2024-2025学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 3.1 氧化还原反应教案 新人教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化3.1氧化还原反应教案新人教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：高中化学——氧化还原反应

2.教学年级和班级：高中一年级化学一班

3.授课时间：2024年9月20日

4.教学时数：45分钟

二、教学内容及目标

1.教学内容：

a.氧化还原反应的定义及特征

b.氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数

c.氧化还原反应的表示方法

d.常见的氧化还原反应类型及实例

2.教学目标：

a.学生能够理解氧化还原反应的概念及特征

b.学生能够掌握氧化还原反应的基本概念及表示方法

c.学生能够分析常见的氧化还原反应类型及实例

三、教学步骤

1.导入新课：通过回顾上节课的内容，引出本节课的主题——氧化还原反应

2.新课讲解：

a.讲解氧化还原反应的定义及特征

b.讲解氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数

c.讲解氧化还原反应的表示方法

d.举例讲解常见的氧化还原反应类型

3.课堂练习：让学生通过练习题目，巩固所学知识

4.总结拓展：对本节课的内容进行总结，并引导学生思考氧化还原反应在现实生活中的应用

四、作业布置

1.请学生整理本节课所学的氧化还原反应知识，形成思维导图

2.选取一道氧化还原反应的题目，进行练习并写出解题思路

五、教学反思

在课后对教学效果进行反思，观察学生的学习情况，针对存在的问题进行调整教学方法，以提高教学效果。二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下方面：

1.科学探究：通过观察和分析氧化还原反应实例，培养学生提出问题、猜想与假设、收集证据、解释与结论的能力。

2.证据推理：使学生能够运用氧化还原反应的基本概念和表示方法，对相关问题进行推理和判断，提高学生的逻辑思维能力。

3.模型建构：引导学生通过氧化还原反应的实例，构建氧化还原反应模型，培养学生建立模型、运用模型解决问题的能力。

4.科学态度：培养学生对待科学问题的严谨态度，勇于提出质疑，乐于合作分享，增强学生的团队协作能力。

5.责任与实践：结合生活中的氧化还原反应实例，培养学生将所学知识应用于实际生活中，提高学生的实践能力和社会责任感。三、重点难点及解决办法1.重点：

a.氧化还原反应的定义及特征

b.氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数

c.氧化还原反应的表示方法

d.常见的氧化还原反应类型及实例

2.难点：

a.氧化还原反应的基本概念的理解和运用

b.氧化还原反应表示方法的掌握

c.分析实际问题中的氧化还原反应

3.解决办法：

a.对于重点内容，通过实例讲解和练习，让学生在实际中感受和理解氧化还原反应的定义及特征，氧化剂、还原剂、氧化数的概念和运用，以及氧化还原反应的表示方法。

b.对于难点内容，首先让学生通过多媒体资料和实验观察，加深对氧化还原反应现象的认识；其次，通过小组讨论和问题解答，引导学生理解并掌握氧化还原反应的基本概念和表示方法；最后，通过设置具有挑战性的习题，激发学生的思考，提高学生分析实际问题的能力。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备、实验室仪器和药品、黑板、粉笔

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库

3.信息化资源：氧化还原反应相关的教学视频、动画、PPT课件

4.教学手段：讲授法、实验法、讨论法、问题驱动法、练习法五、教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解氧化还原反应的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习氧化还原反应内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确氧化还原反应教学目标和氧化还原反应重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保氧化还原反应教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习氧化还原反应的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入氧化还原反应学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的物质及其变化内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为氧化还原反应新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解氧化还原反应知识点，结合实例帮助学生理解。

突出氧化还原反应重点，强调氧化还原反应难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕氧化还原反应问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验氧化还原反应知识的应用，提高实践能力。

