2025版新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第二节氯及其化合物课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课时作业新人教版必修第一册

课时2氯气的试验室制法、氯离子的检验必备学问基础练题组一氯气的试验室制法1.试验室制氯气时有如下操作，操作依次正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗渐渐向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液汲取⑥当有连续气泡出现时，起先用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤2．试验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到试验目的的是（）A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁汲取尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在三处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的试验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处5．试验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6．如图是试验室制取、提纯氯气及探讨氯气性质的装置图。请回答：（1）试验室制备氯气的化学反应方程式为，反应中浓盐酸表现的性质有；（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为和；（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则视察到的现象是____________________________________________________________，缘由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________；（4）若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则视察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则视察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（6）E装置中通常盛放的是溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：。7．[2024·辽宁六校协作体高一月考]如图是试验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。据此回答下列问题：（1）已知，装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写动身生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。装置B也是平安瓶，目的是监测试验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的试验现象：。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是（填序号）。序号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰潮湿的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜潮湿的有色布条c潮湿的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d潮湿的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置D的烧杯内是NaOH溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有同学认为装置D中可选用澄清石灰水，你认为是否可行并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组二氯离子的检验8.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度特别低）出售，给人们的生活造成了肯定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，视察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②11．检验某无SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（）A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消逝12．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作依次正确的是（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤13．[2024·河北沧衡高一期中]下列检验Cl－的方法正确的是（）A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消逝，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中有Cl－14．[2024·四川成都高一月考]有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A．若有三支试管出现沉淀，则最终加入的是AgNO3溶液B．若全部没有明显现象，则最终加入的是NH4NO3溶液C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最终加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀，则最终加入的可能是BaCl2溶液[答题区]题号12345891011121314答案关键实力综合练题组一氯气的制备与性质探究1.试验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较2．已知常温下KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3.某化学小组采纳下图所示装置制备Cl2并探究其化学性质，下列说法错误的是（）A．加入药品之前，应先检查装置的气密性B．通过对装置C和E中的产物分析，可推断温度对Cl2与碱溶液反应的影响C．装置D中的现象为溶液渐渐变成浅黄绿色D．装置B中NaOH溶液的作用为汲取挥发出来的HCl4．试验室用下列装置制备无水AlCl3（183℃升华），无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（）A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．e装置的收集器必需保持干燥D．试验时，a和d处酒精灯应同时点燃5．四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某试验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是（）A.②中应盛装浓硫酸B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置6．[2024·广东广州一模]探究是培育创新精神和实践实力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对试验现象的分析错误的是（）A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D．④中的溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性7．如图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是（）A．A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B．装置A中发生反应的化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）=3Cl2↑＋KCl＋3H2OC．待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3溶液，依据沉淀质量可求出剩余HCl的量D．装置A中分液漏斗可以换为长颈漏斗[答题区]题号1234567答案题组二以氯气制备为载体的综合试验8.[2024·湖南长沙四校月考]ClO2是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。试验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。