天津市武清区2022-2023学年高一下学期7月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市武清区2022-2023学年高一下学期7月期末试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将〖答案〗涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！相对原子质量H1C12N14O16S32CI35.5Z65第I卷选择题本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。1.下列文物是由无机非金属材料制作的是（）A.秦兵马俑 B.越剑 C.曾侯乙编钟 D.马踏飞燕青铜器〖答案〗A〖解析〗【详析】A．秦兵马俑主要有硅酸盐构成，硅酸盐属于无机非金属材料，A正确；B．越剑，主要由金属构成，B错误；C．曾侯乙编钟，主要由金属构成，C错误；D．马踏飞燕青铜器，主要由金属构成，D错误；故选A。2.戴维在研究体对人体作用时发现了“笑气”(N2O)，会引起大脑脱髓鞘的病变，包括导致脑的中枢神经系统缺氧的状态，N2O中元素的化合价为（）A.0 B.-1 C.+1 D.+2〖答案〗C〖解析〗【详析】O在化合物中通常显示-2价，设N的化合价为x，则2x-2=0，x=+1，故选C。3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A.Na＋、Ag＋、Cl- B.Na＋、Mg2＋、Cl-CBa2＋、NH、SO D.Ba2＋、H＋、CO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Ag＋和Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Na＋、Mg2＋、Cl-之间不反应，能大量共存，故B选；C．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀，H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；故选：B。4.下列说法正确的是（）A.食品添加剂就是为食品好卖出而添加的B.将废旧塑料燃烧回收热能C.为保证人体足够的蛋白质，我们要多吃肉少吃蔬菜和水果D.应当研制和使用低毒、无公害的化学农药〖答案〗D〖解析〗【详析】A．食品添加剂并不一定是为了食品好卖而添加的，也可能是为了调味，如NaCl，A错误；B．废旧塑料燃烧会产生有毒气体，B错误；C．肉类属于酸性食物，蔬菜水果属于碱性食物，如果食用过多的肉类，导致人体呈酸性因钙流失而缺钙，为人体健康应营养均衡，合理选择食物，C错误；D．低毒、无公害的化学农药可以降低蔬菜水果等的农药残留，D正确；故选D。5.我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是（）A.N2+O22NO B.Zn+Fe2+=Zn2++FeC.Fe+Cu2+=Fe2++Cu D.3NO2+H2O=2HNO3+NO〖答案〗B〖解析〗【详析】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反应是B。〖答案〗选B。6.二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性（）A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.品红溶液 D.硫化氢水溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；故选C。7.有关下列三个反应的叙述正确的是（）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C.反应②和③说明S具有两性元素的性质D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应①中作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，故A错误；B．反应②体现浓的强氧化性和S的还原性，S与稀不反应，故B错误；C．硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，故C错误；D．反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，故D正确；8.久置的硝酸呈黄色的原因是（）A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了B.硝酸露置在空气中被氮气还原了C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D.硝酸是强氧化性酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硝酸具有强氧化性，不会被空气中的氧气氧化，A错误；B．硝酸具有强氧化性，氮气的性质稳定，二者在常温下不会反应，B错误；C．硝酸不稳定，见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中使溶液呈现黄色，C正确；D．硝酸是强氧化性酸，但与硝酸呈黄色无关，D错误。故选C。9.冷敷袋可以降温、保鲜、镇痛。某种冷敷袋的成分为：硝酸+水合碳酸钠，其对应的主要工作原理是（）A.放热的化学变化 B.吸热的化学变化C.放热的物理变化 D.吸热的物理变化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．冰敷袋可以降温，故为吸热反应，，A错误；B．冰敷袋可以降温，故为吸热反应，且2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，B正确；C．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，C错误；D．2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，为化学变化，D错误；故选B。10.下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗放热的氧化还原反应可以设计为原电池，据此分析解答。【详析】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，该反应可以设计为原电池，A不符合题意；B．C完全燃烧的反应是放热反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故该反应可以设计为原电池，B不符合题意；C．酸、碱中和反应是放热反应，但反应过程中元素化合价不变，因此该反应不能设计为原电池，C符合题意；D．FeCl3与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，该反应是氧化还原反应，反应发生放出热量，因此可以设计为原电池，D不符合题意；故合理选项是C。11.反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是（）A.1mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.4mol/(L·min) D.6mol/(L·min)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，根据反应速率之比是化学计量数之比可知此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是2mol/(L·min)×2＝4mol/(L·min)。〖答案〗选C。12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是（）A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、I2的浓度相等C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的浓度均不再变化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；C．可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；故选：D。13.下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是（）A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液B.用光照射甲烷与氯气的混合气体C.乙酸与碳酸钙反应D.甲烷在空气中燃烧〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，A正确；B．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B错误；C．乙酸与碳酸钙的反应为复分解反应，C错误；D．