2022年浙江省衢州市江山市中考化学全真模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是元素Sr的原子结构示意图,下列说法错误的是（）A．X的值是38 B．该粒子含有5个电子层C．该粒子容易得到2个电子 D．该粒子属于金属元素2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、H+、NO3-、OH- B．H+、K+、Cl-、HCO3-C．H+、NH4+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、NO3-3．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片4．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl5．如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（）A．干冰变小 B．闻到气味C．酸溶液导电 D．蔗糖溶于水6．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙7．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是()A．氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B．同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C．有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物D．盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐8．下列说法正确的是A．汞是非金属元素B．不显电性的微粒一定是分子或原子C．氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质D．同种元素组成的物质一定是纯净物9．下列对化学基本观念的认识错误的是（）A．能量观：天然气燃烧放出大量的热B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成10．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体C．都能导电D．硬度都很大11．生活中处处蕴含着化学知识，下列说法错误的是A．用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定B．用洗洁精除油污利用的原理是乳化油污C．用完煤气后关闭阀门利用的灭火原理是将可燃物清除D．用石墨作电池的电极是利用了石墨质地坚硬的性质12．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是A．隔绝空气 B．隔绝可燃物 C．改变可燃物性质 D．降低可燃物的温度13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A． B． C． D．14．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深---------分子在不断地运动B．1滴水大约有个水分子---------分子很小C．将氧气制成液氧，体积变小---------分子体积变小.D．水是无味的，蔗糖是甜的---------不同种分子性质不同15．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()A．≤x＜ B．＞x≥C． D．x＜二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是_____新鲜蔬菜瓜果中富含_____，可以有效防止坏血病。洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_____功能。鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与_____有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，写出反应方程式_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题:（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______(填字母)。A铂金饰品B铁锅C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号)。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。写出（3）中反应的任意一个化学方程式_______。18．（8分）如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。①反应原理可用化学方程式表示为_____；②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____；③配制73g10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为_____，配制的主要操作步骤是：计算，_____，混溶。小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_____；②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为_____；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_____。②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_____，a的作用是_____。③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液约10mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1．由图1曲线你能得到的实验结论：_____，_____（写两点）。探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。①有产生气泡的是_____（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_____。②能证明C中发生化学反应的现象是_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。接触室中发生的化学方程式为_____。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B、催化剂能够提高SO1的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图2．在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_____；_____。探究某黄铁矿中FeS1的含量。同学们进行了如下实验探究。①4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1②Na1SO3+H1O1＝Na1SO4+H1OⅠ称取1.20g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____；II中滤液所含的溶质一定有_____。II中最终得到的4.22g固体是_____（填化学式）。计算该黄铁矿中FeS1的质量分数为_____。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得FeS1的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”“不变”）如何证明II中所加BaCl1溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，选项正确；B、由原子结构示意图可知，Sr原子的核外有5个电子层，选项正确；C、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，选项错误；D、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，属于金属元素，选项正确，故选C。2、C【解析】

A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，错误；B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；D、高锰酸钾溶于水为紫红色，错误。故选C。【点睛】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。3、B【解析】试题分析：A、在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片加到CuSO4溶液中，会反应，说明锌的活动性大于铜，银片加到CuSO4溶液中，不会反应，说明银的活动性小于铜，可以达到目的，正确，B、在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，铜和银都排在锌的后面，故都不反应，只能说铜和银的活动性都比锌弱，但铜和银的活动性强弱关系判断比了，错误，C、向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，锌会反应，铜不会，说明锌的活动性大于铜，向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片，会反应，说明铜的活动性大于银，正确，D、向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，铜会与AgNO3溶液，不会与ZnSO4溶液，说明三种金属的活动性顺序由强至弱是：锌、铜、银，正确，故选B考点：金属活动性顺序的探究4、D【解析】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。考点：物质间的反应5、C【解析】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、干冰变小，说明分子是不断运动的；故不符合题意；B、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；故不符合题意；C、酸溶液导电，是因为溶液中有自由移动的离子；不能说明分子是不断运动的；故符合题意；D、蔗糖溶于水，说明分子是不断运动的；故不符合题意；故选C【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6、D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。7、D【解析】

A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；故选：D。8、C【解析】

A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，不符合题意；B、不显电性的微粒不一定是分子或原子，如中子显电中性，不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，都是由离子构成的物质，符合题意；D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，不符合题意。故选C。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。9、B【解析】A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。故选B。10、A【解析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B.石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选A。11、D【解析】

