吉林省名校联盟2023-2024学年高一下学期期中联合质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省名校联盟2023-2024学年高一下学期期中联合质量检测试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时.选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，由化学能转化为电能的是（）A.光伏发电B.柔性屏手机的使用C.手机充电D.电暖风扇〖答案〗B〖解析〗【详析】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B．手机使用时，电池处于放电过程，化学能转化为电能，B正确；C．手机充电是将电能转化为化学能，C错误；D．电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D错误；故选B。2.近年来，贵州省扎实推进宜居宜业和美乡村建设，为全面推进乡村振兴、加快农业农村现代化打下坚实基础。下列说法错误的是（）A.大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料B.做好粮食产后服务、农产品产地冷藏、农产品和食品仓储保鲜，液氨可用作制冷剂C.全力提高粮食单产水平，向耕地和科技要产能，磷酸二氢铵可用作种植的肥料D.推进北斗智能监测终端及辅助驾驶系统集成应用试点，北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为Si〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铺路用的水泥是传统无机非金属材料，A错误；B．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，液氨可作制冷剂，B正确；C．磷酸二氢铵既含有磷元素，又含有氮元素，属于复合肥，做肥料，效果更好，C正确；D．Si属于半导体材料，是芯片的主要成分，D正确；〖答案〗选A。3.下列过程属于吸热反应的是（）A.浓硫酸溶于水 B.硝酸铵溶于水C.碳酸氢钠溶于盐酸 D.铁粉溶于盐酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．浓硫酸溶于水是放热过程，且未发生化学反应，A项不符合题意；B．硝酸铵溶于水是吸热过程，且未发生化学反应，B项不符合题意；C．碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水喝二氧化碳，属于吸热反应，C项符合题意；D．铁粉溶于盐酸是放热反应，D项不符合题意；故选C。4.下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.酸浸时先将矿石粉碎C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D.食品包装时加入还原铁粉包〖答案〗C〖解析〗【详析】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意；B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意；C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意；D．食品包装时加入还原铁粉包，可以消耗包装中氧气，减缓其变质速率，故D不符合题意；故选C。5.下列物质对应的化学式错误的是（）A.金刚砂：SiC B.小苏打：C.绿矾： D.芒硝：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为SiC，A正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，B正确；C．绿矾为硫酸亚铁晶体：，C正确；D．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为Na2SO4·10H2O，D错误；故选D。6.课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是（）A.装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹D.装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹〖答案〗A〖解析〗【详析】A．难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能出现喷泉现象，A符合题意；B．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故B不符合题意；C．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不符合题意；D．二氧化氮易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不符合题意。〖答案〗选A。7.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、SO B.Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NO D.NH、Fe2+、Cl-、NO〖答案〗C〖解析〗【详析】A．K+、Na+、Cl-、SO与OH-能大量共存，与H+也能大量共存，A不符合题意；B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+与OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-与H+能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+、Na+、I-、NO与OH-能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意；D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+与OH-都不能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意；故选C。8.为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是（）A.同温同压下，等体积的和所含硫原子数均为B.100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为4C.一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移0.2个电子D.标准状况下，22.4L和的混合物中所含硫原子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同温同压下，等体积的和的物质的量不知道，则所含S原子数也无法计算，A错误；B．