安徽省蚌埠市皖北私立联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市皖北私立联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生于填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原于质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2024年3·15晚会曝光了天津一家专业生产防火玻璃的企业造假，“防火玻璃”不防火，其实是普通的钢化玻璃。钢化玻璃是用普通玻璃加热软化然后通过急速冷凝技术得到的，下列有关说法错误的是（）A.普通玻璃和钢化玻璃都没有固定的熔点B.氮化硅陶瓷与玻璃不同，不属于传统的无机非金属材料C.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分都是二氧化硅、碳酸钠和石灰石D.玻璃瓶盛装烧碱溶液，须用橡胶塞〖答案〗C〖解析〗【详析】A．普通玻璃和钢化玻璃都是混合物，都没有固定的熔点，A项正确；B．氮化硅是新型无机非金属材料，玻璃属于传统的无机非金属材料，B项正确；C．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，生产玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石，C项错误；D．玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应得到有黏性的硅酸钠，须用橡胶塞，D项正确；本题选C。2.一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是（）A.CO燃烧的能量变化如图所示B.等质量的C燃烧生成比生成CO放出的能量多C.C和反应生成CO放热反应D.断裂CO和中的碳氧键吸收的能量一样多〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误：B．等质量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的能量要多，故B正确；C．C和反应得到CO的反应是吸热反应，故C错误；D．CO和中的碳氧键不同，断键吸收的能量不一样多，故D错误；选B。3.氯化镁可用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小，比氯化钠效果好。向氯化镁溶液中通入氨气会生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，下列有关说法正确的是（）A.氨气的结构式为B.氯化镁的电子式为：C.氢氧化镁和氯化铵中都既含有离子键又含有共价键D.的结构示意图为，其离子半径比的小〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氨气的结构式为，A错误；B．氯化镁是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，其电子式为，B错误；C．和之间是离子键，中氢氧原子之间是共价键，和之间是离子键，中氢氧原子之间是共价键，C正确；D．的半径大于，D错误；故选C。4.超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是（）A.的稳定性比的弱B.的质量数与中子数之比为7：8C.、和互为同位素D.17g在标准状况下的体积为22.4L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Si的得电子能力比N的弱，其简单氢化物的稳定性也弱，A正确；B．的质量数与中子数之比为15：8，B错误；C．H、D和T互为同位素，C错误；D．的摩尔质量为，17g小于1ml，标准状况下的体积小于22.4L，D错误；故选A。5.有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.乙炔分子的空间填充模型为B.环丁烷与互为同系物C.丙烷中的碳原子在同一条直线上D.含有2种官能团〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙炔分子是直线形分子，四个原子在一条直线上，A项错误；B．环丁烷与都是环状，分子组成上相差2个，互为同系物，B项正确；C．烷烃分子中的碳原子与其相连的4个原子形成4个单键，键角接近109°28'，所以烷烃分子中的碳链不是直线形的结构，C项错误；D．含有羟基、碳氯键和醛基3种官能团，D项错误；本题选B。6.某兴趣小组采用如图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)探究不同条件下镁与盐酸反应速率影响因素。向反应器中加入50mL0.2的盐酸和完全相同的镁条，开始反应后计时，采集反应器中某一时间段内的压强变化数据，下列说法错误的是（）A.镁与盐酸的反应是放热反应B.其他条件相同时，采用50mL0.5的盐酸做对比实验，探究盐酸浓度的影响C.其他条件相同时，向反应器中加入几滴溶液做对比实验，探究催化剂的影响D.其他条件相同时，向反应器中加入一定量的NaCl固体做对比实验，探究的浓度的影响(不考虑的影响)〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Mg与盐酸反应放热，A正确；B．采用不同浓度的盐酸，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，可探究浓度的影响，B正确；C．