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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是()A.氧气无须提前制备和收集B.用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全C.该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生黑色固体2.古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字,成语“信口雌黄”就源出于此,雌黄中As的化合价是+3,则S的化合价为A.+6 B.-2 C.+2 D.-43.下列物质用途主要利用物理性质的是()A煤作燃料B用氢气制盐酸C氢气作高能燃料D干冰用于人工降雨A.A B.B C.C D.D4.15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2,若实验室用此药品制取O2,下列装置中最合理的是A. B. C. D.5.有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是A.C、CO2、CO B.H2O2、H2O、O2C.CuCl2、Cu、CuO D.KOH、K2SO4、KNO36.下图白球代表氢原子,黑球代表氦原子,表示等质量氢气与氦气的混合气体是A. B. C. D.7.如图下列所示变化属于化学变化的是()A.对玻璃片呼气 B.蜡烛燃烧C.湿衣晾干 D.灯泡通电发光8.下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是()A.实验室用CO还原Fe2O3制取铁时,先点燃酒精灯B.用托盘天平称量药品时,先称量,再调节天平平衡C.实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性D.稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌9.通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体是()A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体10.根据下图的信息判断,下列说法正确的是A.硫属于金属元素B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子的相对原子质量为32.07gD.在化学反应中,硫原子容易失去电子11.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()A.t2℃时,甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C.相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,析出固体的质量甲<乙D.t3℃时,将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%13.下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.氧化钙能与水反应,可用作干燥剂 B.金刚石硬度大,可用作钻机钻头C.氢氧化钠能与酸反应,可用于改良酸性土壤 D.铜有导电性,可用作电线14.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C.在t2℃,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同D.将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变15.从硫化氢的化学式H2S获得的下列认识中,错误的是A.硫化氢属于化合物B.硫化氢由氢、硫两种元素组成C.硫化氢中氢、硫元素质量比为1:16D.硫酸(H2SO4)中含有硫化氢(H2S)二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.家庭厨房就是一个小小化学世界,其中蕴含着丰富的化学知识。厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含维生素的食材是_____。厨房中有洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋,切菜用的不锈钢刀等,其中不锈钢刀属于_____(填“有机合成材料”或“合金”)。炒菜时,没有进入厨房便能闻到菜的香味,这是因为_____。为了增加菜的鲜味,炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠,化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠中_____元素质量分数最小。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)化学实验是进行科学探究的重要方式。写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体,该气体极易溶于水,有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢,并有效防止散失大气中,请选择所需要的装置,装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。趣味实验:如图,实验时,在水中滴入紫色石蕊溶液,将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中,打开橡皮管上的止水夹,可观察到什么现象________?为什么__________?干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中,不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10%的稀盐酸的pH____(填“大于”、“小于”或“等于”)12%的稀盐酸的pH。取12.5g石灰石于烧杯中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应),烧杯中固液混合物的质量为108.1g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。18.(8分)分析图中内容回答问题。如图中海水属于_____(填“纯净物”或“混合物”),海水含有大量氯化钠,氯化钠是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。在水蒸发的过程中,下列说法正确的是_____(填字母序号,下同)。A水分子不断运动B水分子之间间隔不变C水分子大小不发生变化D水分子可以保持水的物理性质在电解水的过程中,下列说法正确的是_____A水分子本身发生了改变B氢原子和氧原子数目没有发生变化C氢原子和氧原子种类发生了改变D氢原子和氧原子质量发生了变化如图所示,在电解时,在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。①若加入的是Na2SO4或NaOH时,它们均不会参与反应,仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2gNa2SO4进行电解时,A管中某元素的化合价会_____(填“升高”、“降低”或“不变”);当电解得到2g氢气时,停止实验。此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是_____(直接写出结果)。②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时,则NaCl也会参与反应,化学方程式为:2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。