100g98%的浓硫酸中，硫酸是98g，是1mol，氧原子为4mol，但是还有2g水中也含有氧原子，则所含氧原子数大于4，B错误；C．一定条件下，5.6gFe（0.1mol）与足量S反应生成硫化亚铁，则转移0.2个电子，C正确；D．标准状况下，SO3不是气体，则根据已知条件无法计算混合物中所含硫原子数，D错误；故选C。9.下列离子方程式正确是（）A.氯化镁溶液与氨水反应：B.FeO与稀硝酸反应：C.向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：D.向溶液中加入过量NaOH溶液：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氨水中一水合氨不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；B．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C．硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，应是氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D．反应生成四羟基和铝酸钠和水；离子方程式为，故D正确。〖答案〗选D。10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为（）A.②③④①⑤ B.②①③⑤④C.③②①④⑤ D.③②①⑤④〖答案〗D〖解析〗【详析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合题意。〖答案〗选D。11.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂B.单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管C.HF为强酸，工业上用HF溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃D.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．浓硫酸用作干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性，A错误；B．单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管，B正确；C．HF为弱酸，C错误；D．铁与硝酸反应生成，过量的铁又与反应生成，不能以此实验现象说明稀硝酸不能氧化，D错误；故选B。12.将4mol（g）和2mol（g）在2L密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经2s后测得的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是（）A.B.2s时的转化率为15%C.反应开始到2s时，的物质的量浓度减小0.85D.用表示的平均反应速率为0.3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应速率比等于系数比，且没有说明正逆反应速率，A错误；B．经2s后测得的物质的量为0.6mol，则反应二氧化硫0.6mol，2s时的转化率为15%，B正确；C．反应开始到2s时，反应0.3mol，物质的量浓度减小0.3mol÷2L=0.15，C错误；D．用表示的平均反应速率为，D错误；故选B。13.在密闭容器中进行如下反应：，在内用X表示的平均反应速率是，则时W增加的物质的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为，W表示的平均反应速率为×＝。则Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故选A。14.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是（）A.0～s内，原电池的负极是Al片B.s前后，原电池中电子流动方向相反C.s时，发生反应D实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处〖答案〗C〖解析〗根据装置图与电流图知，0~t1s时，铝为原电池的负极，铜为正极，由于Al不断被浓HNO3钝化，因此电流不断减小。到t1s时，铝在浓硝酸中完全钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极，电流与0~t1s时反向。【详析】A．根据分析知，0～s内，原电池的负极是Al片，A正确；B．根据图2得s前后，原电池中电子流动方向相反，B正确；C．反应过程中有红棕色气体产生，s时为Cu与浓硝酸反应，产生气体，C错误；D．浓硝酸不稳定，光照或加热均能分解，因此实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处，D正确；故选C。15.在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A.0.15mol/L B.0.24mol/L C.0.30mol/LD.0.36mol/L〖答案〗B〖解析〗【详析】反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，即氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为xmol、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L×0.1L，联立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016mol×=0.024mol，故铜离子的最大浓度为=0.24mol/L；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，回答下列问题：（1）向装有铁片的试管中加入稀，发生反应。观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁感觉发烫。①该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。②该反应的反应物的总能量___________（填“＞”或“＜”）生成物的总能量。（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。①镁片是原电池的___________极，发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。②写出铝片上发生的电极反应：__________________。③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为______________。（3）某种甲烷－氧气燃料电池装置如图，其中质子交换膜只允许通过。