【化学】天津市河东区2024年普通高中学业水平合格性考试模拟考试试卷（解析版）

天津市河东区2024年普通高中学业水平合格性考试模拟考试试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：a．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。b．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。c．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39Mn55Fe56Zn651.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.KCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.KOH溶液 D.Na2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。3.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物【答案】A【解析】【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；故选A。4.(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是（）A.质子数为31 B.中子数为36C.核外电子数为31 D.质量数为98【答案】D【解析】【详解】的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故选D。5.下列物质属于碱的是（）A.食盐 B.纯碱C.烧碱 D.小苏打【答案】C【解析】【详解】A．食盐是NaCl的俗名，NaCl由Na+和Cl-构成，属于盐，A项不选；B．纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3由Na+和构成，Na2CO3属于盐，B项不选；C．烧碱是NaOH的俗名，NaOH电离时产生的阴离子全部是OH-，NaOH属于碱，C项选；D．小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3由Na+和构成，NaHCO3属于盐，D项不选；答案选C。6.下列元素的原子半径最大的是（）A.Si B.P C.S D.Cl【答案】A【解析】【详解】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；故选A。7.下列物质中，属于电解质的是（）A.Mg B.NaCl C.NaOH溶液D.溶液【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。【详解】A．镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；B．NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；C．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；D．Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案选B.8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.C B.N C.O D.F【答案】D【解析】【详解】C、N、O、F均为第二周期主族元素，同周期主族元素，从左向右，非金属性增强，则非金属性为F＞O＞N＞C，非金属性最强的是F，故选D。9.下列化合物中，含共价键的是（）A. B.KCl C. D.MgO【答案】C【解析】【详解】A．中钠离子和氧离子之间是离子键，没有共价键，故A错误；B．KCl是钾离子和Cl-离子之间通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故B错误；C．CH4中碳原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，含有共价键，故C正确；D．MgO是镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；答案选C。10.下列分子中，含碳碳双键的是（）A. B. C.D.【答案】B【解析】【详解】A．CH4是烷烃，分子中没有碳碳双键，故A错误；B．C2H4是乙烯，属于烯烃，结构中有碳碳双键，故B正确；C．是饱和一元酸，结构中没有碳碳双键，故C错误；D．是饱和一元醇，没有碳碳双键，故D错误；答案选B。11.下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】、是空气中的主要成分，不能形成酸雨，也不能形成酸雨，而主要来自汽车尾气的NO2能与水反应生成硝酸，能形成硝酸型酸雨，故选D。12.下列离子可以在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．，A不合题意；B．，B不合题意；C．各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；D．，D不合题意；故答案为：C。13.甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是（）A.分子式为CH4 B.属于烷烃 C.含有碳氢键 D.所有原子在同一平面上【答案】D【解析】【详解】A．甲烷的分子式为CH4，A正确；B．甲烷属于最简单的烷烃，B正确；C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误；故答案为D。14.下列操作不符合实验安全规范的是（）A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C.制备有毒气体时，在通风橱内进行D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌【答案】A【解析】【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹酒精灯火焰，故A错误；B．金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；C．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确；D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确；故选A。15.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】、、、中为碱性气体能与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故A符合；答案选A。16.下列实验操作不能用于分离混合物的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A、过滤可分离液体和不溶于液体的固体，错误；B、分液漏斗可用于分离不互溶的液体，错误；C、该实验是溶液的配制操作，不是用于分离混合物的操作，正确；D、蒸馏可用于分离互溶的液体，错误；答案选C。17.检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是（）A.铁片 B.NaOH溶液 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液【答案】D【解析】【详解】Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红；久置的FeSO4溶液若变质，则含有Fe3+，加入KSCN溶液会变红，所以最好选择的试剂是KSCN溶液，故选D。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法为解答的关键，明确Fe2+可以被氧气氧化为Fe3+，注意元素化合物知识的记忆。18.下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．N2正确的电子式为，A错误；B．HCl为共价化合物，其正确的电子式为，B错误；C．二氧化碳分子中C原子和O原子形成两对共用电子对，正确的电子式为，C错误；D．NaCl为离子化合物，其电子式为，D正确；答案选D。19.下列物质中因发生化学反应而使溴水褪色的是（）A.乙酸 B.乙烯 C.甲烷 D.四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A．乙酸不能使溴水褪色，故A错误；B．乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．甲烷不能使溴水褪色，故C错误；D．四氯化碳会萃取溴水中的溴，没有化学反应发生，故D错误；故选B。20.下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是（）A.只含碳、氢两种元素 B.属于糖类C.能与新制氢氧化铜反应 D.能为生命活动提供能量【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，A错误；B．葡萄糖是单糖属于糖类，B正确；C．葡萄糖含有醛基能和新制氢氧化铜反应，C正确；D．葡萄糖在人体内氧化生成二氧化碳和水并释放能量为人体所用，D正确；故选A。21.下列物质中，可用于呼吸面具供氧剂的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】过氧化钠Na2O2因能与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，、、都不能制备氧气，故选C。22.可用反应焊接铁轨，发生还原反应的物质是（）A.Al B. C. D.Fe【答案】B【解析】【详解】该反应中，铝的化合价上升，在反应中做还原剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。23.已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A.属于吸热反应 B.属于非氧化还原反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.能量变化与化学键的断裂和形成有关【答案】D【解析】【详解】A．溶液温度升高，故为放热反应，A错误；B．锌元素化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误；C．