镁与溶液发生置换反应，有铜单质吸附在镁的表面，形成原电池，化学反应速率加快，没有充当催化剂，C错误；D．向反应器中加入NaCl固体，增大浓度，通过观察压强变化判断Cl-的浓度对反应速率的影响，D正确；故选C。7.煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，下列有关说法正确的是（）A.煤中含有铵盐、苯、甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得B.工业上通过煤的气化获得大量乙烯、丙烯、丁二烯C.从石油中获得的乙烯、丙烯，可发生加聚反应得到塑料D.石油通过分馏和裂化都能得到汽油，都可用于萃取溴水中的溴〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤在隔绝空气条件下加强热分解生成铵盐、苯、甲苯等化合物，煤本身不含有铵盐、苯、甲苯等，故A错误；B．煤气化主要得到CO和氢气等，故B错误；C．石油裂解获得的乙烯、丙烯可发生加聚反应制备塑料，故C正确；D．石油通过分馏得到直馏汽油，通过裂化得到裂化汽油，裂化汽油中含有碳碳双键，不可以用于萃取溴水中的溴，故D错误；选C。8.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾、玫棕酸钾，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油等，下列有关硫氰化钾的说法正确的是（）A.组成硫氰化钾的四种元素都是短周期元素B.S、N元素的氧化物对应的水化物都是强酸C.硫氰化钾在熔融状态下能导电D.灼烧硫氰化钾时，可以直接观察到火焰的颜色呈紫色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钾元素是第四周期的元素，属于长周期元素，故A项错误；B．S、N元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，故B项错误；C．硫氰化钾是含有共价键离子化合物，在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C项正确；D．硫氰化钾灼烧时，要透过蓝色的钴玻璃才可以观察到火焰的颜色呈紫色，故D项错误；故选C。9.下列有关烷烃的说法正确的是（）A.较长一段时间后如图所示装置中液体将充满试管B.等质量的乙烷和丙烷完全燃烧，乙烷生成的水多C.己烷和壬烷分子中的氢原子个数比为7：12D.沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷与氯气反应的产物中一氯甲烷是气体，不溶于水，液体不能充满试管，A错误；B．设乙烷和丙烷的质量均为1g，生成水的物质的量分别为、，乙烷生成的水多，B正确；C．烷烃的通式为，己烷和壬烷的分子式分别为和，H原子数个数比为7：10，C错误；D．支链数目越多，熔沸点越低，沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷>新戊烷，D错误；故选B。10.小李同学设计了如图1、图2所示的两个实验，两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0～2min内图1、图2中锌片的质量依次减少ag和bg，下列有关说法正确的是（）A.b>a，且图1中温度计的读数高于图2的读数B.2min时，图1中的溶液的pH值大于图2溶液的pH值C.图2中b=6.5时，Cu电极→外电路→Zn电极的电子数为D.图2中正极反应式为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．图2中形成原电池，化学反应速率会加快，锌片质量减少更多，故b>a，故A项正确；B．相同时间内，图2中反应速率较快，酸消耗更多，溶液pH值更大，故B项错误；C．图2中电子由负极经导线流向正极：锌电极→外电路→铜电极，故C项错误；D．图2中Zn为负极，Cu为正极，正极反应式为，故D项错误；故选A。11.部分短周期元素的最高正价与原子半径的关系如图所示，其中Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，原子序数比X小。下列说法正确的是（）A.与M同主族的下一周期元素的原子序数比M的大18B.焰色试验呈黄色的物质一定是含有X的单质或化合物C.最高价氧化物对应水化物的酸性：N>M>Z>WD.Z的氧化物能与强碱反应，不能与酸反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据X、Y、Z、W、M、N均为短周期元素，N有＋7价，推知N为Cl元素；Y的最外层电子数与次外层电子数相等，且为＋2价，推知Y为Be元素，W有＋5价，原子半径小于N(氯)，推知W为N元素，Z有＋4价、M有＋6价，二者原子半径都大于N(氯)，故Z为Si元素、M为S元素；X有＋1价，原子半径和原子序数都比Y大，推知X为Na元素。【详析】A．与S元素同主族的下一周期元素的原子序数比S元素的大18，A正确；B．焰色试验呈黄色的物质也有可能是含有钠元素的溶液，B错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，C错误；D．二氧化硅能与强碱反应，也能与氢氟酸反应，D错误；故选A。12.常温常压下，为无色气体，主要用于制备硝化剂、氧化剂、催化剂等。一定条件下，在2L恒容密闭容器中加入和两种气体，发生反应：，测得两气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.根据物质的量变化可知，B.若，则0～min内C.气体压强、颜色不变时，体系达到平衡状态D.时，容器中〖答案〗C〖解析〗【详析】A．