人教版高中化学一轮复习基础练习二十六电离平衡（学生版）

练习二十六电离平衡1.(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是()A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2OR3NH＋＋OH－B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①等物质的量浓度、等体积的盐酸与CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等c(H＋)、等体积的盐酸与CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOHA．①② B.②⑤C．①③⑤ D.③④⑤3．25℃时，苯酚(C6H5OH，电离方程式为C6H5OHC6H5O－＋H＋)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是()A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃时，向0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小4.(2024·福建模拟)百里酚蓝(记为H2A)是一种有机弱酸，其结构如图1所示，其电离平衡可表示为H2A(红色)H＋＋HA－(黄色)、HA－(黄色)H＋＋A2－(蓝色)。25℃时0.1mol·L－1H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的分布分数δ与pH的变化关系如图2所示。已知：δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)。下列说法不正确的是()A．溶液由黄色变为蓝色的原因是酚羟基发生了变化B．δ(HA－)＝eq\f(cH＋Ka1,c2H＋＋cH＋Ka1＋Ka1Ka2)C．pH＝7时c(HA－)∶c(A2－)＝101.8D．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可用H2A做指示剂，溶液由红色变为黄色且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点5．(2024·抚顺模拟)如表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度＝eq\f(n电离弱电解质,n总弱电解质)A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则eq\f(cH＋,cZ－)的值不变C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K36．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和eq\f(cH＋,cOH－)的值保持不变B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值减小C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)>eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))D．将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，eq\f(cF－,cH＋)始终增大7．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中的HA的电离度eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA－,c总HA)))为eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－48．(2024·黄冈联考)常温下，将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是()A．HX的酸性比HY弱B．Ka(HY)的数量级为10－3C．b点溶液中c(Y－)一定大于a点溶液中c(X－)D．a、b两点溶液中c(Na＋)的差值为|c(X－)－c(Y－)|9．下列说法正确的是()A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃时NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)10．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B.③⑤C．③ D.③④11．(2024·台州质量评估)已知25℃时，Ka(HA)＝5.0×10－4，Ka(HB)＝1.7×10－5。下列说法不正确的是()A．25℃时，等浓度的NaA和NaB两溶液，水的电离程度前者小于后者B．25℃时，pH相等的NaA和NaB两溶液，c(A－)·c(HB)>c(B－)·c(HA)C．25℃时，等物质的量浓度的HA和HB两溶液加水稀释10倍后，电离度α(HA)<α(HB)D．25℃时，c(A－)和c(B－)相等的两种酸溶液pH相等，混合后pH不变12．(2024·凉山检测)弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数(Ka)如表：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3Ka1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：c(H＋)－c(OH－)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))－0.1mol·L－1B．25℃时，0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H2O的电离)C．25℃时，向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)D．足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应的化学方程式为2CH3COOH＋Na2SO3=2CH3COONa＋SO2↑＋H2O13．(2023·佛山模拟)食醋有效成分为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是()选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0NH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76反应后：c(Ac－)＝c(HAc)14．(2024·山西模拟)常温下，向25mL0.1mol·L－1的二元酸H2X溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示lgeq\f(cHX－,cH2X)与pH的关系B．滴入NaOH溶液至中性：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)C．2HX－X2－＋H2X的平衡常数K＝10－3.6D．V[NaOH(aq)]＝25mL时，混合溶液呈碱性15．(2023·泰安模拟)溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。(1)常温下，现有等体积、pH＝a的CH3COOH和HCl两种溶液，分别稀释100倍后，pH的大小关系为前者________(填“>”“<”或“＝”，下同)后者。若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者________后者。若分别与pH＝14－a的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为前者________后者。(2)常温下某些弱酸和NH3·H2O的电离常数如表：化学式CH3COOHHSCNHCNHClO电离常数1.8×10－51.3×10－14.9×10－103.0×10－8化学式H2CO3NH3·H2O电离常数Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－111.75×10－5①下列反应可以发生的是________(填序号)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑D．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO②25℃时，将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol