福建省部分高中2023-2024 学年高一第二学期期末模拟考试化学试卷

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省部分优质高中2023-2024学年高一第二学期期末模拟考试试卷考试时间：2024年6月5日完卷时间：75分钟满分：100分友情〖提示〗：请将所有〖答案〗填写到答题卡的相应位置上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64O-16S-32Na-23N-14C-12单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（）A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料B．为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替C．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力2．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（）A．B．C．D．3．下列化学用语正确的是（）A．的电子式： B．丙烷的结构式：C．分子的空间填充模型： D．羟基的电子式：4．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是（）此方法不属于人工固氮技术 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式5．合成除草剂炔草酯的中间体的结构如图，下列有关的说法正确的是（）A．不能发生氧化反应 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．最多能消耗 D．M中所有原子可能共平面6．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为（）A． B．C．和 D．和7．糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体B．在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀C．一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽D．油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯8．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是（）A．图甲用于分离乙酸乙酯B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的：B．溶液中通入少量：C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：D．固体与氢碘酸反应：10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al粉能产生的溶液中：、、、B．(酸性)的溶液中：、、、C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向酒精中加入少量钠块，有气泡产生酒精中含有水B溶液中通入足量气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红还原性：C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生蔗糖没有水解D向蛋白质溶液中加入饱和溶液，溶液中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解饱和溶液使蛋白质发生变性12．一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路C．电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移D．石墨电极上发生的反应为13．北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(如下图)为原料制得的，下列说法正确的是（）A．该双环烯酯的分子式为B．该双环烯酯的一氯代物有11种C．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面D．该双环烯酯能在酸性或碱性条件下发生水解反应14．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃下列说法错误的是（）A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COD．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体15．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是（）A．1.28g固体成分为Fe和CuB．未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/LC．原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为1：1D．原混合物中CuO无法计算非选择题：本题共5小题，共55分。16．（10分）在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。(1)前10minSO3的平均反应速率为；平衡时，SO2的转化率为。(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是(填序号)。①容器中压强不再改变

②容器中气体密度不再改变③SO3的质量不再改变

④O2的物质的量浓度不再改变⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是(填字母)。A．向容器中通入氦气

B．升高温度

C．扩大容器的容积

D．向容器中通入O2

E．使用催化剂(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a是。(填“正极”或“负极”)②电解质溶液中OH-离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极b的电极反应式为。17．（8分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是（填序号）。a.合成氨是一种重要的人工固氨方法b.该反应过程中氮元素被氧化c.合成的氨气还可以用于化肥工业d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关(2)氨氧化装置中，产生的含氨物质主要为NO，反应的化学方程式为。(3)吸收装置中。发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为mol（写出计算式）。(4)NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为。18．（11分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：已知：（未配平）。(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为，你认为操作③中检测的方法及现象是时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是（答一条即可）。19．（15分）以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。请回答下列问题：(1)F→B的反应类型为；B中官能团的名称为。(2)写出分子中含有HCOO—的E的同分异构体的结构简式：。（任意写出一种即可）(3)写出B→C反应的化学方程式：。(4)D+B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。物质F的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，其聚合反应方程式是。(5)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(填字母序号)。A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成80g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯(6)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是g20．（11分）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)(1)球形干燥管中的药品为，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：。(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是，收集器浸泡在冷水中的原因是。(3)试剂a的作用是。(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：。——★参考答案★——单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678〖答案〗BDCCCCCD题号9101112131415〖答案〗BCBBDDB非选择题：本题共5小题，共55分。（方程式未配平扣1分；条件未写或写错，无气标、沉淀符号一共扣1分。不定项选择中多选、错选均不给分，漏选给1分）16．（10分，除标注外，每空1分）(1)0.05mol/(L·min)70%(2)①③④（2分）(3)BDE（2分）(4)负极电极a（2分）17．（8分，每空2分）(1)b(2)(3)(4)18．（11分，除标注外，每空2分）(1)NH4Cl、ZnCl2（全部答出给2分，仅答出其中一个给1分，错答、不答给0分）(2)除去碳单质(3)取最后一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的Ba