在氧化还原反应新课呈现结束后，对氧化还原反应知识点进行梳理和总结。

强调氧化还原反应的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对氧化还原反应知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决氧化还原反应问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的氧化还原反应错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与氧化还原反应内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合氧化还原反应内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习氧化还原反应的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的氧化还原反应内容，强调氧化还原反应重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的氧化还原反应内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。六、知识点梳理1.氧化还原反应的定义及特征

a.氧化还原反应是指物质中的原子发生电子转移的化学反应。

b.特征：氧化还原反应具有以下特征：

-反应中存在电子的转移

-反应中氧化态和还原态发生改变

-反应中生成氧化产物和还原产物

2.氧化还原反应的基本概念

a.氧化剂：氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，使其他物质氧化。

b.还原剂：还原剂是指在氧化还原反应中提供电子的物质，使其他物质还原。

c.氧化数：氧化数是指元素在化合物中的电荷状态，反映了元素的原子失去或获得电子的能力。

3.氧化还原反应的表示方法

a.离子方程式：离子方程式是指将氧化还原反应中的离子以离子形式表示的方程式。

b.电极方程式：电极方程式是指将氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的电极反应分别表示的方程式。

c.电池方程式：电池方程式是指将氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的电极反应组合成一个整体的方程式。

4.常见的氧化还原反应类型及实例

a.单一置换反应：单一置换反应是指一个元素被另一个元素替换的氧化还原反应。

实例：Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu

b.双重置换反应：双重置换反应是指两个元素互相替换的氧化还原反应。

实例：Fe+2H^+→Fe^2++H_2↑

c.氧化还原酸碱反应：氧化还原酸碱反应是指氧化还原反应与酸碱反应相结合的反应。

实例：2H_2O_2→2H_2O+O_2↑

d.氧化还原配合反应：氧化还原配合反应是指氧化还原反应与配合反应相结合的反应。

实例：2Fe^3++2SCN^-→Fe(SCN)_2^2+七、教学反思今天的氧化还原反应课总的来说是成功的，学生们积极参与讨论，对氧化还原反应的概念有了更深刻的理解。但在教学过程中也发现了一些需要改进的地方。

首先，我发现在讲解氧化还原反应的特征时，部分学生对于电子转移的概念理解不够透彻。在今后的教学中，我应该更加直观地通过实验或动画展示电子的转移过程，以便让学生们更直观地理解这一概念。

其次，在讲解氧化还原反应的表示方法时，我发现部分学生对于离子方程式和电极方程式之间的转化关系理解不清晰。针对这一点，我计划在下一节课中加入更多的练习题，让学生们在实践中掌握这两种表示方法的相互转化。

此外，在讲解常见的氧化还原反应类型时，我注意到部分学生对于反应类型的判断和区分存在困难。为了帮助学生更好地掌握各类反应的特点，我计划在课后整理一些典型的氧化还原反应实例，让学生们通过对比分析，提高他们的判断能力。

虽然今天课堂的反馈总体积极，但我认为在课堂小结环节还有待加强。在今后的教学中，我将在小结环节更多地引导学生回顾和总结本节课的重要知识点，帮助他们构建完整的知识体系。

最后，我认识到在教学过程中，我需要更加关注每一个学生的学习情况，及时发现并解决他们在学习过程中遇到的问题。为此，我计划在课后主动与学生们沟通，了解他们的学习需求和困难，以便更好地调整教学方法和节奏。八、重点题型整理1.题目：判断下列物质在氧化还原反应中的角色。

a.铁(Fe)

b.氧气(O_2)

c.氢气(H_2)

d.硫酸铜溶液(CuSO_4)