电解过程中Cl2在_____管(选填:A或B)中产生;若要电解生成16gNaOH时,则至少要加入多少质量的NaCl?_____(请写出计算过程)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵(NH4HCO3).过了一个夏天,小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了,检查发现变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?(提出问题)碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?(猜想)①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。(查阅资料)①碳酸氢铵属于氨肥,不具有升华的性质,说明上述猜想__________(填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液是碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O2=2NO2(4)(实验操作,现象与结论)实验操作实验现象实验结论①取适量碳酸氢铵于试管中加热,如图一所示,将干燥的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且试纸变蓝,但未见红棕色气体分解产物中有______,没有__________②按如图二所示装置继续实验,直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有__________(5)(应用)①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):________________________________________;②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存?______________________________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
A.该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体,所以氧气无须提前制备和收集,选项A正确;B.万一瓶炸裂,塑料瓶的材质轻,破坏力小,用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全,选项B正确;C.二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置,也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时,能进行二氧化碳的验证;该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验,选项C正确;D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体,不会出现黄色火焰,选项D不正确。故选D。2、B【解析】
雌黄中As的化合价是+3,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+3)×2+3x=0,则x=-2价。
故选:B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合雌黄的化学式进行解答即可。3、D【解析】
A、煤作燃料,是因为煤具有可燃性,利用的是其化学性质,不符合题意;B、用氢气制盐酸,是因为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢溶于水生成盐酸,利用的是其化学性质,不符合题意;C、氢气做高能燃料,是因为氢气具有可燃性,利用的是其化学性质,不符合题意;D、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华吸热,利用的是其物理性质,符合题意。故选D。4、D【解析】
A、15%的H2O2溶液从长颈漏斗倒入全部与二氧化锰,图中装置不能控制反应速率,故A错误;B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合,反应速率较快,不能通过滴加水的方法控制反应速率,故B错误;C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合,反应速率较快,不能通过加水的方法控制反应速率,故C错误;D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率,从而控制反应的速率,故D正确。故选D。5、C【解析】
A、甲乙反应:碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;乙丙反应:二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳;丙甲反应:一氧化碳无法通过一步反应生成碳单质;不符合题意;B、甲乙反应:过氧化氢分解生成水和氧气;乙丙反应:水通电分解生成氢气和氧气;丙甲反应:氧气无法通过一步反应生成过氧化氢,不符合题意;C、甲乙反应:氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜;乙丙反应:铜与氧气反应生成氧化铜;丙甲反应:氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铜和水;丙乙反应:氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成铜单质和二氧化碳,符合题意;D、甲乙反应:氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水,乙丙反应:硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀酸钾;丙甲反应:硝酸钾无法通过一步反应生成氢氧化钾,不符合题意。故选C。6、B【解析】
稀有气体是由原子直接构成,1个氢分子是由两个氢原子构成,故A、C、D错误。故B正确。故选B。7、B【解析】试题分析:蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水等物质,属于化学变化。故选B.考点:物质的变化8、D【解析】A、CO还原氧化铁时先通CO,将装置中的空气排尽,后加热,防止加热不纯的CO发生爆炸,错误;B、为了准确称量药品,托盘天平使用前要先调平,错误;C、为防止收集的气体不纯或无法收集,实验室制取气体前要先检查装置的气密性,错误;D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌,且不可将水倒入浓硫酸里,正确。故选D。D。点睛:由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的。因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里.可以简记为:“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。9、B【解析】
A、氮气大约占空气体积的78%,选项A错误;B、氧气大约占空气体积的21%,选项B正确;C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%,选项C错误;D、稀有气体大约占空气体积的0.94%,选项D错误。故选B。10、B【解析】
A.硫元素属于非金属元素,A错;B.硫原子的核电荷数为16,B项正确;C.硫原子的相对原子质量为32.07,单位为1,一般不写,不是g,C错;D.因为硫元素最外层电子数位6,容易得到两个电子达到稳定结构,D错。故选B11、B【解析】
A、t1℃时,相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等,此处没有提溶液的质量,故无法比较溶质质量的大小,错误;
