福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：Zn—65单选题（共16题，每题3分，共48分）1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(

)A.氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂B.纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料C.NH4HCO3可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂D.BaSO4难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”2.下列说法不正确的是(

)A.将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率B.稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变C.反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率3.下列装置或操作能达到目的的是(

)A.装置可用于测定生成氢气的速率B.实验室可以用该装置制备少量氨气C.装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响4.反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(C)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·min)v(C)=0.025mol/(L·min) D．v(D)=0.05mol/(L·min)5.已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

∆H=akJ·mol-1(a<0)，下列说法正确的是(

)A.A(g)的能量一定高于C(g)的能量B.该反应不需要加热C.1molA(g)和2molB(g)的总能量高于1molC(g)和1molD(g)的能量D.该反应表示：1molA(g)和2molB(g)在一定条件下反应放出的热量为akJ6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·mol-1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为(

)A.496kJ·mol-1 B.431kJ·mol-1 C.862kJ·mol-1 D.248kJ·mol-17.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(

)A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.放电时化学能转化为电能C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区8.一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是(

)正极负极电解质溶液A.ZnCuCuCl2溶液B.CuZnCuSO4溶液C.ZnCuZnCl2溶液D.CuZnZnSO4溶液9.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是(

)A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+O2→CuO；CuO+HNO3→Cu(NO3)2D.Cu+H2SO4(浓)→CuSO4；CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)210.下列离子方程式正确的是(

)A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.向氯化钡溶液中通入SO211.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是(

)选项实验操作实验现象实验结论A将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中新制氯水褪色SO2有氧化性B取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝溶液中含有NH4+C常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中铁无明显变化，铜片剧烈反应金属活动性：Cu>FeD取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-12.下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是(

)A.石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C.天然气的主要成分是甲烷D.乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平13.已知：往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：第一步：3Br第二步：Br2+FeB第三步：实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断正确的是()A.上述反应过程中，第二步为置换反应B.装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气C.装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2D.装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成14.下列有关化学用语表示正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．乙烷的结构式：C．的电子式与互为同分异构体15.氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下：下列有关叙述错误的是（）A．“溶解”时溶液中的pH增大B．“还原”过程的氧化产物是或C．“操作X”是过滤“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗16.一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：下列说法不正确的是（

）A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解非选择题（共4题，共52分）17.（共9分）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者

后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变)。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是

(填字母)。a.混合气体的密度不变b.混合气体的压强不变c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率d.X的浓度保持不变e.生成1molZ和同时生成1.5molXf.X、Y、Z的反应速率之比为3：1：218.（共12分）分析下列烃分子，完成填空。①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

(1)分子中所有原子共面的有________(填序号，下同）；互为同系物的两组有_______、_________。(2)任写一种①的同分异构体的结构简式：__________________________________________(3)在下列反应中，属于加成反应的是______a由乙烯制一氯乙烷；b乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；c乙烷在光照下与氯气反应；d乙烯使溴水褪色。(4)写出下列正确的化学方程式Ⅰ乙烯使溴水褪色_____________________________________；Ⅱ苯的硝化反应____________________________________；19.（共15分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。(1)从能量变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。(2)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：①反应Ⅰ中的热化学反应方程式为②反应Ⅲ为（选填“吸热”或“放热”）反应(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如图所示装置。该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。(4)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示，该电极的负极为（选填“a”或“b”），电池工作过程中，电子流向为(填“a极到b极”或“b极到a极”)。，电池总反应为20.（共16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为，装置E的作用是。(2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是(填序号)。(3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：序号实验现象实验结论IC装置中黑色CuO固体全部变红IID装置中无水CuSO4变蓝反应生成了IIIF装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色反应生成了N2②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是，再加入下列试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。A．FeCl3溶液

B．FeCl2溶液

C．KCl溶液

D．KNO3溶液(4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为，若向a处分别通入(填选项)，也会产生白色沉淀。A．Cl2

B．NO2

C．N2

D．CO2——★参考答案★——选择题（每题3分，共48分）B2.D3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.C10.CB12.B13.B14.A15.D16.B非选择题（共52分）方程式没有配平、条件不写或者气体符号不标等一律扣1分（共9分）（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)（2分）（2）0.05 mol·L-1·min-1（3）等于（1分）（4）减小增大（每空1分）（5）af（2分，漏写扣1分，多写不得分）（共12分）（1）②③；（2分，漏写扣1分，多写不得分）①④⑥；③ ⑤（每空1分）（2）CH3-CH(CH3)-C（3）ad（2分，漏写扣1分，多写不得分）（4）Ⅰ.CH2=CH2+Ⅱ.+HNO3→△浓硫酸+H（共15分）（1）A；（2）①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-210kJ·mol-1；（2分，写错或漏写状态扣1分，∆H值写错不得