①电极c为电池的___________（填“正极”或“负极”）。②气体a为___________（填“”或“”）。③若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。〖答案〗（1）①.放热②.＞（2）①.正②.还原③.④.镁片逐渐溶解（3）①.负极②.③.11.2〖解析〗（1）铁片的试管中加入稀，发生反应。观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁感觉发烫，可知为放热反应，（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，可知镁不反应，铝做负极，电解质更换后，镁更活泼，做负极，（3）甲烷－氧气燃料电池，可知甲烷失去电子做负极，氧气得电子，做正极，据此解答。（1）①触摸试管外壁感觉发烫，该反应为放热反应；②该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量；〖答案〗放热、＞；（2）镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，可知铝和氢氧化钠反应，①镁片是原电池的正极，发生还原反应，②写出铝片上发生的电极反应：，③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为镁片逐渐溶解，〖答案〗正、还原、、镁片逐渐溶解；（3）甲烷－氧气燃料电池装置如图，①电极c是电子流出的电极，说明电极c是负极，②甲烷在负极上发生氧化反应生成，电极反应式为，即气体a为，③该电池的正极反应为，若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为，〖答案〗负、、11.2。17.实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇（）的化学方程式为。（1）反应过程中，能量变化如图所示，则为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3molH₂，测得和（g）的物质的量随时间的变化情况如表。时间/min03691200.50a0.750.7510.500.350.250.25①3～6min内，___________。②12min末，混合气体中（g）的物质的量分数为___________。（已知：B的物质的量分数＝）③第3min时的___________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）第9min时的；第12min时，___________。④为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有______________。（3）工业上也可以CO和为原料制备，反应的化学方程式为。恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。A.反应中CO与的物质的量之比为1∶1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molD.混合气体中的质量分数保持不变〖答案〗（1）放热（2）①.0.075②.30%③.＞④.＜⑤.升高温度（或增大压强等合理〖答案〗）（3）BD〖解析〗（1）根据图中所示，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热反应。（2）①3～6min内，的浓度减小量为，用表示该段时间内的反应速率为，所以用表示的速率为。②12min末，反应已经达到平衡状态，列三段式得：的物质的量分数为。③随着反应向正方向进行，第3min时反应物浓度大于第9min时，则第3min时的大于第9min时的。第9min时达到了化学平衡状态，此时的=，因此第3min的大于第9min的。第12min时，反应达到了平衡状态，此时，则。④为提高反应的速率，缩短达到平衡的时间，可采取的措施有升高温度、增大压强等。（3）A．反应中CO与的物质的量之比为1:1，不能说明各物质的浓度保持不变，则不能说明达到平衡状态，A错误；B．反应正向进行时，混合气体的压强不断减小，当压强不随时间的变化而变化时，说明达到平衡状态，B正确；C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol，均表示正反应方向的速率，不能说明达到平衡状态，C错误；D．反应正向进行时，混合气体中的质量分数不断增加，当质量分数保持不变时，达到平衡状态，D正确；故选BD。18.自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：（1）H2S的电子式是____________。（2）H2S与SO2反应的化学方程式是____________，氧化剂是____________（填化学式）。（3）CuS与足量浓硫酸反应可制得SO2，该反应的化学方程式为。①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：____________。②当有个电子发生转移时，理论上生成SO2的体积为______________L（标准状况）。（4）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。①反应I的离子方程式为____________。②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸____________t（假设生产过程中硫的损失为零）。〖答案〗（1）（2）①.②.（3）①.②.22.4（4）①.②.14:1③.3t〖解析〗本题通过自然界硫元素的相互转化，考查学生对相关知识点的掌握，涉及电子式的书写、氧化还原反应中氧化剂的判断、电子转移和物质间的关系、离子方程式的书写及纯度的相关计算，整体难度一般。（1）根据电子式的书写规则，可知如右图所示，〖答案〗；（2）硫化氢具有还原性，和二氧化硫反应生成硫单质和水：；二氧化硫中硫元素化合价降低，故氧化剂为，〖答案〗、；（3）①反应过程中，CuS中硫化合价由－2价变为＋4价，失去6个电子，硫酸中硫化合价由＋6价变为＋4价，得到3×2＝6个电子，双线桥法表示为，②当有1.5个电子（1.5mol电子）发生转移时，理论上生成，其体积（标准状况）为，〖答案〗、22.4L；（4）①由图可知，O2和Fe(NO)2+参与反应，又知道是酸性环境，根据产物可以写出离子式，〖答案〗；②反应Ⅱ中：氧化剂Fe3+化合价降低成为Fe2+，得1mol电子；还原剂FeS2中S化合价升高成为，失14mol电子，根据得失电子守恒，可以算出氧化剂和还原剂的物质的量之比是14:1，〖答案〗14:1；③根据硫元素守恒可知，生成的质量为，则制得98%的浓硫酸。19.某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。请回答下列问题：（1）实验开始前，首先进行的操作是____________。（2）装有浓硝酸的仪器的名称为____________。