时反应物减少的量是时的2倍，但是反应达到化学平衡的过程中化学反应速率逐渐减小，应大于2，A项错误；B．0～5min内，变化2mol，可计算出0～min内v(N2O4)=0.2mol⋅L−1⋅min−1，B项错误；C．为红棕色气体，气体颜色不变时，的浓度一定，可以作为化学平衡的标志，反应向右进行，压强不断减小，压强不变时，化学反应达到平衡状态，C项正确；D．时反应处于平衡状态，容器中，D项错误；本题选C。13.新戊烷的化学式为，常温常压下为无色气体，标准状况下为极易挥发的液体，主要用于制备丁基橡胶，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是（）A.新戊烷与足量氯气反应的有机产物有12种结构B.新戊烷的一溴代物有1种C.将新戊烷通入溴水中，溴水因反应而褪色D.等质量的新戊烷和甲烷完全燃烧，新戊烷的耗氧量更多〖答案〗B〖解析〗【详析】A．新戊烷中有12个H，可分12次取代，有12种氯代物，但是有些氯代物存在同分异构体，因此得到的有机产物超过12种，A错误；B．根据新戊烷的结构可得出一溴代物为1种，B正确；C．新戊烷不能与溴水反应，C错误；D．根据燃烧反应的化学方程式可知，等质量的新戊烷和甲烷完全燃烧，甲烷的耗氧量更多，D错误；故选B。14.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U是短周期中原子半径最小的元素，U与W可形成和两种分子，V的最高正价与最低负价之和为2，且与X不是同一周期，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应。下列说法错误的是（）A.Z可能位于第三周期第ⅦA族B.的空间填充模型为C.V、W、X、Z中得电子能力最强的是WD.将2molX和1molY投入水中，转移的电子有4mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗U是短周期中原子半径最小的元素，为H元素，V的最高正价(＋5)与最低负价(-3)之和为2，为N元素，U与W可形成和两种分子，W为-1价和-2价，应为O元素，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，X应为Na元素，Y是铝元素，Z可能是氯或硫等【详析】A．Z如果是氯，位于第三周期第VIA族，A正确；B．水分子为角形结构，B正确；C．元素周期表中得电子能力最强的是F，其次是O，C正确；D．钠能与水完全反应生成氢氧化钠，会转移2mol电子，铝能与过量的氢氧化钠溶液全部反应，转移3mol电子，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氨气可用于生产化肥、硝酸等，低成本合成氨技术的研发有利于降低化肥价格，提高种粮农户的积极性。（1）合成氨工业中，考虑到动力和生产设备的要求，并兼顾化学反应速率和限度，应选择合适的___________；考虑到催化剂的活性、化学反应速率和限度，应选择合适的___________；如果起始投入2mol和3mol，平衡时，容器中还含有1.5mol，则此时的转化率为___________%。（2）利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，优点是条件温和、生成氨的同时释放电能，电池中通入氮气的一极是___________极(填“正”或“负”)，若外电路上通过个电子时，理论上会产生___________g的氨气。（3）一定温度下，向2L的恒容密闭容器甲中通入2mol和4mol发生反应，若相同体积的恒容密闭容器乙采用下列投料和条件，容器乙中的化学反应速率比容器甲中快的是___________(填字母)。a．和的量与容器甲相同，温度比容器甲高30℃b．2mol、4mol和1molHec．1mol、1molHe和4mol（4）我国科学家研发出一种新型双温催化剂催化合成氨反应，原理如图所示，每生成4.48L(标准状况)的氨气，放出wkJ的能量，若断开1mol化学键、N—H需要吸收的能量分别为akJ、bkJ，则断开1molH—H键需要吸收___________kJ的能量(用含w、a和b的代数式表示)。〖答案〗（1）①.压强②.温度③.50（2）①.正②.1.7（3）a（4）〖解析〗（1）合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的百分含量增大，考虑到动力和生产设备的要求，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也高，合成氨工业中一般采用10～30MPa的压强；升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减小，考虑催化剂的活性、速率和限度，合成氨工业中选择温度为400～500℃，该温度条件下催化剂的活性最大；由题意可知，平衡时氮气的物质的量1.5mol，由方程式可知，氢气的转化率为×100%=50%，故〖答案〗为：压强；温度；50%；（2）合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，由方程式可知，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，则电池中通入氮气的一极是燃料电池的正极，反应生成2mol氨气，转移电子的物质的量为6mol，则外电路上通过个电子时，理论上生成氨气的质量为××17g/mol=1.7g，故〖答案〗为：正；1.7g；（3）a．甲和乙反应物的起始量相同，升高温度，反应速率加快，故符合题意；b．恒容条件下，乙中增加稀有气体的量，对氮气和氢气的浓度无影响，反应速率与甲相同，故不符合题意；c．