甲烷在空气中不完全燃烧，发生的是氧化反应，D错误；故〖答案〗选A。14.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A.CH4O B.C4H8 C.C4H10 D.C2H4Cl2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CH4O仅有一种结构为CH3OH，A正确；B．C4H8有五种同分异构体，分别为1－丁烯、2－丁烯、2－甲基丙烯、环烷烃（2种），B错误；C．C4H10有2种同分异构，分别是正丁烷、异丁烷，C错误；D．C2H4Cl2有2种同分异构体，分别是1，2－二氯乙烷和1，1－二氯乙烷，D错误；〖答案〗选A。15.下列各组物质中，属于同系物的是（）A.CH3CH2CH2OH与CH3OH B.与C.CH3COOH与HCOOCH2CH3 D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CH3CH2CH2OH与CH3OH结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确；B．中羟基与苯环相连，属于酚；后者中的羟基与侧链C原子相连，属于芳香醇，二者结构不相似，因此不属于同系物，B错误；C．CH3COOH含有羧基，属于饱和一元羧酸；而HCOOCH2CH3分子中含有酯基，属于饱和一元酯，二者结构不同，因此不属于同系物，C错误；D．CH3CH2Cl是氯代烷烃，而CH3CH2CH2Br属于溴代烷烃，二者的分子中不仅相差CH2原子团，而且官能团也不同，因此二者不属于同系物，D错误；故合理选项是A。16.下列物质属于烃的是（）A.CH3CCl B.CH3CH3 C.溴苯 D.硝基苯〖答案〗B〖解析〗【详析】烃分子中只含有C和H元素，不能含有其它元素，选项中CH3CCl、溴苯和硝基苯都含有除碳氢以外的元素属于烃的衍生物，都不属于烃，只有乙烷CH3CH3属于烃类，故选B。17.下列物质属于天然有机高分子材料的是（）A.羊毛 B.天然气 C.聚乙烯 D.糖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．羊毛属于天然有机高分子材料，A正确；B．天然气主要成分为CH4，不属于天然有机高分子材料，B错误；C．聚乙烯属于合成有机高分子材料，C错误；D．糖，属于有机物，单糖属于简单有机物，不属于天然有机高分子材料，D错误；故选A。18.有关合理用药的下列说法中，错误的是（）A.对症下药是合理用药的首要原则B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C.一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D.因为青霉素能够杀菌，所以过期的青霉素仍然能够使用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，故A正确；B．无刺激性的药物，对胃和消化道不产生刺激，可以可在饭前口服，故B正确；C．药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，故C正确；D．过期的药物不能使用，故D错误。19.料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是（）A.是无色无味的液体 B.不溶于水C.不与金属钠反应 D.一定条件下能与乙酸反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误；B．乙醇和水任意比例互溶，B错误；C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；故选D。20.下列有关酯类的说法不正确的是（）A.陈年老酒中含有部分酯类B.乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯C.酯化反应的逆反应是酯的水解反应D.果类和花草中存在着芳香气味的低级酯〖答案〗B〖解析〗【详析】A．陈年老酒中乙醇被氧化生成乙酸，进而形成乙酸乙酯，A正确；B．乙酸和甲醇反应生成乙酸甲酯，B错误；C．酯化反应和酯的酸性水解反应互为可逆反应，C正确；D．果类和花草中有低级酯，具有香味，D正确；故选B。第II卷(本卷共3题共40分)21.完成下列问题（1）下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。①Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体②炸药爆炸③生石灰与水作用制熟石灰（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是___________，负极的电极反应式是___________。（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5g，铜表面析出了氢气___________L(标准状况)，导线中通过___________mole-。（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为___________热反应，中和反应都是___________热反应，其实质是___________(用离子方程式表示)。〖答案〗（1）①.②③②.①（2）①.铜②.（3）①.2.24②.0.2（4）①.放②.放③.〖解析〗（1）①Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体属于常见的吸热反应；②炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；③生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；故属于放热反应的是②③，属于吸热反应的是①；（2）根据金属的活泼性判断，铜较银活泼，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu﹣2e﹣=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2e﹣=2Ag；（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌片的质量减少了6.5g，则物质的量为0.1mol，根据电子守恒可知Zn~2e﹣~H2=，生成氢气0.1mol，则V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，导线中通过0.2mole-。（4）设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，生成物能量较低，则该反应为放热反应；中和反应都是放热反应，反应的实质为H++OH﹣=H2O。22.如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：（1）M的分子式为___________。（2）乙醇分子结构中的化学键如图所示：乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是___________(填字母序号)。（3）乙醇在加热和有催化剂(如铜)存在条件下，可被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为___________。（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸乙酯中官能团的名称是___________。〖答案〗（1）C6H12O6（2）a（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（4）酯基〖解析〗淀粉或纤维素完全水反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，以此解答。（1）由分析知，M为葡萄糖，分子为C6H12O6，故〖答案〗为：C6H12O6；（2）乙醇与乙酸反应时，根据酯化反应机理，酸脱羟基醇脱氢，可知断裂的化学键是a，故〖答案〗为：a；（3）乙醇在加热和有催化剂(如铜)存在条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故〖答案〗为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（4）乙酸乙酯中官能团的名称是酯基，故〖答案〗为：酯基。23.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）如图中，X的化学式为___________，从N元素的化合价看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③下图收集装置中将收集NH3装置补充完整___________。④工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，请写出第一步NH3→NO的化学方程式________