2021-2022学年浙江省嵊州市蒋镇校中考五模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不会造成环境污染的是A．氮气 B．二氧化氮C．固体粉尘 D．工业废水2．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝3．下列实验方法中，不可行的是A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味C．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象4．下列实验操作正确的是()A．连接仪器 B．塞紧橡皮塞C．点燃酒精灯 D．测溶液的pH5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

N2

O2

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B

CaO

CaCO3

加水溶解、过滤

C

NaOH

Na2CO3

加适量的Ca(OH)2溶液、过滤

D

FeCl2

CuCl2

加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D6．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯7．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）A．张青莲B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平8．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大9．下列变化能证明分子可以再分的是A．电解水 B．蜡熔化 C．盐结晶 D．碘升华10．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。下列说法正确的是A．自然界的水都是纯净物B．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度C．水（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子组成D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下列物质中，属于纯净物的有_____________，属于混合物的有____________①海水、②糖水、③洁净的空气、④氧化镁、⑤白酒、⑥液态氧、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨可乐饮料、⑩食醋。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106.8g。求:（1）反应后生成H2的质量是____________________g。（2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：表中空格②内的元素形成的单质的化学式为___________。表中1至18号元素中属于金属元素的有____________(填元素符号)。表中17号元素的原子在化学反应中易____(填“得到”或“失去”)电子，则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为_______。表中不同种元素最本质的区别是___________。A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同D最外层电子数不同14．粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。请你分析：（1）此时得到的溶液中所含杂质有哪些_____？设计实验证明你的猜想_____。（写出操作步骤和现象）。（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．请参与下列实验探究：实验内容记录数据A．借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时的耗氧情况燃烧红磷：瓶内剩余氧气的体积分数为8.85%燃烧白磷：瓶内剩余氧气的体积分数为3.21%B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数反应前测定：广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为125.0mL反应后测定：进入广口瓶中水的体积为25.0mL(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(填“化合物”或“单质”)。进行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为___。实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___。实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是___和___(填数字编号)。①在集气瓶中进行②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为___。铜在潮湿的空气中生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3）时也能耗氧，从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程，所以，实验B___(填“能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。16．实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。[提出问题]生石灰是否变质?其成分是什么?[查阅资料]氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。[猜想与假设]同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:______________；猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。[进行实验]同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有______________。[结论]猜想3不成立。(2)滤渣B中一定含有_____________，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_____________。[结论]①块状生石灰表面发生变质:②猜想1不成立。(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。实验操作实验现象实验结论________________________②滤液中溶质为氢氧化钙②猜想4成立，猜想2不成立[反思与评价](4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是______________。[注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分]实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。查阅资料:氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物。(5)①装置E的作用是______________。②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36.0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为______________，各物质的质量______________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、氮气是空气的主要成分之一，不会造成环境污染，故选项正确。

B、二氧化氮是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。

C、固体粉尘是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。

D、工业废水会造成水体污染，故选项错误。

故选：A。2、C【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，“钻石恒久远，一颗永流传”，是指钻石很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，错误；B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，错误；C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，高温的生铁在空气中锤打时，碳和氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低，生铁转化为钢，正确；D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，错误。故选C。点睛：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。3、D【解析】

A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。

B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。

C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。

故选：D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。4、A【解析】

A、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项A正确；B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，以免试管破裂，故选项B不正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项C不正确；D、用PH试纸测溶液的PH，不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH，故选项D不正确。故选：A。5、B【解析】

A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。故选B。6、D【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。7、B【解析】

A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。8、C【解析】

由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物。反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应。【详解】A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确。故选C。9、A【解析】

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。A正确；B、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。B错误；C、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。C错误；D、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。D错误。故选A。10、B【解析】

A、自然界的水大多是混合物，选项A不正确；B、生活中通过煮沸水可以降低水的硬度，选项B正确；C、一个水（H2O）分子是由2个氢原子和1个氧原子组成，选项C不正确；D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2∶1，不是质量比，选项D不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、④⑥⑦①②③⑤⑧⑨⑩【解析】利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。①海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物；②糖水中含有糖和水，属于混合物；④洁净空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物；⑤白酒中含有酒精和水，属于混合物；⑥液态氧是氧气的液态，属于纯净物；⑦红磷由一种物质组成，属于纯净物；⑧加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；⑨可乐饮料中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物；⑩食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故纯净物有④⑥⑦，混合物有①②③⑤⑧⑨⑩。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.292.9%【解析】

锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。【详解】（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g，故填：0.2。（2）解：设反应的锌的质量为x。x=6.5g锌的质量分数为：答：不纯的锌片中锌的质量分数为92.9%。【点睛】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，一定要带入纯净物的质量，没有就从题目当中的隐藏条件里找，要学会利用质量守恒定律，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A【解析】

（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2；（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是﹣1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3；（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。14、氢氧化钠和碳酸钠取得到的溶液，向其中滴加足量的氯化钙（或氯化钡）溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶【解析】

（1）依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液能够除去氯化镁，氯化钡溶液能够除去硫酸钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钡，此时得到的溶液中所含杂质有氢氧化钠和碳酸钠；

证明：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入过量时氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是加入足量稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠，充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、单质4P+5O22P2O5白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧③④O2、H2O20%氧气、二氧化碳不能【解析】

(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同单质，在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：单质；4P+5O22P2O5；(2)用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，从燃烧条件的角度分析，产生上述结果的主要原因是：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；故填：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；(3)上述实验中：铁粉比铁丝与氧气的接触面积更大，反应速率会加快；氯化钠能加快铁粉的锈蚀速率；故填：③；④；(4)铁生锈的实质是铁与氧气、水蒸气发生了化学反应。进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，根据表中记录数据可计算出空气中氧气的体积分数为：ⅹ100%=20%；故填：O2、H2O；20%；[反思与拓展]化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的氧气、二氧化碳发生反应的过程；铜粉锈蚀需要二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量是0.03%，铜和水、氧气、二氧化碳反应时，由于二氧化碳含量低，铜不能把装置中的氧气耗尽，所以不能用铜粉代替铁粉测定空气中氧气的含量；故填：氧气、二氧化碳；不能。16、氢氧化钙和碳酸钙氧化钙碳酸钙取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳滤液变浑浊因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果