如图是试验室用于制备氯气并用氯气制备和收集肯定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置等省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。（1）仪器P的名称是。（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：。（3）装置B、C中所盛试剂分别是、。（4）F为ClO2收集装置，应选用下图的哪组装置来收集（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是（填接口字母）。（5）装置D中发生反应的化学方程式为。（6）Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应：。将Cl2通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在运用时会与空气中CO2反应，CO2为（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。学科素养升级练1．Cl2O是黄棕色具有剧烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是（）A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危急C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。假如将溶液①当心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒渐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是（）A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银3．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证明验装置。相关说法正确的是（）A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该试验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．潮湿的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．潮湿的淀粉­碘化钾试纸变蓝色，然后又渐渐褪色，说明氯气具有漂白性4．[2024·山西孝义高一期末]某试验小组用如图装置制备84消毒液。已知：碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，下列说法错误的是（）A．装置的连接依次为a→e→d→c→b→f→gB．装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的杂质HClC．84消毒液在空气中放置易变质，其缘由为CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClOD．装置D用于汲取多余的氯气[答题区]题号1234答案5.[2024·广东深圳高一期中]某校化学爱好小组为探讨Cl2的性质，设计如图所示装置进行试验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为潮湿的品红试纸。（1）若产生Cl2足量，试验过程中装置Ⅳ中的试验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）试验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未视察到“a无明显改变”这一预期现象。为了达到这一试验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置（填序号）。（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ属于反应（填四种基本反应类型之一）。②在450℃条件下可发生反应Ⅱ，化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以视察到有大量的白烟（NH4Cl固体）生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时2氯气的试验室制法、氯离子的检验必备学问基础练1．答案：D解析：试验室制取氯气的试验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂（先固体后液体），缓缓加热，收集气体，尾气处理。2．答案：A解析：二氧化锰氧化浓盐酸须要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确；氯气有毒，应当用氢氧化钠溶液汲取尾气，因此可用装置丁汲取尾气中的Cl2，C正确；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确。3．答案：B解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置；氯气有毒，不能干脆排放到空气中，应当有尾气汲取装置；须要用分液漏斗加入浓盐酸，故A正确。氯气的密度大于空气，可以用向上排气法收集，装置正确，故B错误。氯气有毒，污染空气，应当用氢氧化钠溶液进行尾气汲取，故C正确。氯气有氧化性，可以与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故D正确。4．答案：D解析：试验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质。②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被汲取掉；③不能使Cl2流通，应左长右短；④试管封闭，不能使Cl2导出，易造成危急，导管应伸入试管底部，并用双孔塞，还缺少加热装置（酒精灯）。5．答案：C解析：①发生装置正确，②除去HCl应用饱和食盐水，不能用NaOH溶液，③干燥装置中气体应从长管进短管出，④尾气处理要用饱和NaOH溶液，不能用澄清石灰水。6．答案：（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O还原性和酸性（2）饱和食盐水浓硫酸（3）石蕊试液先变红，后褪色Cl2溶于水得到HCl和HClO，石蕊遇酸变红色，HClO有强氧化性，能漂白石蕊（4）溶液变成蓝色Cl2＋2I－=2Cl－＋I2（5）产生白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓（6）NaOHCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：试验室可用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，化学反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；产生的氯气中含有水蒸气和氯化氢等气体，须要先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，采纳向上排空气法收集气体；氯水具有酸性、强氧化性、漂白性，依据题中详细的反应分析其体现出的性质，氯气有毒，不能干脆排放到空气中，应当用碱液汲取。（1）试验室可用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，化学反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反应中氯元素化合价部分上升，则浓盐酸表现的性质有还原性和酸性；（2）二氧化锰与浓盐酸加热反应制备出的氯气中混有水蒸气和氯化氢等气体，因此须要先除去氯化氢气体，所以A瓶内盛装饱和食盐水，再除去水蒸气，所以B瓶内盛装浓硫酸，这样可以得到干燥纯净的氯气；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液呈酸性，能够使石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，红色溶液褪色，所以若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，氯气进入后视察到的现象是石蕊试液先变红，后褪色；（4）氯气能够把碘离子氧化为单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，氯气进入后，视察到的现象是溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；若D瓶中装有硝酸银溶液，则视察到的现象是产生白色沉淀；反应的离子方程式为：Cl－＋Ag＋=AgCl↓；（6）氯气有毒，不能干脆排放到空气中，应当用碱液汲取，所以E装置的作用是汲取尾气防止污染环境，E装置中通常盛放的试剂为NaOH溶液；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。7．答案：（1）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2）除去氯气中的氯化氢气体B中长颈漏斗中液面上升（3）d（4）Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O不行行，澄清石灰水的浓度太小，汲取不完全解析：依据试验目的可知，装置A是氯气的发生装置，通过盛装饱和食盐水的装置B，除去氯气中的HCl，装置C检测氯气的性质，将得到的纯净氯气经过潮湿的有色布条Ⅰ后布条褪色，再通过U形管内的干燥剂Ⅱ后，得到干燥的氯气，经过干燥的有色布条Ⅲ后布条不褪色，因氯气有毒，污染空气，须要用碱液汲取处理，最终装置D为尾气处理装置，据此分析解答。