广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二下学期学科竞赛化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二下学期学科竞赛化学试题本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。4.允许使用无存储功能的计算器以及圆规、直尺等作图工具。一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.如果在天宫太空舱中做蜡烛燃烧实验，可以观察到一个蓝色的火焰球，与地面上长条形且明亮黄色的火焰明显不同。下列说法或预测正确的是（）A.相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面”B.“地面”蜡烛燃烧，生成物只有、和CC.“太空舱”蜡烛燃烧，生成物只有、D.“地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，说明其燃烧完全2.用价层电子对互斥理论（）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.、、都是直线形的分子B.键角为，键角大于C.、、都是平面三角形的分子D.、、都是三角锥形的分子3.对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为，则该化合物的结构简式为（）A. B.C. D.4.某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A.该有机物与乙苯不互为同分异构体 B.分子中共直线的碳原子最多有4个C.分子中共平面的原子最多有19个 D.分子中所有碳原子可能在同一平面上5.2-甲基-1，3-丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种6.下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是（）A.和 B.和C.和 D.和7.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A.反应Ⅰ中是还原剂B.和在水溶液中能大量共存C.由反应I、II可知，氧化性：D.发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化8.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.、均为只含有极性键的极性分子C.由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物D.W元素属于元素周期表ds区的金属元素9.已知烯烃经臭氧氧化后，在存在下水解，可得醛或酮。如：现有化学式为的烯烃，它经臭氧氧化后，在存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构（不考虑立体异构）共有（）A.5种 B.6种 C.7种 D.8种10.钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：11.甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始关系如图（已知甲酸），下列说法不正确的是（）A.活性成分在水中存在平衡：B.的废水中C.废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少D.废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在12.镁锂双盐电池是具有较高电池效率的新型二次离子电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.a极为电池负极 B.可选用稀硫酸作电解质C.充电时b极的质量减小 D.放电时a极的电极反应式为13.在的饱和溶液中通入至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法错误的是（）A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为B.绿色晶体配合物的化学式为C.紫色晶体中包含的键，键，离子键D.紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到沉淀14.自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是（）A.基态F原子的电子排布式为B.与最近且等距的数目为8C.两个最近的之间的距离为D.晶体密度为15.在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下（忽略温度变化）。下列基于图像的推理或判断错误的是（）A.：与反应生成B.：与反应生成C.：与生成，同时也存在与生成的反应D.：均明显存在的反应16.的标准电极电势（酸性）如下，则为（）A. B. C. D.17.在温度T时，某反应的，，则该反应的应该（）A.，随温度升高而增大 B.，随温度升高而减小C.，随温度升高而增大 D.，随温度升高而减小18.下列分子有芳香性的是（）A. B. C. D.19.下列碳正离子的稳定性最大的是（）A. B.C. D.20.金属羰基离子满足十八电子规则（中心体的价电子数+配体提供的电子数）。据此计算该配合物中含有几根键？（）A.3 B.4 C.5 D.6二、非选择题（共3小题，共40分）21.含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（）效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子Ⅳ的合成路线如下：（1）与S同族，基态硒原子核外电子排布式为______________。（2）关于三种反应物，下列说法不正确的有______________。A.I中仅有键B.I中的键为非极性共价键C.II易溶于水D.II中原子的杂化轨道类型只有与E.含有的元素中，O电负性最大（3）IV中不具有孤对电子的原子是______________。（4）是人体中含量最高的金属元素。所在周期所有主族元素中第一电离能介于和之间的元素是______________。（5）已知和S对应的含氧酸的结构相似。分析的酸性强于的原因是_____________。（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 图1 图2①X的化学式为________________。②设X的最简式的式量为M，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）22.酮基布洛芬片具有镇痛、消炎及解热作用，副作用小，毒性低。其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）①写出A的名称______________。②写出1个A分子中含有键的数目______________。（2）写出B→C反应的化学方程式_____________________________。（3）判断D→E的反应类型______________。（4）写出E→F反应的化学方程式_____________________________。（5）以乙烯和碳酸二甲酯（）为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸一种合成路线。23.我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将转化为甲醇是实现碳达峰、碳中和的一种非常重要的路径。发生的主要反应如下，回答下列问题：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度T的关系为：，，（x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零）。则反应Ⅰ的活化能_____________，的数值范围是_____________________。（2）最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，可用与合成，在实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程的相对能量差值如图所示（部分物质未画出）。反应历程如图所示：①反应容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为________________。②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________（填字母）的能量变化。A. B.C. D.（3）向三个体积均为的恒容密闭容器中分别充入和，在不同催化剂作用下仅发生反应Ⅰ，测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中的转化率随温度变化的数据如下表所示。（时，的转化率为。即转化了）温度转化率催化剂a催化剂b催化剂c①在温度为时，催化效果最好的催化剂是________________（填“催化剂a”、“催化剂b”或“催化剂c”）。②温度为时，该反应的浓度平衡常数________________。（4）当压强分别为、时，将的混合气体置于某恒压密闭容器中同时发生反应I和反应II，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示。{［或］的选择性}①曲线b代表______________（填“”或“”）的选择性，原因是_____________________。②_________（填“＞”或“＜”）。

——★参考答案★——1-5CCDCD 6-10BBACD 11-15DBCCD 16-20AADAD（每题3分）21.（共13分）（1）（或） （2分）（2）AC （2分） （3）C、H、S （2分） （4） （1分）（5）中的化合价为价，的正电性强于中的正电性，使羟基中O、H间的共用电子对更偏向O原子，使羟基更容易电离出 （2分）（6）