1）1：1：2一3（2）三6解析：（1）硫燃烧的化学方程式为：S+Oeq

\o(\o(\s\up7(________),\s\up4(________)),\s\up9(点燃))SO2，则硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2；第一次实验中氧气为3g时，消耗3g硫，所以硫未完全反应，剩余硫的质量=6g-3g=3g。（2）第三次实验中参加反应的硫为6g，参加反应的氧气质量也为6g，剩余氧气质量=12g-6g=6g。4.答案：④①③②解析：设H2O2、KMnO4、KClO3、H2O四种物质的质量均为1g，根据反应的化学方程式计算可得：过氧化氢分解生成氧气的质量为3268g，高锰酸钾分解生成氧气的质量为32316g，氯酸钾分解生成氧气的质量为96245g，水通电分解生成氧气的质量为32365.答案：（1）加快过氧化氢的分解（2）1.6（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2eq

\o(\o(\s\up7(________),\s\up4(________)),\s\up9(MnO2))2H2O+O2↑6832x1.6g68x=3.4答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。解析：（2）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为50.0g-48.4g=1.6g6.答案：（1）（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3eq

\o(\o(\s\up7(________),\s\up4(________)),\s\up9(高温))CaO+CO2↑10044x3.3g100x=7.5g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。解析：（1）反应后固体质量减少，减少的质量就是反应产生二氧化碳气体的质量，为10g-6.7g=3.3g。（2）利用二氧化碳的质量根据化学方程式进行计算即可。7.答案：（1）9.6（2）解：设原混合物中氟酸钾的质量为x。2KClO32KC1+3O2↑24596x9.6g245x=24.5g二氧化锰的质量为26.0g-24.5g=1.5g，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收的二氧化锰的质量为1.5g。答：可回收的二氧化锰的质量为1.5g。解析：（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，分析表中数据，t2、t3时剩余固体质量相同，都是16.4g，说明氯酸钾已完全分解