恒容条件下，乙中增加稀有气体的量，减少氮气的量，反应物浓度减小，反应速率比甲小，故不符合题意；故选a；（4）由图可知，合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，每生成4.48L(标准状况)的氨气，放出wkJ的能量，则生成2mol氨气放出的热量为×2=10wkJ，设断裂1molH—H键吸收的能量为xkJ，则由反应物断裂化学键吸热，生成物形成化学键放热可得：6b-a-3x=10w，解得x=，故〖答案〗为：。16.元素周期表有很多种表达形式，教材使用是长式周期表，元素周期表的一部分如图所示。请回答下列问题：（1）N、O、Al的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，周期表的18纵列中元素种类最多的是___________族。（2）证明失电子能力Na>Mg>Al的实验方法是：取质量相等、形状相同的三种金属、分别___________(写出实验内容和现象)；Ga与Al的化学性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为___________。（3）Si、P、S、Cl的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)，从原子结构的角度解释其原因为___________。（4）(CN)2被称为抑卤素，性质与卤素相似，写出(CN)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.ⅢB（2）①.加入等体积等浓度的盐酸中，钠比镁反应剧烈，镁比铝反应剧烈或加入等体积的水中，钠与冷水剧烈反应，镁与热水反应，铝基本不反应②.（3）①.②.从Si到Cl，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强（4）〖解析〗（1）、、的核外电子排布相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，离子半径：；ⅢB族含有镧系和锕系，元素种类最多；（2）通过单质与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来设计实验比较元素原子的失电子能力，实验方法是：取质量相等、形状相同的三种金属、分别加入等体积等浓度的盐酸中，钠比镁反应剧烈，镁比铝反应剧烈或加入等体积的水中，钠与冷水剧烈反应，镁与热水反应，铝基本不反应。类比铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可得出镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；（3）同周期主族元素从左到右非金属性减弱，非金属性：Cl>S>P>Si，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：，从原子结构的角度解释其原因为：从Si到Cl，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强；（4）拟卤素和卤素一样，与氢氧化钠溶液反应生成卤化钠、次卤酸钠和水，(CN)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。17.下面是几种常见有机物分子(含有C、H、O三种元素中的几种)的球棍模型，请回答下列问题：（1）上述物质涉及到的官能团的名称是___________。某有机物f与c互为同系物，且碳原子数为17，则1molf完全燃烧消耗的氧气为___________mol。（2）假设5mola能全部与一定量的反应，得到的有机取代产物中一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的氯气的物质的量为___________，a的二氯代物的结构有___________种。（3）若将有机物a与c混合后完全燃烧生成22g和14.4g，则a和c分子数之比为___________，若要除去c中含有的杂质气体b，可通过装有___________的洗气瓶(填试剂名称)。（4）在一定条件下，b与水发生反应生成d，该反应的反应类型为___________。（5）e可用于除去水壶中的水垢，体现了e中官能团具有___________性。〖答案〗（1）①.碳碳双键、羟基和羧基②.26（2）①.15mol②.1（3）①.2：1②.溴的四氯化碳溶液或溴水（4）加成反应（5）酸〖解析〗C原子能形成4个共价键，O原子能形成2个共价键，H原子能形成1个共价键，可得出a是，b是、c是、d是、e是。（1）的官能团名称是碳碳双键，含有官能团的名称是羟基，含有官能团的名称是羧基。c是，f与c是同系物，f含有17个碳原子，f的分子式为，1mol完全燃烧消耗的氧气为26mol。（2）假设5mol甲烷能全部与一定量的反应，得到的有机取代产物中一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物的物质的量之比为1：2：3：4；则一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol、2mol，分子中有15mol氯原子，所以参加反应的氯气为15mol，甲烷的结构是正四面体，所以其二氯代物的结构只有一种。（3）将甲烷与丙烷混合后完全燃烧生成22g和14.4g，根据原子守恒，，设甲烷的物质的量为xmol、丙烷的物质的量为ymol，，则甲烷和丙烷的分子数之比为2:1；乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，若要除去丙烷中含有的杂质气体乙烯，可通过装有溴水的洗气瓶。（4）在一