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；故选D。24.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.16g所含分子数为B.22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为C.1mol/L的NaCl溶液中含的数目为D.1mol中含有的离子数目为【答案】D【解析】【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误；B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol中含有的离子数目为，D正确；故选D。25.下列方程式书写不正确的是（）A.氢氧化钡在水中电离：B.锌与稀硫酸反应：C.碳酸钙与稀盐酸反应：D.铜与浓硝酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确；B．稀硫酸是强酸可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确；C．碳酸钙是难溶物在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：，C错误；D．浓硝酸是强酸可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确；故选C。26.下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）A.锌片作负极，质量逐渐减少 B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解 D.该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】【详解】A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误。答案选A。27.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是（）A.NO2全部转化为N2O4B.该反应已达化学平衡状态C.正、逆反应速率相等，但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变化【答案】A【解析】【详解】A.反应可逆，故NO2不可能全部转化为N2O4，A错误；B.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；C.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；D.二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；答案选A。28.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水具有碱性B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有D将通入品红溶液，溶液红色褪去具有漂白性【答案】B【解析】【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确；B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误；C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确；D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；故选B。29.下列对VIIA族元素的说法不符合其递变规律的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.F、Cl、Br、I的最外层电子数相同【答案】B【解析】【详解】A．同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不符合；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B符合；C．单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不符合；D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，均为7个电子，故D不符合；故选B。30.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与溴水混合振荡后溴水褪色；乙烯通入溴水后溶液褪色C.苯与液溴混合后加入铁粉制取溴苯；乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷【答案】C【解析】【详解】A．甲烷与氯气混合后光照发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，A不符合；B．苯与溴水混合振荡后溴水褪色，属于萃取；乙烯通入溴水后溶液褪色发生反应，B不符合；C．苯与液溴混合后加入铁粉制取溴苯属于取代反应；乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇属于加成反应，C符合；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷也是加成反应，D不符合；答案选C。第II卷(非选择题共3大题共40分)注意事项：a．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。b．本卷共3题，共40分。c．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na2331.我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。（1）铝元素的原子结构示意图为___________。（2）P在元素周期表中的位置是___________。（3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，得电子能力P弱于S。（4）下列关于Ga推断正确的是___________(填字母)。a．最外层电子数为5b．原子半径：c．元素的金属性：（5）氮的简单氢化物的电子式___________，，，的酸性由强到弱的关系是___________。（6）三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为而降低毒性。该反应的离子方程式是___________。【答案】（1）（2）第三周期ⅤA族（3）核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱（4）b（5）①②.（6）【解析】（1）铝为第13号元素，原子结构示意图为；（2）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；（3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S；（4）a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误；b．As与Ga均位于第四周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确；c．K与Ga均位于第四周期，该周期中K金属性最强，c错误；故选b；（5）氮的简单氢化物NH3，的电子式；N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（6）As2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化为Cl-，结合电荷守恒书写离子方程式为：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O。32.氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气（1）制备氯气的离子方程为___________。（2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。（3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。（5）已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。（6）NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________。【答案】（1）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.A②.hgdcef（3）饱和食盐水（4）2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O（5）减压（6）随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大【解析】（1）制备氯气的离子方程为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）①KMnO4和浓盐酸为原料制备氯气时，常温即可，可选用的发生装置为A；②其连接装置：发生装置→吸收盐酸→干燥氯气→收集，其连接顺序为hgdcef；（3）F装置得作用是吸收盐酸，可以用饱和食盐水；（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O；（5）为避免温度过高H2O2分解，采用减压蒸馏的方法，故B处应增加减压设备；（6）NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是：随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大。33.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。（1）从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=___________。平衡时的转化率为___________。（2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。A.升高温度 B.降低压强 C