湖南省高中2023-2024学年高一下学期学业水平考试复习压轴卷化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省高中2023-2024学年高一下学期学业水平考试复习压轴卷温馨〖提示〗：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分为100分；2．请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上；3．请你在答题卡上答题，答在本试卷上无效。4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cu：64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）1.下列变化属于化学变化的是（）A.焰色试验 B.海水晒盐 C.煤的气化D.石油分馏〖答案〗C〖解析〗【详析】其他物质生成的变化属于化学变化，焰色试验、海水晒盐、石油分馏都没有其他物质生成，属于物理变化；煤的气化有其他物质生成，属于化学变化；故选C。2.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A.豆浆 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体D.淀粉溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射而形成的，可被用来区分胶体与溶液。【详析】A．豆浆属于胶体，故可以观察到丁达尔效应，A不符合题意；B．溶液不属于胶体，当光束通过溶液，看不到光的通路，B符合题意；C．当光束通过胶体，可观察到丁达尔效应，C不符合题意；D．淀粉溶液为胶体，可观察到丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项为B。3.下列物质通常用电解法冶炼的是（）A.Na B.Fe C.Cu D.Ag〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。【详析】A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，A项正确；B．Fe用热还原法冶炼，B项错误；C．Cu用热还原法冶炼，C项错误；D．Ag用热分解法冶炼，D项错误；〖答案〗选A。4.下列关于物质应用错误的是（）A.用作烘焙糕点膨松剂 B.用作食品添加剂C.用作磁性材料 D.做光导纤维〖答案〗D〖解析〗【详析】A．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；〖答案〗D。5.下列化学用语表示正确的是（）A.甲烷的结构式：CH4B.H2O的电子式：C.Mg2+的结构示意图：D.硝酸的电离方程式：HNO3＝H++〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲烷的结构式为，CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A错误；B．H2O为共价化合物，其电子式为

，故B错误；C．Mg2＋的核电荷数为12，最外层为8个电子，结构示意图为，故C错误；D．硝酸为强酸，完全电离，电离方程式：HNO3＝H++，故D正确；故选D。6.下列物质中，含有离子键的是（）A.O2 B.H2O C.HCl D.NaOH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．O2只含有共价键，故A不符合题意；B．H2O只含有共价键，故B不符合题意；C．HCl只含有共价键，故C不符合题意；D．NaOH既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；故选D。7.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A.、 B.Ba2+、 C.H+、OH-D.Fe3+、OH-〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、不反应，可以共存，A项正确；B．Ba2+、反应生成沉淀，不能共存，B项错误；C．和发生反应生成水，不能共存，C项错误；D．Fe3+、OH-发生反应生成沉淀，不能共存，D项错误；〖答案〗选A。8.以下性质比较，不能用元素周期律解释的是（）A.非金属性O＞N B.碱性KOH＞LiOHC.热稳定性H2O＞H2S D.酸性H2SO3＞H2SiO3〖答案〗D〖解析〗【详析】A．O、N都是第二周期元素，最外层电子数依次减小，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O＞N，能用元素周期律解释，A不符合题意；B．K、Li都是第ⅠA族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：KOH＞LiOH，能用元素周期律解释，B不符合题意；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O，则热稳定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解释，C不符合题意；D．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，酸性：H2SO3＞H2SiO3不能用元素周期律解释，D符合题意；〖答案〗选D。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2=Cu2++2NO2↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．稀H2SO4电离产生的H+的氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．配平错误，正确配平后的离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．稀硝酸与Cu反应被还原产生NO气体，反应原理不符合事实，离子方程式应该为：3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；故合理选项是B。10.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）A.煤是碳单质 B.石油是纯净物C.天然气的主要成分是甲烷 D.煤、石油、天然气是可再生资源〖答案〗C〖解析〗【详析】A.煤的主要成分是碳，属于混合物，选项A错误；B.石油是多种烃形成的混合物，选项B错误；C.天然气的主要成分是甲烷，选项C正确；D.煤、石油、天然气均为不可再生资源，选项D错误；〖答案〗选C。11.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯〖答案〗C〖解析〗【详析】甲烷和乙烷都属于烷烃，烷烃和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯属于烯烃，乙烯中含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；〖答案〗选C。12.下列有关反应的能量变化，错误的是（）A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，A正确；B.化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成过程，断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，故化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，C错误；D.中和反应为放热反应，盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应，D正确；〖答案〗选C。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.0.2gH2中含有的质子数为0.2NAB.4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为0.6NAC.在常温、常压下，1.12LCO2含有的分子数为0.05NAD.在标准状况下，2.24LCH4中含有的共价键数为0.4NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．0.2gH2中含有的质子数为=0.2NA，A正确；B．4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为=0.6NA，B正确；C．在常温、常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故1.12LCO2含有的分子数小于0.05NA，C错误；D．在标准状况下，2.24LCH4中含有的共价键数为=0.4NA，D正确；故〖答案〗为：C。14.下列含N的物质中，属于电解质的是（）A.N2 B.NO C.NH3 D.HNO3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。【详析】A.N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B.NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C.氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D.HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。〖答案〗选D。15.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.锌和硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B.碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OC.过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D.铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu〖答案〗B〖解析〗【详析】A．锌和氢元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B．该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确；C．过氧化钠中氧元素的化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，C错误；D．该反应是置换反应，属于氧化还原反应，D错误；〖答案〗选B。16.下列说法不正确的是（）A.可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行B.可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物C.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等D.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行，故A正确；B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，故B正确；C．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，故C错误；D．正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故D正确；选C。17.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A.锌棒为正极 B.反应前后溶液中铜离子浓度不变C.铜棒发生氧化反应 D.电子从锌棒经外电路流向铜棒〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原电池的本质是电子定向转移形成电流，实现化学能转化为电能。据此分析判断。【详析】锌比铜活泼，锌为负极、铜为正极，A项错误；锌失电子成为锌离子进入溶液，发生氧化反应，电子经外电路流向铜，D项正确；铜离子在铜棒上得电子成为铜单质，发生还原反应，C项错误；从两电极反应看，溶液中铜离子浓度减小，B项错误。本题选D。18.关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是（）A.油脂和纤维素均属于天然高分子B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应D.淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C.葡萄糖分子中含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，C正确；D.淀粉、油脂都只含C、H、O三种元素，而蛋白质都含C、H、O、N元素，有些蛋白质还含有S、P等元素，D错误；故合理选项是C。二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）19.氮及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；（填写化学式）（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：______；（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是______溶于水(填“极易”或“极难”)。〖答案〗（1）NO2（2）2NO+O2=2NO2（3）极易〖解析〗（1）NO是无色气体，NO2是红棕色气体，呈红棕色的是NO2。（2）NO极易被氧气氧化生成NO2，化学方程式2NO＋O2=2NO2。（3）氨气极易溶于水，瞬间导致压强减小，从而形成喷泉。20.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成_______(填“Na2O”或“Na2O2”)；（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；（3）我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料是________（填“”或“”）。〖答案〗（1）Na2O2（2）两性（3）〖解析〗（1）钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2；（2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；（3）是红棕色粉末、不溶于水、空气中性质稳定，常作红色涂料。21.乙烯是一种重要基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：请根据题意填空：(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。〖答案〗(1)羧基(2)A(3)2H2O〖解析〗由转化关系可知，不饱和烃乙烯一定条件下和水发生加成生成乙醇，乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙酸。【详析】（1）CH3COOH的官能团为羧基，故〖答案〗为羧基；（2）乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，故〖答案〗为A；（3）B→C的反应为乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故〖答案〗为2H2O。22.下图是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）②的元素名称是________；（2）②、④的原子半径大小是②______④（填“>”或“<”）；（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”或“<”）；（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物是___________（化学式）。〖答案〗（1）碳（2）＜（3）＜（4）H2SO4〖解析〗根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素；②为C元素；③为F元素；④为Na元素；⑤为S元素。（1）②的元素名称是碳；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、④的原子半径大小是②<④；（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；非金属性强弱关系是：②<③；（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物是硫酸：H2SO4。23.(Ⅰ)海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：（1）过程②中，转化为沉淀的离子方程式是_______；（2）过程②中，分离得到沉淀的实验操作名称是_______；（3）下列说法中，正确的是_______；A.过程①发生的是物理变化B.过程③中主要发生分解反应C.过程④可以通过电解得到镁D.过程①~③的目的是富集、提纯(Ⅱ)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（4）化学反应方程式中各物质的系数比为_______；（5）1-3min这段时间内，以M浓度变化表示的平均反应速率为_______。〖答案〗（1）（2）过滤（3）ACD（4）2：1：1（5）〖解析〗海水浓缩后计入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，沉淀加入盐酸浓缩脱水得到氯化镁，氯化镁电解得到镁；（1）过程②中，和石灰乳中氢氧化钙反应生成沉淀，离子方程式是；（2）过程②中，分离得到沉淀的实验为分离固液的操作，名称是过滤；（3）A．过程①为蒸发浓缩过程，没有生成新物质，发生的是物理变化，A正确；B．过程③中主要发生为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水的反应，为复分解反应，B错误；C．过程④可以通过电解氯化镁得到镁和氯气，C正确；D．过程①~③的目的是使得海水中镁元素得到富集、提纯，最终得到制镁原料，D正确；故选ACD；（4）由图示可知，各物质的变化量比等于化学反应方程式中各物质的系数比，故6:3:3=2:1:1；（5