A、用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定。A正确；B、用洗洁精除油污利用的原理是洗涤剂能乳化油污。B正确；C、用煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物。C正确；D、用石墨作电池的电极是利用了石墨具有优良的导电性。D错误。故选D。12、D【解析】A、用高压水枪喷水不能达到使可燃物与空气隔离的目的，故不选；B、用高压水枪喷水不能使可燃物撤离火灾现场，不是喷水灭火的目的；故不选；C、用高压水枪喷水对可燃的性质没有丝毫的改变，如果可燃物能与水发生反应，喷水反而会造成更多麻烦．所以，喷水灭火的目的不是要改变可燃物的性质．故不选；D、用高压水枪喷水，用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下．故选．故选D13、D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．14、C【解析】

A、由于酒精分子不断运动，才可以闻到巷子深处的酒香，选项A正确；B、一滴水可以通过肉眼观察到，但是含有若干的水分子无法被观察到，说明分子很小，选项B正确；C、氧气变为液态，是减小分子之间的间隔，分子体积不变，选项C错误；D、水与蔗糖是两种不同物质，分别由水分子和蔗糖分子组成，表现出不同性质，是由于不同分子的性质不同，选项D正确。故选C。15、B【解析】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，，x＝，，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：≤x＜。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、取土豆片，滴加碘酒，表面变蓝。维生素C乳化溶剂的种类2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑【解析】

洗涤剂具有乳化作用，纯碱是碳酸钠，属于盐检验淀粉的方法是碘酒，碘遇淀粉变蓝色。【详解】（1）土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是取土豆片，滴加碘酒，表面变蓝。（2）新鲜蔬菜瓜果中富含维生素C，可以有效防止坏血病。（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能。（4）鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，反应方程式为2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑。【点睛】易错点：汽油清除油污是溶解。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、C①④MgCl2Fe、Cu（或、、）【解析】

（1）A、铂金饰品是利用了性质稳定、色泽好的性质，不符合题意；B、铁锅是利用了铁的导热性，不符合题意；C、铝导线是利用了铝的导电性，符合题意。故选C。（2）①铝可以和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，银不和硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意；②银和硫酸铝、硫酸铜均不能反应，都无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铝和铜之后，但是无法验证铝和铜的活动性顺序，不符合题意；③铜和银均不能和硫酸铝反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜、银之前，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；④铜不能和硫酸铝反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意。故可行的是①④；（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，，待氯化铜完全反应后，镁再和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，。①如果镁粉恰好和氯化铜完全反应或只能置换部分氯化亚铁，则滤液中的溶质为氯化镁、氯化亚铁，如果镁粉过量或者恰好和氯化亚铁完全反应，则滤液中的溶质为氯化镁，如果镁粉只能置换部分氯化铜，则滤液中的溶质为氯化铜、氯化亚铁、氯化镁，故滤液中一定含有的溶质是MgCl2；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，氯化铜已经完全被置换，故滤渣中一定含有铁、铜，可能含有镁，如果镁过量，则滤渣中含有镁和铁、铜，如果镁恰好和氯化亚铁反应，或镁只能置换部分氯化亚铁，则滤渣中只含有铁、铜，故滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu，③（3）中反应的化学方程式为：、、、【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。18、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C36.5g称量检查装置气密性2.5g3.4%【解析】

（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应原理可用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和C；③配制73g10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为：73g×10%÷20%＝36.5g；配制的主要操作步骤是：计算，称量，混溶；（2）①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处的短导管口是否有气泡出现，他这样操作的目的是检查装置气密性；②二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为2.5g；设：过氧化氢质量为x，x＝3.4g，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、小木棍变黑浓硫酸搅拌，使产生的热量迅速扩散浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强BDE溶液由红色逐渐变为无色金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等1SO1+O11SO3ACD不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢吸收空气中的CO1NaCl、BaCl1和NaOHBaSO475%偏大向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量【解析】

[探究一]硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。①浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑②浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b中盛放的物质是浓硫酸，a是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散③根据图1可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；故填：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；（1）探究稀硫酸的化学性质。A．铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；E.稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀和盐酸。①有产生气泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E②能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色（3）稀硫酸的用途有金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等[探究二]硫酸的工业制法。（1）接触室中根据流程图可知，通入的SO1和O1发生反应后