答案：

a.铁(Fe)：在氧化还原反应中，铁可以作为还原剂。

b.氧气(O_2)：在氧化还原反应中，氧气可以作为氧化剂。

c.氢气(H_2)：在氧化还原反应中，氢气可以作为还原剂。

d.硫酸铜溶液(CuSO_4)：硫酸铜溶液中的铜离子(Cu^2+)可以作为氧化剂。

2.题目：请写出下列氧化还原反应的离子方程式。

a.锌和硫酸铜溶液反应。

b.铁和稀硫酸反应。

答案：

a.锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu

b.铁和稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H^+→Fe^2++H_2↑

3.题目：请写出下列氧化还原反应的电池方程式。

a.氢氧燃料电池。

b.锌碳电池。

答案：

a.氢氧燃料电池的电池方程式为：2H_2+O_2→2H_2O

b.锌碳电池的电池方程式为：Zn+C→ZnC_2

4.题目：请判断下列氧化还原反应的类型。

a.2H_2+O_2→2H_2O

b.Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu

c.2Fe^3++2SCN^-→Fe(SCN)_2^2+

答案：

a.2H_2+O_2→2H_2O：这是一个氧化还原酸碱反应。

b.Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu：这是一个单一置换反应。

c.2Fe^3++2SCN^-→Fe(SCN)_2^2+：这是一个双重置换反应。

5.题目：请解释下列氧化还原反应中的电子转移方向和电子转移数。

a.铁和稀硫酸反应。

b.锌和硫酸铜溶液反应。

答案：

a.铁和稀硫酸反应：电子从铁原子转移到硫酸中的氢离子(H^+)，电子转移方向为Fe→H^+，电子转移数为1。

b.锌和硫酸铜溶液反应：电子从锌原子转移到铜离子(Cu^2+)，电子转移方向为Zn→Cu^2+，电子转移数为2。课堂1.课堂提问：在教学过程中，通过提问了解学生的学习情况，及时发现问题并进行解决。例如，在讲解氧化还原反应的定义及特征时，可以提问学生：“什么是氧化还原反应？它有哪些特征？”通过学生的回答，了解他们对氧化还原反应的理解程度。

2.观察学生表现：在教学过程中，通过观察学生的表现，了解他们的学习情况。例如，在讲解氧化还原反应的基本概念时，可以观察学生是否能够正确区分氧化剂和还原剂，是否能够正确判断氧化数的变化。

3.课堂测试：在教学过程中，可以通过课堂测试了解学生的学习情况。例如，在讲解氧化还原反应的表示方法时，可以设计一些练习题，让学生在课堂上完成，通过学生的答题情况，了解他们对氧化还原反应表示方法的掌握程度。

4.学生互评：鼓励学生之间进行互评，通过相互讨论和交流，提高学生的学习效果。例如，在讲解常见的氧化还原反应类型及实例时，可以让学生分组讨论，相互分享自己的观点和实例，通过学生之间的交流，提高他们对氧化还原反应类型的理解程度。

九、作业评价

1.作业批改：对学生的作业进行认真批改，及时反馈学生的学习效果。例如，在讲解氧化还原反应的表示方法时，可以让学生完成一些练习题，通过批改学生的作业，了解他们对氧化还原反应表示方法的掌握程度，并及时给予学生反馈和指导。

2.作业点评：在批改作业时，对学生的作业进行点评，鼓励学生继续努力。例如，在讲解氧化还原反应的基本概念时，可以对学生在作业中出现的错误进行点评，指出他们的错误所在，并鼓励他们继续努力，提高他们的学习效果。

3.作业辅导：对学生在作业中遇到的问题进行辅导，帮助他们解决问题。例如，在讲解常见的氧化还原反应类型及实例时，可以对学生在作业中遇到的问题进行辅导，帮助他们分析问题所在，并指导他们解决问题，提高他们的学习效果。

4.作业鼓励：在批改作业时，对学生的进步给予鼓励，激发他们的学习兴趣。例如，在讲解氧化还原反应的表示方法时，可以对学生在作业中的进步给予鼓励，激发他们的学习兴趣，提高他们的学习效果。板书设计①氧化还原反应的概念：物质中的原子发生电子转移的化学反应。

②氧化还原反应的特征：反应中存在电子的转移、氧化态和还原态