（1）浓盐酸与漂白粉固体发生归中反应生成氯气，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。（2）结合以上分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置B也是平安瓶，目的是监测试验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，将溶液压入长颈漏斗中，形成水柱，所以装置C中发生堵塞时装置B中的试验现象为长颈漏斗中液面上升。（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥的氯气是否有漂白作用，结合装置图，应先让Cl2与潮湿的有色布条接触，潮湿的有色布条中，氯气和水反应产生的次氯酸具有漂白性，再检验干燥氯气的漂白性需先让Cl2通过干燥剂，因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是潮湿的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选d。（4）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；澄清石灰水中Ca（OH）2的溶解度小，汲取氯气不充分，不能作为尾气处理试剂。8．答案：D解析：用Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。9．答案：C解析：Cl－无毒，而Cl2有毒，A错误；若甲溶液有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错误；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C正确；Cl－在溶液中无色，D错误。10．答案：B解析：Cl2完全被NaOH溶液汲取，生成两种可溶性盐，故上下均显无色，第一个集气瓶中注入的液体应为②NaOH溶液；Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊，其次个集气瓶中注入的液体为①AgNO3溶液；少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色，第三个集气瓶中注入的液体为③水。11．答案：D解析：碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不肯定含氯离子，故A错误；加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；加NaHSO4引入了硫酸根离子，硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消逝，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确。12．答案：C解析：首先利用反应2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，将ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的Cl转变成Cl－，然后按操作步骤进行检验。13．答案：D解析：检验Cl－时，留意不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－，故D正确。14．答案：C解析：在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，最终加入的是AgNO3溶液，故A正确；NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最终加入的是NH4NO3溶液，故B正确；假如最终加入的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，故C错误；若最终加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，故D正确。关键实力综合练1．答案：B解析：146gHCl的物质的量为4mol，87gMnO2的物质的量为1mol，由化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4molHCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。2．答案：A解析：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气使锥形瓶内充溢氯气，故①处呈黄绿色；当氯气与②处棉球接触时发生反应2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，生成Br2使溶液呈橙色；当Cl2与③处棉球接触时发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2生成I2，淀粉遇I2变蓝；Cl2经过④处时被NaOH溶液汲取呈无色，棉球的颜色，留意不是无色而是白色。故A正确。3．答案：D解析：试验时应当先检验装置的气密性然后再装药品，A正确；由图可以发觉，装置C和E温度不同，故可以通过对装置C和E中的产物分析来推断温度对Cl2与碱溶液反应的影响，B正确；装置D中通入氯气，形成氯水，而氯水是黄绿色的，故其现象为溶液渐渐变成浅黄绿色，C正确；装置B中NaOH溶液是处理反应后多余的氯气，试验结束后关1，开2，D错误。4．答案：D解析：b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e，选项A正确；g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液汲取，发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，选项B正确；e装置的收集器必需保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；试验时，必需先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。5．答案：C解析：因四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A项正确；TiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B项正确；反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，C项错误；因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，D项正确。6．答案：B解析：潮湿的淀粉KI试纸变蓝，说明生成了I2，可证明氧化性：Cl2>I2，A项正确；②中产生白色沉淀，可能是挥发出的HCl与Ag＋反应生成AgCl沉淀，B项错误；FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，可说明Cl2有氧化性，C项正确；④中的溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确。7．答案：B解析：浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B项正确；反应产物中的KCl也会和AgNO3溶液反应生成AgCl，因此不能利用沉淀质量求出剩余HCl的量，C项错误；装置A为生成气体的装置，若将分液漏斗换为长颈漏斗，则反应速率不易限制，简单导致压强过大，液体无法滴落，甚至会造成危急，D项错误。8．答案：（1）分液漏斗（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）饱和NaCl溶液浓硫酸（4）②c（5）2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl（6）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酸性氧化物解析：（2）装置A中烧瓶内用MnO2与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）装置B、C中分别盛放饱和NaCl溶液和浓硫酸，分别除去Cl2中的杂质HCl和水蒸气。（4）ClO2易溶于水而难溶于有机溶剂，故不用排水法收集，应选用图②装置收集，ClO2密度大于空气，与装置E导管相连的导管口是c。（5）装置D中NaClO2和Cl2反应生成ClO2和NaCl，其化学方程式为2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。（6）Cl2与NaOH反应生成NaClO的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；CO2为典型的酸性氧化物。学科素养升级练1．答案：C解析：制取Cl2O须要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