B、t2℃时,A的溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,只能溶解25g,故溶液质量是75g,其中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3,正确;
C、将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,AB的溶解度减小有晶体析出,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数,C的溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,溶质质量分数与t2℃相同,据图可以看出,C的溶质质量分数最小,故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,错误;
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,错误;
故选B。12、C【解析】
A、t2℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项A正确;B、在溶剂质量不变时,增加溶质至不能再溶,不饱和溶液就变成饱和溶液,这是最可靠的方法,如果蒸发溶剂至有少量溶质析出,不饱和溶液也就变成饱和溶液,所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液,选项B正确;C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以析出固体的质量应该是甲>乙,选项C错误;D、t3℃时,甲物质的溶解度是50g,所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为=25%,选项D正确。故选C。【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体,溶解度变化大,析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是:原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比,在此过程中溶质质量没有变化,溶液质量增加。13、C【解析】
A、氧化钙能与水反应,可用作干燥剂,故A正确;B、金刚石硬度大,可用作钻机钻头,故B正确;C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,且价格较高,所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤,故C不正确;D、铜具有导电性,可以制导线,故D正确。故选C。14、C【解析】试题分析:从图示看:t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,因为此时的溶解度是30克,所以50克水中最多溶解15克A;要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法,因为B的溶解度随温度的变化很小;在t2℃,A,B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同;将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C.考点:溶解度及其曲线15、D【解析】
A、硫化氢是由硫、氢两种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项说法正确。
B、硫化氢由氢、硫两种元素组成的,故选项说法正确。
C、硫化氢中氢、硫元素质量比为(1×2):32=1:16,故选项说法正确。
D、硫酸属于纯净物,不含硫化氢,故选项说法错误。
故选:D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、青菜合金分子在不断运动氢【解析】
(1)大米、面粉富含糖类;食用油富含油脂;鸡蛋富含蛋白质;青菜中富含维生素;故填:青菜;(2)不锈钢属于合金,属于金属材料;故填:合金;(3)分子是在不断运动的,所以炒菜时,没有进入厨房便能闻到菜的香味;故填:分子在不断运动;(4)谷氨酸钠中碳、氮、氢、氧、钠各元素的质量比为:(12×5):(1×8):14:(16×4):1=60:8:14:64:1.所以,质量分数最小的元素是氢,故填:氢三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑c-i-h-d-e-g2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑烧杯中的水进入烧瓶,形成红色喷泉;氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小,烧杯中的水进入烧瓶,形成喷泉,石蕊遇酸性溶液变红色。氯化氢是分子构成的,没有H+所以与碳酸钠粉末不反应;大于80%【解析】(1)A装置试管口有棉团,适用于高锰酸钾制氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)在实验室里,可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢(HCl)气体,需加热,发生装置选择A,该气体极易溶于水,密度比空气大,收集装置选择D,所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g;反应的方程式为:2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑;(3)根据氯化氢气体极易溶于水,水溶液呈酸性,石蕊遇酸性溶液变红,当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中,氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小,打开橡皮管上的夹子,烧杯中的水进入烧瓶,形成喷泉,石蕊遇酸性溶液变红色,所以会看到烧杯中的水进入烧瓶,形成红色喷泉;(4)在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,没有H+所以与碳酸钠粉末不反应;盐酸的质量分数越大,溶液的酸性越强,pH越小,10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸,故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸,其pH大;(5)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为(100
g+12.5
g)-108.1
g=4.4
g解:设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100
44x
4.4
g100xx=10g该石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g答:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。18、混合物离子ACAB降低2.5%B23.4g【解析】
(1)海水中含有水、盐、泥沙等物质,属于混合物,故填混合物;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物,故填离子。(2)A在水的蒸发过程中,水分子不断运动,选项正确;B水蒸发过程中,水分子之间间隔变大,使水的体积变大,选项错误;C在水蒸发的过程中,水分子大小不发生变化,只是水分子的间隔与排列方式发生改变,选项正确;D水分子可以保持水的化学性质,而不是物理性质,选项错误,故填AC。(3)A电解水时,水分子被破坏后形成氢分子和氧分子,所以水分子本身发生了改变,选项正确;B原子是化学变化中的最小微粒,所以电解水时,氢原子和氧原子数目没有
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